北京市首都师范大学附属密云中学2022-2023学年高二上学期10月阶段性练习化学试题含答案

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能

量

反应物

生成物

反应过程

首师附密云中学 2022-2023 第一学期阶段练习高二化学

2022 年 10 月 8 日

可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 N14

第一部分选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2分，共 42

分）

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A B C D

硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶

2.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是

A. ； e

B. ； e

C. ； e

D. ； e

3．下列反应或过程能量的变化符合图示的是

A．H + H → H—H

B．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑

C．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O

D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O

4．关于下图的说法不正确的是(　　)

A．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成 2 mol HI(g)时，需要吸收 5 kJ 的能量

B．2 mol HI(g)分解生成 1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收 12 kJ 的能量

C．1 mol I2(s)变为 1 mol I2(g)时需要吸收 17 kJ 的能量

D．I2(g)与H2(g)生成 2HI(g)的反应是吸热反应

5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ

热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

6．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

7.在2L 密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）→ C（g）+D（g），若开始时加入 A和B

都是 4mol，在 10min 时测得 A的浓度为 0.8mol/L，则 10min 时B的平均反应速率 v(B)为（ee）e

A、0.06mol/(L·min) B、0.16mol/(L·min)

C、0.08mol/(L·min) D、0.04mol/(L·min)

8.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.3mol/L· s B． v（D）=0.8mol/L· s

C．v（C）=0.3mol/L· s D．v（B）=0.3mol/L· s

9. 已知 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是

组号

参加反应的物质

反应

温度

(℃)V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL)

A 10 5 0.1 10 0.1 5

B 10 5 0.2 5 0.2 10

C 20 5 0.2 5 0.1 10

D 20 10 0.1 5 0.2 5

10．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3

的浓度分别为 0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B．SO2为0.25 mol·L-1

C．SO2、SO3均为 0.15 mol·L-1 D．SO3为0.4 mol·L-1

11．一定条件下，1molH2和1mol I2在密闭容器中发生反应

I2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH =－14.9 kJ/mol。下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是

A．放出的热量小于 14.9 kJ

B．单位时间内消耗 a mol H2，同时生成 2a mol HI

C．HI 生成的速率与分解速率相同

D．反应容器内压强不再变化

2 2 3

Na S O

2 4

H SO

H O

t/min

n/mol

0.8

0.6

0.4

0.2

12．一定温度下，在 2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线

如右图所示。下列说法正确的是

A. a 点时，化学反应达平衡状态

B. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋C

C. 反应开始到 5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

D. 温度、体积不变，t时刻充入 1 mol He 使压强增大，

正、逆反应速率都增大

13．可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，在 t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为

A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝

14．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数 K值分别是

① H2＋F22HF　 K＝1047 ② H2＋Cl22HCl　K＝1017

③ H2＋Br22HBr　K＝109 ④ H2＋I22HI　 K＝1

比较 K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)

A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定

15. 某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)的平衡常数 K = 。该温度下在甲、乙、丙三个

恒容密闭容器中，投入 H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

A. 平衡时，甲中 CO 的浓度为 0.006 mol / L

B. 平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60％

C.平衡时，丙中

ｃ

(CO2)是甲中的 2倍，是 0.012 mol / L

D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

16．研究表明 N2O与CO 在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法

不正确的是

A．反应中有极性键的断裂

B．Fe＋为催化剂，使反应的活化能减小

C．反应过程中铁元素的化合价未发生变化

D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、

FeO＋＋CO →Fe＋＋CO2两步反应均为

放热反应

17．在反应 2HI H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是

起始浓度甲乙丙

c (H2) / （mol/L）0.010 0.020 0.020

c (CO2) / （mol/L）0.010 0.010 0.020

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摘要：

能量反应物生成物反应过程首师附密云中学2022-2023第一学期阶段练习高二化学2022年10月8日可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14第一部分选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是A.； B.； C.； D.； 3．下列反应或过程能量的变化符合图示的是A．H+H→H—HB．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑C．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2OD．H2SO4+2K...

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