《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型13：水溶液中离子平衡(原卷版)

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2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 13：水溶液中离子平衡

1．常温下，草酸 H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5；碳酸 H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10

－11。下列说法正确的是( )

A．NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性

B．0.010 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(HCO3－)>c(H＋)>c(H2CO3)>c(CO32－)

C．Na2CO3溶液中滴入少量 H2C2O4溶液时，反应生成 NaHCO3和NaHC2O4

D．10.0 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4溶液与等体积 NaOH 溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na＋)＋n(H2C2O4)

－n(C2O42－)＝0.001 mol

2．已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。25℃时，向 20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加 0.1mol·L-1 的

NaOH 溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是( )

A．滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)

B．当滴加至溶液呈中性时，滴入 NaOH 溶液体积小于 20mL

C．当滴入 NaOH 溶液 30mL 时，3c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)

D．当滴入 NaOH 溶液 20mL 时，c(A2-)=c(H+)-c(OH-)

3．常温下，用 0.1mol•L -1 醋酸溶液滴定 10mL 浓度均为 0.1mol•L -1 的 NaOH 和氨水的混合液，下列

说法不正确的是( )

A．滴定前，NaOH 和氨水的混合液中 c(Na+)>c(NH4+)

B．当滴入醋酸 10mL 时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3•H 2O)

C．当滴入醋酸 20mL 时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3•H 2O)+c(OH-)

D．当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于 20mL，c(CH3COO-)＜c(Na+)

4．25℃时，将 c1、V1的稀 HCl 和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是( )

A．若 pH＜7，则一定是 c1V1≤c2V2

B．混合过程中 c(NH4+)+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立

C．当 pH=7 时，若 V1=V2，则 c2必须大于 c1

D．若 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有 c1V1=c2V2

5．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液 pH 的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系

(H2CO3/HCO3-)，维持血液的 pH 保持稳定。己知在人体正常体温时，反应 H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-

6.1 ，正常人的血液中 c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是( )

A．正常人血液内 Kw=10-14

B．由题给数据可算得正常人血液的 pH 约为 7.4

C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)

D．当过量的碱进入血液中时，只有发生 HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反应

6．常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 mol•L−1 氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入

氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是( )

A．V=20

B．b点所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．d点所示溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D．NH3·H2O电离常数 K≈1×10-5

7．在 25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合,使之充分反应。然后向该混合

溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液 pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变

化如图所示。下列叙述错误的是( )

A．水的电离程度：a>b>c

B．b点对应的混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

C．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D．该温度下,a、b、c三点 CH3COOH 的电离平衡常数均为

8．已知：2 CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O，25℃时，调节初始浓度为 1.0mol·L-1 的Na2CrO4溶液的

pH，测定平衡时溶液中 c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图曲线。

下列说法不正确的是( )

A．平衡时，pH 越小，c(Cr2O72-)越大

B．A、B两点 c(CrO42-)之比为 5：2

C．B点CrO42-的平衡转化率为 40%

D．平衡时，若溶液中 c(CrO42-)=2c(Cr2O72-)，则 c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

9．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用 NaHCO3溶液处理，

测得溶液 pH 和Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲线如下，下列有关说法不正确的是( )

A．生成沉淀的离子方程式为： HCO3-+ AlO2-+H2O =Al(OH)3↓+CO32-

B．加入的 NaHCO3溶液的物质的量浓度是 0.8 mol/L

C．a点溶液中存在： c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)

D．a点水的电离程度小于 b点水的电离程度

10．常温下，向 20 mL 0.01 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 mol/L 的NaOH 溶液，溶液中水所电

离出的 c(H+)随加入 NaOH 溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是( )

A．从 a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B．b、d两点溶液的 pH 相同

C．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D．从 b→d 的过程中，既存在 pH=7 的点也存在水电离的 c(H+)=10-7 的点

11．25℃时，相同体积和 pH 的NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 pH 的变化与所加

水的体积关系如下图所示。下列说法正确是( )

A．由图可知三种酸的酸性为：HX<HY<HZ

B．在等物质的量浓度的 NaX 和HX 混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

C．浓度均为 0.1mol/L 的NaX、NaY、NaZ 的混合溶液中：

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