2.2 烯烃 炔烃 第1课时 烯烃 学案【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选择性必修三

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第二节　烯烃　炔烃第 1课时　烯烃学案及课堂检测
核心素养发展目标
1.认识烯烃的结构特征。
2.了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。
3认识烯烃的顺反异构。
知识梳理
一、烯烃的结构和性质
1．烯烃及其结构
(1)烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物。
(2)官能团：名称为碳碳双键，结构简式为 。
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为 CnH2n( n ≥ 2) 。
(4)乙烯的结构特点
分子中碳原子采取 sp 2
杂化，碳原子与氢原子间均形成单键(σ 键)，碳原子与碳原子间以双键
相连(1
个σ键，1
个π键)，键角约为 120°，分子中所有原子都处于同一平面内。
2．烯烃的物理性质
(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。
(2)状态：常温下由气态逐渐过渡到液态、固态，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气
态。
(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似
(1)氧化反应
① 烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
② 可燃性
燃烧通式为 CnH2n＋O2――→nCO2＋nH2O。
(2)加成反应
① 烯烃能与 H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式：
a．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴丙烷：
CH2==CHCH3＋Br2―→ 。
b．乙烯制乙醇：
CH2==CH2＋H2O――→CH3CH2OH。
c．乙烯制氯乙烷：
1
CH2==CH2＋HCl――→CH3CH2Cl。
d．丙烯转化为丙烷：
CH2==CHCH3＋H2――→CH3CH2CH3。
(3)加聚反应
丙烯发生加聚反应的化学方程式：
nCH2==CHCH3――→ 。
4．二烯烃的加成反应
(1) 定 义 ：分 子 中 含 有 两 个 碳碳 双 键 的烯 烃 称 为 二 烯烃 ， 如 1,3- 丁 二 烯 的 结构 简 式 为
CH2==CH—CH==CH2。
(2)1,3-丁二烯与溴按 1∶1发生加成反应时有两种情况：
①1,2-加成
CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2==CH—CHBr—CH2Br。
②1,4-加成
CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2Br—CH==CH—CH2Br。
课堂练习
1、判断题
(1)通式符合 CnH2n的烃都是烯烃(　　)
(2)乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色(　　)
(3)乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同(　　)
(4)丁烷有 2种同分异构体，故丁烯也有 2种同分异构体(　　)
(5)通入氢气可以除去乙烷中的少量乙烯(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．2-甲基-1,3-丁二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(　　)
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
答案　C
解 析 　 与Br2等 物 质 的 量 反 应 ， 若 发 生 1,2- 加 成 反 应 ， 生 成
BrCH2C(CH3)BrCH==CH2，若发生 1,4-加成反应，生成 BrCH2C(CH3)==CHCH2Br，若发生
3,4-加成反应，生成 CH2==C(CH3)CHBrCH2Br，二溴代烃有 3种。
3．CH2==CHCH3与HCl 反应时断裂的化学键为碳碳双键中的
π
键、 H—Cl 。形成的化学键
为C—H 、 C—Cl ， 发 生 的 反 应 类 型 为 加 成 反 应 ， 生 成 的 产 物 可 能 有 2
种 ， 分 别 是
2
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