《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型14：陌生物质性质分析与化工流程(解析版)

3.0 envi 2025-02-07 14 4 849.69KB 20 页 3知币

侵权投诉

2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 14：陌生物质性质分析与化工流程

(一)陌生物质性质分析

1．光卤石的主要成分为 KMgCl3∙6H2O，下列有关说法不正确的是( )

A．KMgCl3∙6H2O是一种复盐，且为纯净物

B．KMgCl3∙6H2O易溶于水，其水溶液呈酸性

C．KMgCl3∙6H2O减压蒸发脱水，可快速得到 KMgCl3

D．用惰性电极电解 KMgCl3∙6H2O的水溶液，得到两种气体和一种沉淀

【答案】C

【解析】A项，复盐是由两种金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐，KMgCl3∙6H2O是一种

复盐，有化学式，为纯净物，故 A正确；B项，光卤石是含镁、钾盐湖中蒸发作用最后产物，故

KMgCl3∙6H2O易溶于水，属于强酸弱碱形成的复盐，其水溶液呈酸性，故 B正确；C项，KMgCl3∙6H2O减

压蒸发脱水，会加快镁离子的水解，得到的是氢氧化镁和 KCl，不能得到 KMgCl3，故 C错误；D项，用惰

性电极电解 KMgCl3∙6H2O的水溶液，离子方程式为：2Cl-+Mg2++2H2O Mg(OH)↓+H2↑+ Cl2↑，得到两种

气体和一种沉淀，故 D正确；故选 C。

2．白色固体 Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于

Na2S2O4说法不正确的是( )

A．可以使品红溶液褪色

B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂

C．其溶液可以和 Cl2反应，但不能和 AgNO3溶液反应

D．已知隔绝空气加热 Na2S2O4分解可生成 SO2，则其残余固体产物中可能有 Na2S2O3

【答案】C

【解析】A项， Na2S2O4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生 SO2，SO2能使品红溶液褪色，所以

Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A正确；B项，Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两

种盐，反应方程式为：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，所以 Na2S2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，

B正确；C项，Na2S2O4中S元素平均化合价为+3 价，具有还原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧

化性，所以 Na2S2O4与Cl2和AgNO3溶液都可以发生反应，C错误；D项，隔绝空气加热 Na2S2O4分解可生

成SO2和两种盐 Na2S2O3、Na2SO3，D正确；故选 C。

3．过碳酸钠 2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、

杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法不正确的是( )

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解

C．在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降

D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为 2Na2CO3·3H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 +

3NaHSO4 +3H2O

【答案】D

【解析】A项，过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，故过碳酸钠具

有强氧化性，故 A正确；B项，温度过高会导致过碳酸钠、过氧化强的分解，因此生产过程中采用较低温

度，目的是防止产品及反应物的分解，故 B正确；C项，碳酸钠能与酸反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分

解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，故 C正确；D项，产物中 Na2CO3

的CO32-离子与 NaHSO4 中的 H+离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该方程式不正确，故 D

错误；故选 D。

4．CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2• 8 NH3(可溶于水)。下列说法不正确的是( )

A．CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3

B．CaCl2• 8 NH3溶于水，溶液呈中性

C．CaCl2• 8 NH3溶于水，通少量 CO2 会产生白色沉淀

D．CaCl2 与 NH3形成 CaCl2• 8 NH3的过程属于化学变化

【答案】B

【解析】A项，CaCl2 固体遇 NH3会形成 CaCl2• 8 NH3，所以 CaCl2不能干燥 NH3，A正确；B项，

CaCl2• 8 NH3溶于水，NH3会和水反应生成 NH3∙H2O，NH3∙H2O能发生电离：NH3∙H2O NH4++OH-，溶液

呈碱性，B错误；C项，CaCl2• 8 NH3溶于水，溶液呈碱性，溶液中的 OH-和通入的 CO2反应生成

CO32-，CO32-和Ca2+反应产生 CaCO3白色沉淀，C正确；D项，CaCl2 与 NH3形成 CaCl2• 8 NH3的过程生成

了新物质，属于化学变化，D正确；故选 B。

5．与 H2O2在酸性条件下反应可生成过氧化铬(CrO5)，过氧化铬的结构式为。下列有关

说法不正确的是( )

A．CrO5中铬元素的化合价为+6 B．可发生反应：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O

C．CrO5中含有共价键和离子键 D．过氧化铬可使酸性 KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】A项，CrO5中存在 2个过氧键、1个Cr=O 键，所以 4个O原子显-1 价、1个O原子显-2 价，

所以 Cr 元素显+6 价，故 A不选；B项，过氧化铬中氧元素的化合价有-1 价，化合价可以升高到 0价，生

成氧气，可以发生 4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O反应，故 B不选；C项，从结构式可以看出有共

价键，没有离子键，故 C选；D项，过氧化铬中氧元素的化合价有-1 价和-2 价，-1 价的氧有还原性，可使

酸性 KMnO4溶液褪色，故 D不选；故选 C。

6．酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构如图所示)，该反应可用来

检验的存在，其反应的离子方程式为：4H2O2+ +2H+=2CrO5+5H2O。下列说法不正确的是( )

