福建省名校联盟2022届高三上学期12月联考化学试题

3.0 envi 2024-09-18 4 4 3.08MB 4 页 3知币
侵权投诉
口护
引号、
导弹
嚣
l
栩
得
非
高三
12
月化学月考卷
本试卷满分
100
分，考试用时
75
分钟。
注意事项:
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上
。
2.
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效
。
3
.
考试结束后，将本试卷和答题卡
一
井交回
。
4
.
可能用到的相对原子质
量
:
H 1 C 12 0
16
Na
23
S
32
Fe
56
Ba 137
国
一、选择题:本题共
1
0
小题，每小题
4
分，共
40
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
排
|
合题目要求的。
1.下列措施或倡议不利于实现碳中和的是
固执
A.多植树造林
B.
多用已脱硫的燃煤发电
c.少开私家车，多乘公共交通工具出行
D.
开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用
2
.
下列物
质应用错误的是
A.石墨用作电极
B.
赤铁矿用于炼铁
c.烧碱用于治疗胃酸过多
D.
次氯酸铀用于环境淌毒
3.
2021
年
10
月
30
日，中国农业科学院饲料研究所发布，中国在国际上首次实现由一氧化碳直
接合成蛋白质
乙醇梭菌蛋白合成技术，该技术可以将无机氮和碳转化为有机氮和碳
。
人
工合成蛋白质从大自然的
3
个月缩短为
22
秒，蛋白质含量从
30
%
提高到
85
%
，其总反应可
以表示为
CO
十
H
z
O+NH
3
一→
CH
3
CH
z
OH+CO
z
+菌体蛋白(未配平)。下列有关说法错
误的是
怜
.g:
都
....,.,
喇
A.二氧化碳的电子式为
0:
: C
::
0
B.
氨气的结构式为
H
-N
-H
H
c.菌体蛋白在高温条件下会发生变性
D.
乙醇与菌体蛋白中所含元素的种类完全相同
4
.
有机物
M
的结构
简式如图。下列有关
M
的说法错误的是
A.分子式为
C
1
s
H
14
0
3
B.
苯环上的一氯代物有
7
种
C.1
mol
M
与足
量金
属铀反应可生成
2
mol H2
D.
可发生取代反应、加成反应和氧化反应
OH
/\
/V
、气/
v
亡∞
H
M
[
高三化学第
1
页(共
6
页)
1 •
22
-
11
-209C
.
5
.
利用下列
实验装置能达到相应实验目的的是
海
带
少量
CO
2
仨卦芒才溶有
NH
3
的
EA~6CaCb
溶液
D.
制取少量
碳酸钙
乏二兰~7k
A.
灼烧海带
B.配制
一定
物质的
c.制取并收集少
量氨气
量浓度的稀硫酸
6
.
设
N
A
为阿伏加德罗常数的值。已知反应
:
12 + C6 H
12
06
(葡萄糖)
+2
NaOH
二二
2Na1
十
C6 H
1Z
07
(葡萄糖酸
)+H
2
0
。
下列说法正确的是
A.每生成
1
mol
葡萄糖酸，转移的电子数为
2N
A
B.
标准状况下，
1
1.
2 L
1
2
中含有的非极性键数目为
0.5N
A
C.
1 L
O.
1 mol • L - 1
Na1
溶液中含有的
I
数目小于
O
.lN
A
D.
4.
0 g
NaOH
参与反应时，消耗的葡萄糖分子数为
O
.lN
A
7.
CH
4
和
Clz
反应生成
CH
3
Cl
和
HCl
的反应进程如图所示。
势能/(kJ
.m
o\-l)
已知总反应分
3
步进行:
(1)
C
I
-C
l(
g)
一→
2Cl
.
(g)
t:,.H1
=+242
.7
kJ
• mol-1
(2)CH
4
(g)+
•
Cl(g)
一
→
.
CH
3
(g)
十
HC
l
(g)
t:,.H2
(3)
•
CH
3
(g)
+
CI-Cl(g)
一
→
CH
3
Cl(g)+
•
Cl(g)
t:,.H3
下列有关说法正确的是
A. t:,. H
z<
O
B.
第
2
步的反应速率小于第
3
步的反应速率
C.
根据上述信息，反应中只有
C-H
键的断裂和
C-Cl
键的形成
D.
CH
4
(g)
+
Clz
(g)
一→
CH
3
Cl(g)
+
HCl(g)
t:，.
H
二
一
112.
9
kJ
• mol-1
8.
短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
的原子半径依次增大
。
X
、
Y
位于同一主族，
Z
在第
二
周期中离子
半径最小，
Z
和
W
的原子序数之和是
X
的原子序数的
4
倍。下列说法错误的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性
:X
>
Y
B.
YX
属于共价化合物
C.
含
Z
元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸'性
D.Y
为地壳中含量最多的非金属元素
[
离三化学第
2
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6
页)
1 •
22
-
11
-209C •
9
.
利用
废旧镀辞铁皮制备
Fe
3
04
胶体粒子的流程如下
:
NaOH
溶液
过
量
稀硫酸适量
H
2
0
2
N2
NaOH
溶液
废旧镀辛
辛铁皮
F
e304
胶体粒子
滤液
已知
:Zn
可榕于强碱溶液
生
成
ZnO
~
一
。
下列有关说法正确的是
A.镀辞铁皮的镀层破损后，铁比镀层腐蚀更快
B.
"滤液"中溶质的主要成分为
NaO
H
和
Na
z
ZnOz
C.
"适量
H
z
O
z
"
将
Fe
2+全
部氧化为
Fé
十
D.胶体与熔液的本质区别是有无丁达尔效应
10.
2020
年
《
科学
》
报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙:皖的电化学合成方法，工作
原理如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙:院。下列说法错误的是
C
IJ
A~'"
,1
A.泡沫镰电极为电解池的阳极
B.
铅馅电极的电极反应
式
:2H
z
O+2e
-
=
二
H
z
t
十
20H
C.
甲室中发生了取代反应
OH
D
反应
I
的离子方程式为
Cl0
+OH
-
→
A
十Cl
-
+
H
z
O
二、非选择题:本题共
5
小题，共
6
0
分。
11.
(1
2
分)黑色化合物
M
由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示
。
•
KOH
溶液
回答下列问题:
(1)
D
是
(填
化
学式)。
(2)
根据上述信息推知，
M
是
(填化学式)。
(3)
将
A
通人新制氯水中发生主要反应的离子方程式为
(4)
为了探究温度对
D
和氨气反应的产物的影响，设计如下实验:
[
高三化学第
3
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6
页)
1 •
22-11
-209C .
步骤
操作
E(
甲组)
F(
乙组)
I
取少量产物，加入稀盐酸
溶解、无气泡
溶解，有气泡
E
取步骤
I
中溶液，滴加
KSCN
溶液
溶液变红
无明显变化
皿
向步骤
E
溶液中滴加双氧水
红色变深
溶液变红
①根据上述现象
，得出实验结论
:E
为
X
3
0
4
(X
表示形成化合物
M
的一种元素)
，
F
为
(填化学式)。
②
乙组实验中，步骤田中溶液由无色变红的原因是
(用离子方程
式表示
)
。
③通过交流、讨论，有人认为
E
中除
X
3
0
4
外还可能含单质
X
，判断的理由是
12.
(1
2
分
)EDTA
二铀盐(用
Na
z
比
Y
表示)易溶于乙醇，微溶于冷水，广泛应用于滴定实
验。
CHzCOOH CHzCOOH
EDTA
的结构简式为
HOOCCH
z
-N
-
CH
z
CH
z
-N-CH
z
COOH
。
实验(
-
)
:制备
N
azHz
Y
。
步骤
1:
称取一氯乙酸于三口瓶中，慢慢加人
50%
碳酸铀溶液，直至不再产生二氧化碳气泡
为止。
步骤
2:
如图
l
所示，在
50.C
条件下保温
2
小时。
步骤
3.
将步骤
2
所得混合物倒人烧杯中，用浓盐酸调节
pH
至1.
2
，析出大量白色沉淀。
步骤
4:
从步骤
3
所得混合物中分离
Na
z
H
z
y
，如图
2
所示。
图
1
图
2
已知
:4CICH
2
COONa+
H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
一
--CNaOOCCH
2
)2
NCH
2
CH
2NCCH2COONa)2
十
4HCl
。
(1)图
1
中三口瓶采用
(填"酒精灯"或"热水浴")加热。
(2)
图
1
中仪器
A
的名称是
，
NaOH
的作用是
(3)
仪器
B
的作用是
，进水口是
(填
"a"
或
"b
勺。
(4)
用图
2
装置分离
NazHz
Y
的优点是
(5)
分离出来的
Na
z
H2
Y
用
(填"冷水"、"热水"或"酒精")洗涤。
实验(二)
:用
Na2H2
Y
溶液测定饮用水的总硬度。
饮用水的总硬度用
Mg
2
+
、
Ca
2+
的总浓度表示。取
VmL
某饮用水于锥形瓶中，滴加
EB
指示剂，用
c
mol •
L
一
1
的
N
a
2
H
2
Y
溶液滴定，三次平行实验测定数据如下:
实验
起始读数
/
nù
，
终点读数
/
mL
I
O.
25
26
. 54
E
1.
20
26.
10
皿
O.
40
25.
50
滴定反应
:Ca
2+十
Hz
y
2
一
二二
Cay
2
一
+2H
+
，
M
gZ
+
十
H
2
y2
-
=Mgy2
十
2H
+
。
(6)
该饮用水的总硬度为
mol.
L
-
1
。
[高三化学第
4
页(共
6
页)】
•
22-11-209C
•
13.
(1
2
分)金属饥主要用于冶炼特种钢，被誉为"合金的维生素"。人们在化工实践中，以富饥
炉渣(其中的饥以
FeO.
V
2
0
3
、
V
z
O
s
等形式存在，还有少量的
SiO
z
、
A1
2
0
3
等)为原料提取
金属饥的工艺流程如图所示。
硅铁合
金
CaO
粗饥
气体
X
滤渣
1
沉硅、沉铝
气体
Y
提示
:
①饥有多种价态，其中
十
5
价最稳定;
②
V
2
0
S
在碱性条件下可转化为
V0
3
。
(1)试列
举可加快
"
高温氧化"速率的措施(填一条)。
(
2
)
"
气体
Y"
和"滤渣
1"
的化学式分别为
(3
)
"
沉
硅、沉铝
"
中得到含铝沉淀的离子方程式为
(
4)"
高
温氧化"过程中，若有
1
mol FeO •
V
Z
0
3
被氧化，则转移的电子数为
NA•
(5)
写
出"蜡烧"时
Alz0
3
发生反应的化学方程式:
(6
)
在"高温还原"反应中
，氧化
钙最终转化为
(写化学式)。
14.
(1
2
分)工业硅是我国有色金属行业的重要组成部分，其细分产品主要分为单晶硅、多品硅、
有机硅和合金硅，其下游应用已经渗透到国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，在我国
经济社会发展中具有特殊的地位，是新能源、新材料产业发展不可或缺的重要材料，展现了
广阔的应用前景
。
(1)已知反应
a
:
2C(s)
+O
z
(g)
二二
2CO(g)
t:.
H1
=-22
1.
0
kJ
• mol-1
反应
b:Si(s)+O
z
(g)=SiO
z
(s)
t:.
Hz=-91
1.
0
kJ.
mol-1
①写出工业上用过量碳与
Si0
2
(s)
制备粗硅的热化学方程式:
"
高温"或"低温")下利于该反应进行
。
，在
②粗硅中主要含有
Si
、焦炭、
Si0
2
，工业上可以通过如图所示流程制取纯硅:
反应
H
的化学方程式为
(填
(2)
硅烧法制备多晶硅的核心反应是
SiHC1
3
的歧化
:
2SiHC13
(g)~
二
SiH
2
Clz
(g)
+SiC14
(g)
t:.
H=Q
kJ.
mol
-
1
，在
323
K
和
343
K
时
SiHCb
的转化率随时间变化的关系如图所示。
已知:
温度
/
K
平衡常数
①该反应的
t:.
