《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型14：陌生物质性质分析与化工流程(题目版)

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2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 14：陌生物质性质分析与化工流程

(一)陌生物质性质分析

1．光卤石的主要成分为 KMgCl3∙6H2O，下列有关说法不正确的是( )

A．KMgCl3∙6H2O是一种复盐，且为纯净物

B．KMgCl3∙6H2O易溶于水，其水溶液呈酸性

C．KMgCl3∙6H2O减压蒸发脱水，可快速得到 KMgCl3

D．用惰性电极电解 KMgCl3∙6H2O的水溶液，得到两种气体和一种沉淀

2．白色固体 Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于

Na2S2O4说法不正确的是( )

A．可以使品红溶液褪色

B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂

C．其溶液可以和 Cl2反应，但不能和 AgNO3溶液反应

D．已知隔绝空气加热 Na2S2O4分解可生成 SO2，则其残余固体产物中可能有 Na2S2O3

3．过碳酸钠 2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、

杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法不正确的是( )

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解

C．在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降

D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为 2Na2CO3·3H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 +

3NaHSO4 +3H2O

4．CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2• 8 NH3(可溶于水)。下列说法不正确的是( )

A．CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3

B．CaCl2• 8 NH3溶于水，溶液呈中性

C．CaCl2• 8 NH3溶于水，通少量 CO2 会产生白色沉淀

D．CaCl2 与 NH3形成 CaCl2• 8 NH3的过程属于化学变化

5．与 H2O2在酸性条件下反应可生成过氧化铬(CrO5)，过氧化铬的结构式为。下列有关

说法不正确的是( )

A．CrO5中铬元素的化合价为+6 B．可发生反应：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O

C．CrO5中含有共价键和离子键 D．过氧化铬可使酸性 KMnO4溶液褪色

6．酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构如图所示)，该反应可用来

检验的存在，其反应的离子方程式为：4H2O2+ +2H+=2CrO5+5H2O。下列说法不正确的是( )

A．CrO5溶于水可能放出氧气 B．上述反应中 H2O2表现出还原性

C．CrO5具有强氧化性，受热易分解 D．CrO5中Cr 元素化合价为+6

7．过氧化铬的化学式为 CrO5，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图，下列说法不正确的是( )

A．CrO5可能具有强氧化性 B．CrO5 溶于水可能放出氧气

C．CrO5 稳定性较低，易分解 D．CrO5 中 Cr 的化合价为+10

8．在碱性介质中，用 Cl2氧化 KIO3可制得正高碘酸钾(K2H3IO6)，下列说法不正确的是( )

A．正高碘酸钾可能具有强氧化性

B．正高碘酸化学式为 H5IO6或(HO)5IO

C．正高碘酸钾可由正高碘酸和 KOH 反应得到

D．正高碘酸受热得到偏高碘酸(HOIO3)的反应是氧化还原反应

9．常温下 CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2·8NH3(可溶于水)，下列说法不正确的是( )

A．CaCl2作干燥剂时，不能干燥 NH3

B．实验室可采用 Ca(OH)2固体与 NH4Cl 固体混合加热的方法制备少量 NH3

C．CaCl2·8NH3溶于水，通入少量 CO2不产生白色沉淀

D．CaCl2与NH3形成 CaCl2·8NH3的过程属于化学变化

10．已知 NaAlH4是一种重要的储氢材料、化工还原剂，其相关性质的说法不正确的是( )

A．一定条件下 NaH 与AlCl3反应制备 NaAlH4：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，生成 1mol NaAlH4转移

3mole-

B．NaAlH4具有吸水性，需要密封保存

C．1mol NaAlH4中含有 2mol 离子

D．NaAlH4作为储氢材料，溶于水或酸会释放出大量 H2：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑

11．一定条件下，Fe 吸收 CO 生成配合物 Fe(CO)5。常温下，Fe(CO)5是一种黄色液体，易溶于汽油、

苯等多数有机溶剂。下列说法一定错误的是( )

A．Fe(CO)5为分子晶体 B．Fe(CO)5难溶于水

C．Fe(CO)5属于含氧盐 D．Fe 吸收 CO 生成 Fe(CO)5的变化是化学变化

12．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：

①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；② H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是(

)

A．H3PO2的结构式为

B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．NaH2PO2是正盐

D．每消耗 1molP4，反应中转移 6mol 电子

13．已知硫酸亚铁溶液吸收 NO 可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4)，下列说法不正

确的是( )

A．硫酸亚硝酰合铁具有还原性

B．硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性

C．硫酸亚硝酰合铁属于盐

D．硫酸亚铁溶液吸收 NO 生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化

14．过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，电解硫酸氢钾

溶液可得过二硫酸钾。下列说法不正确的是( )

A．H2S2O8中硫的化合价为

B．K2S2O8分解的化学方程式可能为：K2S2O82K2SO4+2SO3↑+2O2↑

C．电解 KHSO4溶液的化学方程式为：2 KHSO4

电

解K2S2O8+H2↑

D．H2S2O8溶液与 Cu 反应的化学方程式为：H2S2O8+Cu=H2SO4+CuSO4

15．已知 BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，下列说法正确的是( )

A．BeCl2溶液的 pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是 BeCl2

B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液

C．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

D．工业上可以用电解熔融 BeCl2的方法冶炼金属 Be

16． KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。I2溶于 KI 溶

液能发生 KI+I2KI3的反应，在低温条件下，可制得 KI3·H2O。下列说法不正确的是( )

A．其他条件相同的情况下，I2在KI 溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

B．向KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色

C．KI3·H2O代替 KI 作为加碘剂，可以减少碘的损失

D．由于还原性 S2O32-＞I-，加入 Na2S2O3可以提高加碘盐(添加)的稳定性

17．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于 KI 溶液配制而成，发生反应：I－+I2⇌I3－(主要溶质为 KI3或

KI·I2)。下列说法不正确的是( )

A．该溶液遇淀粉显蓝色

B．该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存

C．采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度

D．该溶液中通入 SO2后，溶液由中性变为强酸性

18．羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确的是( )

A．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应

B．羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气

C．羟氨分子中 N原子、O原子与羟基 H原子共直线

D．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键

19．已知：BF3和水反应生成氟硼酸(HBF4)和硼酸(H3BO3)，一定条件下 BF3与一定量水可形成

晶体 Q( )。下列有关说法，正确的是( )

A．BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应

B．BF3分子中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构

C．晶体 Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键

D．H3BO3在水中只发生反应：H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+，可知硼酸是一元酸

20．过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应∶NaNO4+H2O= NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是(　　)

A．过硝酸钠可用于杀菌消毒

B．过硝酸钠中含有-O-O-结构

C．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性

D．将过硝酸钠加入酸性 FeSO4溶液中发生的离子方程式∶NO4-+2Fe2++2H+=2Fe3+ NO3-+H2O

21．工业上电解 NaHSO4溶液制备 Na2S2O8(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为 Pb；阳极(铂电极)电极

反应式为 2 HSO4--2e-= S2O82-+2H+。下列说法正确的是( )

A．Na2S2O8水溶液呈弱碱性

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