四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含解析

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资中二中高 25 届第三学期 12 月月考

化学试卷

【可能用到的相对原子质量】H-1 N-14 O-16 K-39 Na-23 I-127 Cr-52

一、选择题(本部分 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题四个选项中，只有一项符合题

意。)

1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A. 晶体 B. 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的

【答案】D

【解析】

【详解】A．氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此氯化镁晶

体不导电，故 A错误；

B．氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故 B错误；

C．液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，故 C错误；

D．熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质，故 D正确；

故选 D。

2. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

A. CH3COOH + OH－⇌CH3COO－+H2O

B. S2－+2H2O⇌H2S+2OH－

C. HCO3－ + H2O⇌CO32－ + H3O+

D. NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+

【答案】D

【解析】

【详解】A. 该反应为醋酸与强碱反应的离子反应方程式，不是水解反应，A错误；

B. H2S为二元弱酸，S2-的水解分步水解，其水解反应离子方程式为为：S2－+H2O⇌HS-+OH－，HS-

+H2O⇌H2S+OH－；B错误；

C. HCO3－的水解反应离子方程式为：HCO3－+ H2O⇌H2CO3+OH－；C错误；

D. 氨水为一元弱碱，NH4+水解反应离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+；D正确；故答案为：D。

3. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A. 无色溶液中：、、、

B. pH=1 的溶液中：、、、

C. 酸性溶液中：、、、

D. 由水电离出的的溶液中：、、、

【答案】C

【解析】

【详解】A．会与发生相互促进的双水解反应而不共存，A不符合题意；

B．pH=1 的溶液中存在大量氢离子，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，它们

会发生氧化还原反应而不共存，B不符合题意；

C．铵根离子会发生水解显酸性，上述离子在酸性条件下不反应，能大量共存，C符合题意；

D．由水电离出

的

的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸性条件下碳

酸氢根离子会反应生成水和二氧化碳，碱性条件下铵根离子、碳酸氢根离子均会反应，不能大量共存，D

不符合题意；

故选 C。

4. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与 2 mL 2 mol·L−1 的盐酸和醋酸反应，测得容

器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是

A. ① 代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

B. 任意相同时间段内，盐酸与 Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与 Mg 反应的化学反应速率

C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

D. 1 mol·L−1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大

【答案】C

【解析】

【详解】A．盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则 2 mL 2 mol·L−1 的盐酸和醋酸中，盐酸中 c(H+)大，与

镁条反应的速率大，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应速率快，反应先结束，故②代表的是

盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故 A错误；

B．可以通过曲线的斜率比较二者的反应速率，从图象可以看出，100s 后，醋酸与镁的反应速率更大，此

时盐酸与镁已接近反应结束，c(H+)较小，反应速率小，故 B错误；

C．由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气气总量基本

相等，故 C正确；

D．由于盐酸和醋酸的物质的量相同，故用 1 mol·L−1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸

消耗 NaOH 溶液的体积相等，故 D错误；

故选 C。

5. 常温下，某硫酸溶液 pH＝a，某氢氧化钠溶液 pH＝b，已知 a+b＝12，两溶液混合后 pH＝7，则酸溶液

体积 V酸和碱溶液体积 V碱的正确关系为

A. V酸 = 102V碱B. V碱= 102V酸

C. V酸= 2V碱D. V碱= 2V酸

【答案】B

【解析】

【详解】25℃时，Kw=10-14，某强酸溶液 pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为 10-a mol/L，强碱溶液 pH=b，

则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L，混合后溶液的 pH=7，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，

设酸的体积为 V酸，碱的体积为 V碱，10-a mol/L×V酸L=10 b-14 mol/L×V碱L，则 V酸=10a+b-14 V碱，而 a+b=12，

故V碱=100V酸，答案选 B。

6. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲

线可以得出的结论是

A. 正反应吸热；m＋n＞p＋q B. 正反应吸热；m＋n＜p＋q

C. 正反应放热；m＋n＞p＋q D. 正反应放热；m＋n＜p＋q

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