H
(填">"或
"
<
")0
。
SiHC
!，的转化率/%
l
∞
200
3
∞
4
∞
tlmin
②反应速率
U
正
=虹
-zilffCl
3
，
w=
句.
XSiH
2
CI2 • XSiCI4
'是正、句分别为正、逆向反应速率
常数
，
X
为物质的量分数，
M
点的卫豆(填数值)
。
U
逆
一一一一
一一一-
[高三
化学第
5
页(共
6
页)
] •
22-11-209C
•
(400
K
下，向
一
容积为
2L
的恒容容器中通人
O.
3 mol
SiH
2
C1
2
和
O.
3 mol
SiC1
4
发生
反应，达到平衡时
SiHC1
3
的浓度为一一一一
_mol.
L
-
1
。
川
tSiC
L，的转化子吃
(3)
冷氢化技术是国内多晶硅技术开发的核心
。
在催化剂作用
29
A D
下，将
SiC1
4
氢化为
SiHCb
:
起始反应物技料相同，不同温
16
叶
月
度下在某恒容密闭容器中，发生反应
3SiC1
4
(g)+2H
2
(g)
15.01
AÃn
A
!I"\……
:温度
I
"C
十
Si(s)~
二
4SiHC1
3
(g)
t:.
H
<0
，
反应相同时间后测得
十 十
守
"一
SiC1
4
的转化率与温度的关系如图所示
。
①图中已达到平衡的点是
②
B
点的
u
一一一一
(填"大于"、"小于"或"等于
")D
点的吨
。
15.
(1
2
分)在旧石器时代晚期，软锺矿(主要成分是
Mn0
2
'
还含有硅、铁和少量重金属镇的化合
物等杂质)就被人们当作颜料用于洞穴的壁画上
。工
业上常利用软镜矿制备
MnS04
溶液，
并以
MnS04
溶液为原料制取单质钮和四氧化
三
链
。
(1)MnS0
4
溶液的制备
:
步骤一:往软铀矿浆中通人
S0
2
气体反应制备
MnS04
，往
往
有副产物
Mn
Sz
06
生成，温
度对反应的影响如图
1
所示
。
为减少
Mn
Sz
0
6
的生成，"浸锤"的适宜温度是
写出反应生成
MnS0
4
的化学方程式:
10
O
·代表混度对健浸出率的
影
响
@代表"浸键"温度与
MnS
，
O.
生成率的关系
15
30
45
60
75
90
105
混度
I
"C
残
0
.
8~
..
留
0
.
7~\
气
0.6~\
~0
.
5~\
i;-
OA
气
r;
0
.3
~
...-
--
3.
03
.5
4.
04
.5
5.0
pH
图
1
图
2
步骤二:①取上述反应后的混合物，调节
pH
除杂
。
已知
25
.C
时，
K
s
p
[Fe(OH)
3
J=4
X
10 -
3
8
，欲使铁离子沉淀完全
[cCFe
3+
)
ζ
1
X
10 -
s
J
，应调节搭液
pH
不低于
Cl
g2=0.3)
②过滤除去硅、铁等杂质后，通常用
BaS
来除去溶液中的镇，
pH
对除镰效果的影响如图
2
所示。当
pH
<
4.2
，
pH
越小除镰效果越差的原因是
(2)
制取金属瞌:
惰性电极电解硫酸锺溶液制取金属链的化学方程式为
(3)
制取
Mn
3
0
4
:
利用空气氧化法，用MnS0
4
溶液制备地
0
4
。在
Mn灿溶液中滴人一定浓度的氨水，加压
通氧气反应
7
小时制备
~04
。
①写出上述反应的离子方程式:
②
Mn
3
0
4
与浓盐酸共热，有氯气生成，此反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比
为
[高三化学
第
6
页(共
6
页)
] •
22-11-209C
•
巨晓
址
海
三子
训
喇
E
阵
阁
J
摘要：

口护引号、明摆导弹嚣l栩得非伽高三12月化学月考卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一井交回。4.可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Fe56Ba137国一、选择题:本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符排|合题目要求的。1.下列措施或倡议不利于实现...

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