《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型17：化学计算(解析版)

3.0 envi 2025-02-07 17 4 418.47KB 20 页 3知币

侵权投诉

2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 17：化学计算

1．为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取 10mL 市售白醋样品，稀释并定容至 100 mL，取 20.00

mL 溶液，滴定至终点时共用去 0.1000 mol·L-1NaOH 标准溶液 16.00ml。

(1)计算市售白醋中醋酸浓度为_______moL•L-1。

(2)实验过程中当醋酸与 NaOH 的物质的量之比为 1:1 时，溶液中的 =求此

时溶液的 pH=_______(已知室温下醋酸的 Ka=1.8×10-5)。

【答案】(1)0.800 (2)8

【解析】(1)设醋酸的浓度为 c(CH3COOH)，醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，所以有

[c(CH3COOH)×10 mL÷100 mL]×20 mL= 0.1000 mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)= 0.800 moL•L-1；(2)由Ka=

有c(H+)=1.8×10-5× =10-8moL•L-1，所以 pH=- =8。

2．测定某漂白粉样品的有效氯(是指生成氯气的质量与消耗漂白粉质量的比值)：称取 4.000 g 漂白粉，

加水溶解后转入 500 mL 容量瓶中并稀释至刻度。移取 25.00 mL 溶液到锥形瓶中，加过量的稀盐酸和 KI 溶

液，在淀粉指示下，用 0. 101 0 mol/L 的Na2S2O3溶液滴定，平均消耗 Na2S2O3溶液 20. 00 mL。

已知：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；I2+S2O32-= 2I-+S4O62-。

试计算：

该样品的有效氯为__________，写出简要计算过程。

【答案】35. 86%

【解析】由 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+S2O32-= 2I-+S4O62-可得关系式：

Cl2～2Na2S2O3，n(Cl2)= n(Na2S2O3)= 0.1010mol/L×0.02L× =0.0202mol，所以 m(Cl2)=

0.0202mol×71 g·mol-1=1.4342g，有效氯为 =35.86%。

3．室温下，将 100 mL 的NaOH 和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的 Na2SO4溶液，充

分反应后得到沉淀 2.33 g ；另一份加入 50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中 c(OH-)为0.3

mol/L(此时溶液的体积为 100 mL)，试计算：

(1)原混合碱溶液中所含 Ba(OH)2的物质的量是________。

(2)原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是___________。

【答案】（1）0.02 mol （2）0.4 mol/L；

【解析】一份加入过量的 Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀 2.33 g，沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的

量= =0.01mol ；另一份加入 50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中 c(OH-)为0.3

mol/L，则原溶液中含有 n(OH-)=0.05L×0.1 mol/L×2+0.3 mol/L×0.1L=0.04mol。（1）原混合碱溶液中所含

Ba(OH)2的物质的量=硫酸钡的物质的量×2=0.02mol 。（ 2）原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度=

=0.4 mol/L。

4．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂(如

KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的 O2 质量，单位：

mg·L-1)。其测定过程如下：取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液，

充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L-1 Na2C2O4 溶液。用 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定

终点时消耗 6.50mL。

已知：2MnO4- ＋5 C2O42- ＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_____g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。

(2)该水样的 COD 值是_____mg·L-1 (保留小数点后一位)。

【答案】40 5.2

【解析】(1)由得失电子守恒可知，5O2~4KMnO4，则 1molKMnO4的氧化能力与 1× =1.25molO2的氧

化能力相当，即与 1.25mol×32g/mol=40gO2的氧化能力相当，故答案为：40；(2)根据方程式可知

2KMnO4~5 Na2C2O4，用 0.002000mol·L-1KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL，则 Na2C2O4多余的物

质的量为 6.5×10-3L×0.002mol/L× =3.25×10-5mol，则剩余的 KMnO4溶液消耗的 Na2C2O4的物质的量为

(0.01L×0.005mol/L)-3.25×10-5mol=1.75×10-5mol，因此剩余的 KMnO4溶液的物质的量为 1.75×10-5mol×

=7×10-6mol，则水样中消耗的 KMnO4溶液的物质的量为(0.01L×0.002mol/L)-7×10-6mol=1.3×10-5mol，又由得

失电子守恒可知，5O2~4KMnO4，则 n(O2)=1.3×10-5mol× =1.625×10-5mol，m(O2)=1.625×10-5mol×32g/

mol=5.2×10-4g=0.52mg，则该水样的 COD 值为。

5．实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，取一定量样品溶于水配成 100mL 溶液。取两份溶液各

10.00mL，第一份加入 14.00mL0.5000mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份用 0.1000mol•L-1KMnO4溶液

(酸性)滴定，达到滴定终点时消耗 KMnO48.00mL。

(1)100mL 溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是_______mol•L-1。

(2)若向剩余 80mL 原溶液中，加入 NaOH 溶液至反应完全，过滤所得沉淀在空气中充分灼烧。最后残

渣的质量是_______g。

【答案】(1)0.4 (2)3.84

【解析】(1)设100mL 溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为 x，则可建立以下关系式：

则x= =0.4mol/L。

(2)n(BaCl2)=14.00×10-3L×0.5000mol•L-1=0.007mol，c( )= =0.7mol/L，则

c(FeSO4)=0.4mol/L，c[Fe2(SO4)3]= =0.1mol/L，从而得出生成 Fe2O3的物质的量

n(Fe2O3)= = 3.84g。

6．电解法测定阿伏加德罗常数的装置如图所示，调节电压为 10V，调节电阻使电流稳定在 0.1A，

通电电解 60min。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量数据如下：

电解前的质量/g 电解后的质量/g

阳极13.5800 13.4500

阴极 13.4400 13.5590

已知：Cu 的摩尔质量为 63.5g•mol-1，每个电子的电量为 1.60×10-19C，电路中通过的总电量(Q)与电

子总量(n)的关系：Q=It=n×1.60×10-19C(时间 t 单位为秒)。

则测得的阿伏加德罗常数

NA= ______________mol-1(计算结果保留 3 位有效数字)，写出简要计算过

程。

【答案】6.00×10 23

【解析】电解过程中阴极上每生成 1mol Cu，需要转移 2mole-，现生成 =

mol Cu，需转移 mole-，由 Q=It=n×1.60×10-19C可知 0.1A×60×60s=

mol×NA×1.60×10-19C，解得：NA=6.00×10 23mol-1。

7．阿伏加德罗常数测定的实验电路图如图所示。具体实验时的要求如下：阴极和阳极都是纯铜片，

CuSO4溶液是足量的，调节电压为 10 伏，调节电阻接通电源，使电流稳定在 0.1 安培，通电时间60 分钟。

已知每个电子的电量为：1.60×10-19 库仑，电量和电流之间的关系式为 Q=It。通过三次平行试验测定数据如

下：

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型17：化学计算(解析版).docx

共20页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型17：化学计算(解析版)

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: