专题06 阿伏加德罗常数（教师版）

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1．【2020 新课标Ⅲ】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子

B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子

C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子

D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有 28NA个电子

【答案】C

【解析】A．标准状况下 22.4L 氮气的物质的量为 1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为 14N，则每个 N2

分子含有(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有 14NA个中子，不是 7NA，且构成该氮气的氮原子种类

并不确定，错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，错

误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和 12g 金刚石均相当于 12g 碳原子，即

=1molC 原子，所含碳原子数目为 NA个，正确；D．1molNaCl 中含有 28NA个电子，但该溶液中除

NaCl 外，水分子中也含有电子，错误；故答案为 C。

2．【2020 年7月浙江选考】

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．

4 MnO4

−+5 HCHO +12 H+¿=4 Mn2+¿+5 CO2↑+11H 2O¿¿

，

1 mol

[

4 MnO4

−+5 HCHO

]

完全反应转移的电子数为

20 NA

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为

时，阳极应有

32 gCu

转化为

Cu2+¿¿

C．常温下，

pH=9

的

CH3COONa

溶液中，水电离出的

H+¿ ¿

数为

10−5NA

D．

1 L

浓度为

0.100 mol⋅L−1

的

Na2CO3

溶液中，阴离子数为

0.100 NA

【答案】A

专题 06 阿伏加德罗常数

【解析】A．Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则 4mol

MnO4

完全反应转移电子物质的量为 4mol×[(+7)-

(+2)]=20mol，即转移电子数为 20NA，A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应

有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及 Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通

过的电子数为 NA时，即电路中通过 1mol 电子，Cu 失去的电子应小于 1mol，阳极反应的 Cu 的物质的

量小于 0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于 0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C．溶液的体积未知，不

能求出溶液中水电离出的 H+数，C错误；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于

CO3

发生

水解：

CO3

+H2O⇌

HCO3

+OH-、

HCO3

+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于 0.100mol，阴离子

数大于 0.100NA，D错误；答案选 A。

3．[2019 新课标Ⅱ] 已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA

B．1 L 0.1 mol·L−1 磷酸钠溶液含有的数目为 0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA

D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA

【答案】B

【解析】A．的中子数为 3-2=1，则 3g 的中子数为 =NA，正确；B．磷酸钠为

强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离

子的个数小于 1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元

素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol×2×NA mol-1 =6NA，正确；D．正丁烷

与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与 10g 异丁烷

所得的混合物中共价键数目为 ×13×NA mol-1 =13NA，正确；答案选 B。

4．[2019 新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的 H+数目为 0.02NA

B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小

D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A、常温下 pH＝2，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，因此每升溶液中 H＋数目为

0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项 B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，

但氢离子浓度减小，pH 增大，C错误；D、加入 NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸

的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选 B。

6．[2018 新课标Ⅲ]下列叙述正确的是

A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1

D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同

【答案】B

【解析】A．1个Mg 原子中有 12 个质子，1个Al 原子中有 13 个质子。24 g 镁和 27 g 铝各自的物质的量都

是1 mol，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为 13 mol，错误；B．设

氧气和臭氧的质量都是 Xg，则氧气（O2）的物质的量为 mol，臭氧（O3）的物质的量为 mol，

所以两者含有的氧原子分别为 ×2= mol 和×3= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是

一样多的，而每个氧原子都含有 8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，正

确；C．重水为，其中含有 1个中子，含有 8个中子，所以 1个重水分子含有 10 个中

子，1 mol 重水含有 10 mol 中子。水为，其中没有中子，含有 8个中子，所以 1个水

分子含有 8个中子，1 mol 水含有 8 mol 中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4，错误；D．乙烷

（C2H6）分子中有 6个C－H键和 1个C－C键，所以 1 mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯（C2H4）分子中

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