A．CrO5溶于水可能放出氧气 B．上述反应中 H2O2表现出还原性

C．CrO5具有强氧化性，受热易分解 D．CrO5中Cr 元素化合价为+6

【答案】B

【解析】由 CrO5的结构式可知存在过氧键、Cr-O 键、Cr=O，在 4个Cr-O 键中 O为-1 价，在 Cr=O 键

注重 O为-2 价，Cr 元素化合价为+6 价，反应前后元素化合价没有发生变化。A项，CrO5中有-1 价的氧元

素，溶于水可能发生氧化还原反应放出氧气，故 A正确，但不符合题意；B项，该反应中过氧化氢中的氧

为−1 价，在每个过氧化铬中有 4个氧为−1 价，所以没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故 B错

误，符合题意；C项，CrO5中有-1 价的氧元素，化合价可以降低，具有强氧化性，受热易分解，故 C正确，

但不符合题意；D项，过氧化铬中铬的化合价为+6 价，故 D正确，但不符合题意；故选 B。

7．过氧化铬的化学式为 CrO5，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图，下列说法不正确的是( )

A．CrO5可能具有强氧化性 B．CrO5 溶于水可能放出氧气

C．CrO5 稳定性较低，易分解 D．CrO5 中 Cr 的化合价为+10

【答案】D

【解析】A项，CrO5中存在 2个过氧键，过氧键中 O显-1 价，反应中容易变成-2 价，具有强氧化性，

故A正确；B项，CrO5中存在 2个过氧键，部分O显-1 价，因此 CrO5溶于水能够反应放出氧气，故 B正

确；C项，CrO5中存在 2个过氧键，CrO5稳定性比较低，易分解，放出氧气，故 C正确；D项，CrO5中存

在2个过氧键、1个Cr=O 键，所以 4个O原子显-1 价、1个O原子显-2 价，所以 Cr 元素显+6 价，故 D错

误；故选 D。

8．在碱性介质中，用 Cl2氧化 KIO3可制得正高碘酸钾(K2H3IO6)，下列说法不正确的是( )

A．正高碘酸钾可能具有强氧化性

B．正高碘酸化学式为 H5IO6或(HO)5IO

C．正高碘酸钾可由正高碘酸和 KOH 反应得到

D．正高碘酸受热得到偏高碘酸(HOIO3)的反应是氧化还原反应

【答案】D

【解析】A项，正高碘酸钾 K2H3IO6中I元素的化合价为+7 价，达到了最高价，能得电子，所以可能

具有强氧化性，A正确；B项，正高碘酸钾的化学式为 K2H3IO6，利用等电荷代换，正高碘酸化学式为

H5IO6或(HO)5IO，B正确；C项，正高碘酸和 KOH 可发生中和反应，生成正高碘酸钾和水，C正确；D项，

正高碘酸受热分解，得到偏高碘酸(HOIO3)和水，没有发生元素价态的改变，所以反应是非氧化还原反应，

D不正确；故选 D。

9．常温下 CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2·8NH3(可溶于水)，下列说法不正确的是( )

A．CaCl2作干燥剂时，不能干燥 NH3

B．实验室可采用 Ca(OH)2固体与 NH4Cl 固体混合加热的方法制备少量 NH3

C．CaCl2·8NH3溶于水，通入少量 CO2不产生白色沉淀

D．CaCl2与NH3形成 CaCl2·8NH3的过程属于化学变化

【答案】C

【解析】A项，CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2•8NH3，故 CaCl2作干燥剂时，不能干燥 NH3，故 A正确；

B项，实验室可采用 Ca(OH)2固体与 NH4Cl 固体混合加热的方法制备少量 NH3，故 B正确；C项，少量

CO2会与氨水反应生成碳酸铵，碳酸根与钙离子生成碳酸钙白色沉淀，故 C错误；D项， CaCl2与NH3形

成CaCl2•8NH3的过程有新物质生成，是化学变化，故 D正确。故选 C。

10．已知 NaAlH4是一种重要的储氢材料、化工还原剂，其相关性质的说法不正确的是( )

A．一定条件下 NaH 与AlCl3反应制备 NaAlH4：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，生成 1mol NaAlH4转移

3mole-

B．NaAlH4具有吸水性，需要密封保存

C．1mol NaAlH4中含有 2mol 离子

D．NaAlH4作为储氢材料，溶于水或酸会释放出大量H2：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑

【答案】A

【解析】A项，一定条件下 NaH 与AlCl3反应制备 NaAlH4：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，该反应过程

所有元素的化合价均为发生改变，不是氧化还原反应，故不存在电子的转移，A错误； B项，NaAlH4具

有吸水性且能与水发生反应 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故需要密封保存，B正确；C项，NaAlH4是离

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型14：陌生物质性质分析与化工流程(解析版).docx

共20页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型14：陌生物质性质分析与化工流程(解析版)

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: