《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型15：物质（离子）推断(解析版)

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2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 15：物质(离子)推断

1．某混合物 X中可能含有 FeSO4、NaAlO2、CuSO4、Na2O2、(NH4)2SO4中的几种或全部。将 X与足量

水作用，得到气体 Q、固体 Y和碱性溶液 Z。下列结论不正确的是( )

A．混合物 X中Na2O2、NaAlO2至少有一种

B．生成的气体 Q可能含有二种成分

C．将固体 Y充分灼烧，其质量一定减少

D．溶液 Z一定无色，加入适量硫酸可能生成沉淀

【答案】D

【解析】若 X中含有 NaAlO2和(NH4)2SO4，NaAlO2是强碱弱酸盐，溶液显碱性，(NH4)2SO4是强酸弱

碱盐，溶液显酸性，二者发生相互促进的双水解反应：AlO22-+ NH4++H2O=Al(OH)3 ↓+NH3↑，若 NaAlO2过

量，则溶液为碱性，则固体 Y为Al(OH)3，如果 X中还含有 FeSO4、CuSO4，碱性溶液 Z为

Na2SO4、NaAlO2、FeSO4、CuSO4的混合溶液，气体 Q为氨气；若 X中含有过氧化钠，可与水反应生成氢

氧化钠和氧气，反应生成的溶液显碱性，如果 X中还含有 FeSO4、CuSO4，碱性条件下 FeSO4、CuSO4均可

与氢氧根离子反应生成沉淀，亚铁离子易被氧化为三价铁离子，则固体 Y为Fe(OH)3或Cu(OH)2，碱性溶

液Z为Na2SO4和NaOH，气体 Q为氧气；如果 X中还含有(NH4)2SO4，则生成的氢氧化钠与(NH4)2SO4反应

可生成氨气，则 Q可能是氨气和氧气的混合气体；NaAlO2可存在于碱性溶液中，则碱性溶液 Z为

Na2SO4、NaOH 和NaAlO2。A项，根据上述分析，混合物 X中Na2O2、NaAlO2至少有一种，故 A正确；B

项，根据上述分析，生成的气体 Q可能为氧气或者氨气，或者两种都有，故 B正确；C项，根据上述分析，

将固体 Y是氢氧化铁或者氢氧化铜或者氢氧化铝，充分灼烧，质量都减少，故 C正确；D项，根据分析，

溶液 Z中可能含有 NaAlO2，加入适量硫酸可能生成氢氧化铝沉淀；溶液 Z中还可能含有硫酸铜或者硫酸亚

铁，铜离子和亚铁离子在溶液中都有颜色，故 D错误；故选 D。

2．某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：

①X 溶于足量水中，得到固体 Y和弱碱性溶液 Z。

② 取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。

下列结论正确的是( )

A．X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2

B．X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3

C．往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则 Z 中含 NaCl

D．取溶液 W，加少量 NaOH 溶液，肯定产生沉淀

【答案】B

【解析】X 溶于足量水中，得到固体 Y，Y中可能有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2中的一种或几种。X 溶

于足量水中，得到弱碱性溶液 Z，说明原固体中含有 K2CO3，NaCl 存在与否不能确定。取固体 Y，加足

量浓盐酸，加热，产生无色气体，说明原固体中没有 MnO2，有 Fe，生成的无色气体是氢气。固体 Y中加

足量浓盐酸，析出红色固体，说明原固体中有 CuO，CuO 先和盐酸反应生成 CuCl2，CuCl2再和铁反应生成

了Cu。不能确定是否存在 Fe2O3，若有 Fe2O3，Fe2O3先和盐酸反应生成 FeCl3，FeCl3再和 Fe 或Cu 反应转

化成 FeCl2。所得溶液 W中含有剩余的盐酸和生成的 FeCl2。由以上分析可知，X中一定存在

Fe、CuO、K2CO3，MnO2一定不存在，Fe2O3和NaCl 不能确定是否存在。A项，X 中一定不存在

MnO2，Fe2O3不能确定，A错误；B项，X 中一定含有 Fe、CuO 和K2CO3，B正确；C项，溶液 Z中含有

K2CO3，加入 AgNO3溶液，会产生 Ag2CO3白色沉淀，不能确定 Z中含 NaCl，C错误；D项，溶液 W中含

有剩余的盐酸，加少量 NaOH 溶液时，可能只发生酸碱中和，不产生沉淀，D错误；故选 B。

3．某固体 X，可能含有 BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取

一定量样品溶于水中，得到固体 A和溶液 B；②向 A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液 C。下列说法不正

确的是( )

A．固体 A可能溶于 NaOH 溶液

B．溶液 C能与 NaHCO3溶液反应产生沉淀

C．向溶液 C中加入 KSCN 溶液，若不变色，则混合物 X不含 Fe2O3

D．向溶液 B中加入 NaOH 溶液，若出现白色沉淀，则 X中必定有 BaCl2和NaHCO3

【答案】C

【解析】Fe2O3、Cu 不溶于水，NaHCO3和NaAlO2能反应生成 Al(OH)3沉淀和 Na2CO3，Na2CO3能和

BaCl2反应生成 BaCO3沉淀和 NaCl，因此固体 A可能为 Fe2O3、Cu、Al(OH)3、BaCO3中的一种或几种，现

在依次分析如下： ①若固体 A含Cu，则 A必含 Fe2O3，溶液 C必含 FeCl2和CuCl2，原固体 X必含

Cu、Fe2O3，BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少含 1种，B含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少 1种；②若固体 A

含Fe2O3，溶液 C必含 FeCl3，原固体 X至少还含 BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种，B至少含

BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种；③若固体 A含Al(OH)3，溶液 C必含 AlCl3，原固体 X必含 NaHCO3和

NaAlO2，B必含 Na2CO3；④若固体 A含BaCO3，则原固体 X必含 NaHCO3、NaAlO2、BaCl2，那么 A必然

还含 Al(OH)3，溶液 C必含 BaCl2和AlCl3，B必含 NaCl。A项，若原固体 X为NaHCO3和NaAlO2，则固体

A只含 Al(OH)3，此时固体 A能溶于 NaOH 溶液，A正确；B项，若是分析①中的情况，则有 FeCl2、CuCl2

分别与 NaHCO3溶液反应生成 FeCO3和Cu(OH)2沉淀，若是分析②中的情况，则有 FeCl3和NaHCO3溶液发

生双水解反应生成 Fe(OH)3沉淀，若是分析③或分析④中的情况，则有 AlCl3和NaHCO3溶液发生双水解反

应生成 Al(OH)3沉淀，综上所述，无论哪种情况，溶液 C能与 NaHCO3溶液反应产生沉淀，B正确；C项，

如上面分析①中的情况，若原固体 X中同时含 Fe2O3和Cu，且 Fe2O3溶于 HCl 后恰好和 Cu 反应，则溶液 C

中没有 Fe3+，加入 KSCN 溶液，溶液不会变红，C错误；D项，参照上面的分析可知，向溶液 B中加入

NaOH 溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀必为 BaCO3，则 X中必定同时有 BaCl2和NaHCO3，D正确。故选

C。

4．某固体混合物 X，含有 Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：

①X与盐酸作用，产生白色沉淀 Y和蓝色强酸性溶液 Z；②溶液 Z中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 M。

下列说法正确的是( )

