5.2.3 硝酸　酸雨及防治（精练）解析版--2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第二册）

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5.2.3 硝酸　酸雨及防治

【合格性测试】

1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)

“① 臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的　②“光化学烟雾”主要是由 NO2等引起的　

“③ 酸雨”主要是由空气中 CO2浓度增大引起的　

“④ 白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的　

“⑤ 厄尔尼诺”现象由空气中 CO2浓度增大引起的

“⑥ 温室效应”主要是由空气中 CO2浓度增大引起的

“⑦ 赤潮”主要是由水体中 P、N等元素过量引起的

A．只有①② B．只有②③⑤

C．全部 D．只有③

【答案】D

【解析】“酸雨”的形成主要是 SO2及NOx引起，故③不正确。

2.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措

施中可行的是(　　)　　　　

① 对燃煤进行脱硫　②对含 SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中　③人工收集

雷电作用所产生的氮的氧化物　④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

A.①②③④ B.只有①②③

C.只有①②④ D.只有①③④

【答案】C

【解析】酸雨的形成主要是 SO2、NO2的大量排放所造成的，①②④都可减少 SO2或NO2的排放量且

是可行的，而雷电作用所产生的氮的氧化物扩散在大气中，无法人工收集。

3．关于硝酸的说法正确的是(　　)

A．硝酸电离出的 H＋，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2

B．浓 HNO3与浓 HCl 按3 1∶ 的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

D．常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体

【答案】C

【解析】A项，硝酸能电离出 H＋，但氧化性 NO(H＋)>H＋，H＋不能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2，错

误；B项，浓 HNO3与浓 HCl 按1 3∶ 的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与金属反应时，主

要是＋5价的氮元素得电子，正确；D项，常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，发生钝化，不会产生大量的

红棕色气体，错误。

4.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是(　　)

A.浓硫酸 B.稀硫酸

C.浓硝酸 D.稀硝酸

【答案】C

【解析】根据化学方程式可知，铜与浓硝酸反应产生的 NO2的物质的量最多。

5．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是(　　)

A．Cu 与浓 HNO3―→Cu(NO3)2

B．Cu 与稀 HNO3―→Cu(NO3)2

C．Cu――→CuO――→Cu(NO3)2

D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2

【答案】C

【解析】A项，生成的 NO2会造成大气污染，不正确；B项，生成的 NO 也会造成大气污染，不正

确；C项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D项，硝酸银成本

较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。

6．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是(　　)

A．硫酸亚铁 B．硫酸锌

C．硝酸钾 D．氯化钠

【答案】C

【解析】在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和 NO，选项C符合题意。

7.往两支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化

应该是(　　)

A.前者基本没有改变，后者变棕黄色

B.前者变棕黄色，后者也变棕黄色

C.前者变棕黄色，后者基本没有改变

D.前者、后者都基本没有改变

【答案】C

【解析】Fe2+和NO、S

2−

在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，N

在酸性条件下表现出强氧化

性，把Fe2+氧化成 Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色。S

2−

与H+在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2+

氧化成 Fe3+，溶液颜色基本没变。

8．0.3 mol Cu 和含 1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成 NO2的量为(　　)

A．0.2 mol B．0.6 mol

C．小于0.6 mol D．大于 0.6 mol

【答案】C

【解析】因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸

变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的 NO2小于0.6 mol。

9.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(　　)

A.常温下都可用铝制容器贮存

B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

【答案】A

【解析】浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与 Cu 不反应，露置在空气中，浓硝酸、浓硫酸的浓度都减

小。

10．在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为__________________________，实验现象为__________________________

__。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为______________。

(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________

______________________________。

(4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的

HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。

【答案】(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　铜片逐渐变小，溶液颜色变成蓝色，并有红

棕色气体产生

(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu＋8H＋＋

2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(4)0.65 mol　0.25 mol

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