《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型17：化学计算(题目版)

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2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 17：化学计算

1．为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取 10mL 市售白醋样品，稀释并定容至 100 mL，取 20.00

mL 溶液，滴定至终点时共用去 0.1000 mol·L-1NaOH 标准溶液 16.00ml。

(1)计算市售白醋中醋酸浓度为_______moL•L-1。

(2)实验过程中当醋酸与 NaOH 的物质的量之比为 1:1 时，溶液中的 =求此

时溶液的 pH=_______(已知室温下醋酸的 Ka=1.8×10-5)。

2．测定某漂白粉样品的有效氯(是指生成氯气的质量与消耗漂白粉质量的比值)：称取 4.000 g 漂白粉，

加水溶解后转入 500 mL 容量瓶中并稀释至刻度。移取 25.00 mL 溶液到锥形瓶中，加过量的稀盐酸和 KI 溶

液，在淀粉指示下，用 0. 101 0 mol/L 的Na2S2O3溶液滴定，平均消耗 Na2S2O3溶液 20. 00 mL。

已知：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；I2+S2O32-= 2I-+S4O62-。

试计算：

该样品的有效氯为__________，写出简要计算过程。

3．室温下，将 100 mL 的NaOH 和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的 Na2SO4溶液，充

分反应后得到沉淀 2.33 g ；另一份加入 50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中 c(OH-)为0.3

mol/L(此时溶液的体积为 100 mL)，试计算：

(1)原混合碱溶液中所含 Ba(OH)2的物质的量是________。

(2)原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是___________。

4．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂(如

KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的 O2 质量，单位：

mg·L-1)。其测定过程如下：取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液，

充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L-1 Na2C2O4 溶液。用 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定

终点时消耗 6.50mL。

已知：2MnO4- ＋5 C2O42- ＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_____g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。

(2)该水样的 COD 值是_____mg·L-1 (保留小数点后一位)。

5．实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，取一定量样品溶于水配成 100mL 溶液。取两份溶液各

10.00mL，第一份加入 14.00mL0.5000mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份用 0.1000mol•L-1KMnO4溶液

(酸性)滴定，达到滴定终点时消耗 KMnO48.00mL。

(1)100mL 溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是_______mol•L-1。

(2)若向剩余 80mL 原溶液中，加入 NaOH 溶液至反应完全，过滤所得沉淀在空气中充分灼烧。最后残

渣的质量是_______g。

6．电解法测定阿伏加德罗常数的装置如图所示，调节电压为 10V，调节电阻使电流稳定在 0.1A，通

电电解 60min。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量数据如下：

电解前的质量/g 电解后的质量/g

阳极 13.5800 13.4500

阴极 13.4400 13.5590

已知：Cu 的摩尔质量为 63.5g•mol-1，每个电子的电量为 1.60×10-19C，电路中通过的总电量(Q)与电

子总量(n)的关系：Q=It=n×1.60×10-19C(时间 t 单位为秒)。

则测得的阿伏加德罗常数

NA= ______________mol-1(计算结果保留 3 位有效数字)，写出简要计算过

程。

7．阿伏加德罗常数测定的实验电路图如图所示。具体实验时的要求如下：阴极和阳极都是纯铜片，

CuSO4溶液是足量的，调节电压为 10 伏，调节电阻接通电源，使电流稳定在 0.1 安培，通电时间 60 分钟。

已知每个电子的电量为：1.60×10-19 库仑，电量和电流之间的关系式为 Q=It。通过三次平行试验测定数据如

下：

实验 1实验 2实验 3

电解前阴极质量(克) 3.600 3.580 3.590

电解后阴极质量(克) 3.719 3.760 3.711

(1)该实验测定的阿伏加德罗常数=_______mol-1。

(2)写出简要计算过程：__________。

8．人体内三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：

以Hg(NO3)2为标准液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中 Hg2+与Cl - 生成电离度很小的 HgCl2，过量的 Hg2+与

二苯卡巴腙生成紫色螯合物。

(1)称取一定质量的硝酸汞晶体，配制成500mL 溶液作为滴定剂。取 20.00mL0.0100mol·L-1NaCl 标准溶

液注入锥形瓶，用 1 mL 5% HNO3酸化，加入 5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消

耗10.00mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为____mol ·L-1

(2)取0.50mL 血清放入小锥形瓶，加 2mL 去离子水、4滴5%的硝酸和 3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述

硝酸汞溶液滴定至终点，消耗 1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白试

验，消耗硝酸汞溶液 0.30mL。则该血清样品中氯离子的浓度为______mg/100mL。

9．将一定量 Cl2通入 100 mL 5.00 mol·L－1 NaOH 溶液中，恰好完全反应，生成 NaCl、NaClO 和

NaClO3。移取该溶液 10.0 mL 稀释到 100 mL，再取稀释液 10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量 KI 溶液充分

反应，将 NaClO 还原。以淀粉为指示剂，用 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的 I2，消耗 20.0 mL 时

溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的 I2，消耗 30.0 mL 时达到滴定

终点。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)

请计算：

(1)通入氯气的物质的量为__________mol。

(2)通入氯气后的溶液中 NaCl 的物质的量浓度为__________mol·L－1。

10．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 200mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝

合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

实验序号甲乙丙

合金质量/g 2.55 3.85 4.59

生成气体体积/L 2.80 3.36 3.36

试回答：

(1)盐酸的物质的量浓度为________。(保留三位有效数字)

(2)合金中镁铝的物质的量之比_______。

11．为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00 mL 0.80 mol·L－1的FeCl3溶液反应，

实验结果如表所示（反应前后溶液的体积变化忽略）。

序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

合金样品质量/g 0.80

01.200 1.60

03.200

反应后剩余固体质量/g 0 0.064 0.48

02.080

（1）实验Ⅳ的滤液中 c（Fe2＋）＝________。

（2）合金中n（Cu）∶n（Fe）＝________。

12．将一定量的 CO2气体通入 500 mL 某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不

含结晶水的白色固体A，取三份质量不相同的 A试样分别与50mL 相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状

况下气体体积与固体A的质量关系如表所示：

组别 ① ② ③

A的质量 3.80 5.70 7.60

气体体积(mL) 896 1344 1120

(1)试判断：A的成分___。

(2)盐酸物质的量浓度为___mol•L 1﹣。

13．为确定 Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐

酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

实验序号 I II III IV

盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0

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