A．白色沉淀 Y能分别溶于 HF 溶液和氨水

B．往溶液 Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明 X中一定含有 KAlO2

C．X中一定含有 Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有 K2SO4

D．沉淀 M含有 BaSO4、BaSO3中的至少一种

【答案】C

【解析】X与盐酸作用，产生白色沉淀 Y和蓝色强酸性溶液 Z；白色沉淀说明产生硅酸，蓝色溶液说

明含有铜离子，但铜单质不与盐酸反应，则要产生铜离子，可由铁离子与铜单质反应产生，可推知 X中一

定含有 Cu、Fe2O3、K2SiO3；Z溶液中一定含有铜离子、亚铁离子以及过量的盐酸，Z中加入 BaCl2，产生

白色沉淀 M，可推知 M为BaSO4，则 X中至少含有 K2SO4、K2SO3其中的一种。A项，白色沉淀 Y为

H2SiO3能溶于 HF 溶液不能溶于氨水，故 A错误；B项，根据分析，Z溶液中一定含有铜离子、亚铁离子，

往溶液 Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀的成分中一定含有 Fe(OH)2，则不能说明 X中一定含有

KAlO2，故 B错误；C项，根据分析，X中一定含有 Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有 K2SO4，故 C正确；D

项，BaSO3可溶于盐酸，强酸性溶液 Z中加入 BaCl2溶液不可能产生 BaSO3沉淀，故 D错误；故选 C。

5．有一固体混合物，可能由 K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做

了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色

沉淀生成(已知 NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )

A．一定含有 KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁

B．一定含有 KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物

C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明 K2CO3的存在

D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在

【答案】B

【解析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCl3；同

时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知 NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中 KClO3把NaNO2氧

化为 NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定

是AgCl，则一定含有 AgNO3，则 KClO3氧化 NaNO2时，同时被还原为 Cl-，不确定 K2CO3是否存在。因此，

该固体中一定含有 KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有 FeCl3，不确定 K2CO3是否存在。A项，一定含有

KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有 FeCl3，故 A错误；B项，一定含有 KClO3，且在反应过程中被还原

生成了两种还原产物氯气和 Cl-，故 B正确；C项，另取适量固体加水溶解，KClO3氧化 NaNO2，自身被还

原为 Cl-，Cl-与Ag+反应生成 AgCl 白色沉淀，则不能证明 K2CO3的存在，故 C错误；D项，反应产生的气

体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有 CO2，

也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明 K2CO3是否存在，故 D错误；故选 B。

6．某固体混合物 X，含有 NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：

① 取少量 X溶于水，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，先出现沉淀 Y，后沉淀溶解得到溶液 Z，并释放

出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A；

② 往溶液 Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不正确的是( )

A．气体 A为NH3，溶液 Z呈碱性

B．通过上述实验无法确定是否存在 NaNO3

C．X中一定有 NH4NO3和Cu(NO3)2，且 n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]

D．向 X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解

【答案】C

【解析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物 X中一定有 NH4NO3，因

出现沉淀 Y，则至少含 Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀 Y至少含 AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z至少含

[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+中的一种；②往溶液 Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶

解，则 Z中含[Cu(NH3)4]2+，不含[Ag(NH3)2]+，沉淀 Y为Cu(OH)2，混合物 X中一定有 Cu(NO3)2，一定不含

AgNO3；③综上所述，混合物 X中一定有 Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含 AgNO3，可能含有 NaNO3，发生

如下反应：

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+

+2OH-。A项，氢氧化钠过量，溶液 Z一定呈碱性，A正确；B项，由分析可知，无法确定是否存在

NaNO3，B正确；C项，由分析可知：Cu(NO3)2～Cu(OH)2～[Cu(NH3)4]2+～4NH4NO3，使生成的 Cu(OH)2完

全溶解，n(NH4NO3)= 4n[Cu(NO3)2]，实验②中还有氨气生成，根据 N原子守恒可知：n(NH4NO3)＞

4n[Cu(NO3)2]，C错误；D项，由分析可知，混合物 X中一定有 Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含 AgNO3，可

能含有 NaNO3，一定能溶于过量 HCl，D正确。故选 C。

7．固体粉末 X中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的

成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z；

② 取少量 Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；

③ 用玻璃棒蘸取溶液 Z滴于广泛 pH 试纸上，试纸呈蓝色；

④向Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象。

下列结论正确的是( )

A．不溶物 Y中一定含有 MnO2和CuO，而 Fe 与FeO 中至少含有一种

B．X中一定不存在 FeO

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