《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型16：元素与结构综合(原卷版)

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2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
题型 16：元素与结构综合
1．(1)比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一个化学方程式说明
两者非金属的相对强弱______________________________________。
(2)2002 年1月18 日在《科学》期刊中报导罗马大学的 Fulvio Cacace 及其同事发现氮的一种同素异形
体N4，已知 N4所有原子均满足 8电子稳定结构。写出 N4的结构式_______________。
(3)CO2和SiO2均是 IVA 族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因___________
____________________________________。
2．(1) 在30℃时生成一硝基取代产物，而 在 60℃时生成一硝基取代产物。两者反应
温度不同的主要原因是_____________。
(2)NH2Cl 中各原子均满足电子稳定结构。写出 NH2Cl 的电子式：___________。
(3)二氧化碳晶体硬度很小，而二氧化硅晶体的硬度很大，其原因是____________。
3．(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_______________。(以O…H—O 表示氢键)
(2)已知碳化镁 Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3的电子式__________________。
(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式__________
_____。
(4)维生素 B1 的结构简式如图所示，维生素 B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德
华力外还有________。
4．(1)氯化钠的熔点(804℃)低于氟化钠的熔点(933℃)的主要原因是_________________。
(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足 8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是_______。
(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由 0℃上升至 4℃时，水的密度却增大，主要原因是_____
________________________________________。
5．请回答下列问题
(1)请解释 H2O的热稳定性高于 H2S的原因______
(2)(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式______
(3)乙醇与丙烷的相对分子质量接近，但是两者的沸点相差较大，请解释其原因_____
6．(1)通常情况下，NH3比PH3易液化，主要原因是________________________。
(2)已知 CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足 8电子稳定结构。
CaCl2O电子式为_________。
(3)相同条件下 HF 酸性比 H2CO3强，请用一个化学方程式说明_________________。
7．(1)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式___________。
(2)常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是 ______________。
(3)干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是 ________________________。
8．(1)HF 的沸点高于 HCl 的主要原因是_____。
(2) ，请用系统命名法对该有机物命名______________。
(3)电石的主要成分是 CaC2，实验室用电石与水反应制取乙炔，CaC2 的电子式是______。
9．(1)比较结合 H＋能力的相对强弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说
明H2O和NH3结合 H＋能力的相对强弱：___________________________。
(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足 8电子或 2电子稳定结构。写出 NaNH2的电子式：__________。
(3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是_____________________________________。
10．(1)NaOH 的碱性强于 Mg(OH)2的主要原因是：_________________________________。
(2)离子化合物 CaC2的各原子均满足 8电子稳定结构，CaC2的电子式是_______。
(3)常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：_____________________
__________________________________。
11．(1)比较结合 H+能力的相对强弱：SO32-_________ HSO3- ( 填“＞ ”“＜ ”或“= ”)用一个离子方程式说
明给出 H+的能力比 H2O强 ：_______________________________。
(2)联氨 N2H4是共价化合物，各原子均满足 2或8电子稳定结构。写出联氨的电子式：_____________
___________________________。
(3)NH3极易溶于水的主要原因是_____________________。
12．(1)已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，HClO 的Ka=2.95×10-8，比较给出H+能
力的相对强弱：H2CO3____________HClO(填“>”、“<”或“=”)；请用一个化学方程式说明 CO32-和ClO-结合
H+能力的相对强弱_____________________________________。
(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出 CN2H4的电子式______________________。
(3)常压下，SO3的沸点(44.8℃)比SO2(-10℃)的沸点高，其主要原因是_____________________________
_______。
13．(1)比较酸性相对强弱：H2SO4______HClO4(填“>”、“=”或“<”)，已知能发生反应：H2SO4(浓)
+NaClO4HClO4+NaHSO4，说明该反应能发生的理由_______。
(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式_
______。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C 和－40°C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因____
__。
14．(1)比较熔点： 晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______________；
(2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程
式说明：CO32-与AlO2-的碱性强弱________________；
(3)一水合氨(NH3·H2O)分子中，NH3与H2O实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结
构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。
15．三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，
反应产物中生成酸 X、酸 Y 和一种无色气体(遇空气变成红棕色)，其中酸 X 是一种弱酸，酸 Y 为常见的
含氧强酸。
(1)NF3的空间构型为__________。
(2)酸X是弱酸(难电离)的可能原因是______。
(3)工业上通过 NH3 和氟气(F2)反应制备 NF3，请结合题给信息，判断 NF3主要表现出来的化学性质是
_______。
(4)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物
质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式________。
16．(1)HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式_____________。
(2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，试分析原因：__________________(用离子方程式表示)。
(3)维生素 B1 的结构简式如图所示，维生素 B1 晶体溶于水的过程， 需要克服的微粒间作用力，除范
德华力外还有___________________。
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