《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型11：化学反应速率与平衡(解析版)

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2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 11：化学反应速率与平衡

1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)+4H2(g) C2H5OH(l)+H2O(l) ΔH= -1709.2 kJ·mol-1。下列说法正

确的是( )

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇

C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率

D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态

【答案】D

【解析】A项，该反应是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；B项，升高

温度可使更多的普通分子变为活化分子，活化分子的数目增大，有效碰撞频率次数增多，因而反应速率加

快；但升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以温度越高越不利于获得乙醇，B错误；C项，

使用合适的催化剂能够加快反应速率，但对化学平衡移动无影响，因此不能提高原料的平衡转化率，C错

误；D项，该反应是放热反应，在绝热密闭容器中进行反应，当容器中温度不再改变时，说明已达平衡状

态，D正确；故选 D。

2．在一密闭容器中，反应 aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的

一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的 1.5 倍，则下列说法不正确的是( )

A．平衡向正反应方向移动 B．物质 A的转化率变小

C．物质 B的质量分数增加了 D．a＞b

【答案】B

【解析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的 2倍，

但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的 1.5 倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明 a>b。A项，由上述

分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；B项，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；C

项，平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故 B的质量分数增大，C正确；D

项，增大压强平衡向正反应方向移动，则说明 a>b，D正确；故选 B。

3．一定条件下可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列描述错误的是( )

A．若反应物投料 n(N2)/n(H2)=1:1，达到平衡时转化率：(N2)/(H2)=1:3

B．若反应物投料 n(N2)/n(H2)=1:3，达到平衡时转化率：(N2)/(H2)=1:1

C．达到平衡后，再增加 n(N2)，达到新平衡时转化率，(N2)减小，(H2)增大

D．合成氨反应混合反应体系中，若要实现(NH3)%最大，则投料比 n(N2)/n(H2)>1:3

【答案】D

【解析】A项，若反应物投料 n(N2)/n(H2)=1:1，设参与反应 N2的物质的量为 xmol，则有：

平衡时转化率：，故 A正确；B项，若反应物投料 n(N2)/n(H2)=1:3，设参与反应

N2的物质的量为 xmol，则有：

平衡时转化率：，故 B正确；C项，达到平衡后，再增加 n(N2)，平衡正移，转化

率(H2)增大，(N2)增大，故 C正确；D项，合成氨反应混合反应体系中，若要实现(NH3)%最大，则投料

比n(N2)/n(H2)=1:3，故 D错误。故选 D。

4．臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，可溶于水且在水中易分解产生游离氧原子[O]，[O]具有很强的杀菌

消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应① O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为 K1；反应② O3+[O]

2O2 ΔH<0 平衡常数为 K2；总反应为 2O33O2 ΔH<0 平衡常数为 K；下列叙述正确的是( )

A．适当升高温度，可提高消毒效率 B．K=K1+K2

C．使用合适催化剂，可使 O3完全转化为 O2 D．压强增大，K2减小

【答案】A

【解析】A项，适当升高温度，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，都有利于增大[O]浓度，

从而提高消毒效率，A正确；B项，K= = =K1∙K2，B不正确；C项，使用催化

剂，加快反应速率，平衡不移动，不能改变反应物的转化率，所以不可使 O3完全转化为 O2，C不正确；D

项，温度不变时，增大压强，不能改变反应的平衡常数，K2不变，D不正确；故选 A。

5．室温下，向 3 mL0.1 mol/L 稀盐酸中加入 1 mL0.1mol/L 氯化钴溶液发生反应：

平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是( )

A．加热，溶液会逐渐变成蓝色

B．向溶液中加 AgNO3，如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度

C．加入少量水，平衡会逆向移动

D．加入 NaCl 固体，平衡右移，但平衡常数不变

【答案】B

【解析】A项，正反应为吸热反应，加热，平衡正向移动，溶液变蓝色，故 A正确，不符合题意；B

项，盐酸过量，所以向溶液中加入硝酸银，会生成氯化银白色沉淀，不能说明反应存在限度，故 B错误，

符合题意；C项，加入水稀释，平衡逆向移动，故 C正确，不符合题意；D项，加入氯化钠，氯离子浓度

增大，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，不平衡常数不变，故 D正确，不符合题意。故选 B。

6．5 mL 0.1mol·L−1KI 溶液与 10 mL 0.1 mol·L−1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)＋2I−(aq) 2Fe2+(aq)

＋I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是( )

A．加入一定量铁粉，平衡逆向移动

B．向该水溶液中加入 CCl4，振荡，平衡正向移动

C．经过 CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存

在限度

D．该反应的平衡常数

【答案】C

【解析】A项，加入铁粉，铁与 Fe3+反应使 Fe3+浓度降低，平衡 2Fe3+(aq)＋2I−(aq) 2Fe2+(aq)＋

I2(aq)逆向移动，A正确；B项，向该水溶液中加入 CCl4，振荡，碘单质在 CCl4中的溶解度大，碘单质被萃

取到CCl4层，使溶液中碘单质的浓度降低，使平衡正向移动，B正确；C项，根据反应 2Fe3+(aq)＋2I−(aq)

2Fe2+(aq)＋I2(aq)可知，Fe3+过量，经过 CCl4多次萃取分离后，溶液中还一定存在 Fe3+，向水溶液中

滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，不能证明该化学反应存在限度，选项 C不正确；D项，化学平衡常

数等于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，则平衡常数，选项 D正确；故选

C。

7．一定条件下：2A(g) + B(s) C(g)　ΔH＜0。在测定C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定

结果误差最大的是( )

A．温度 130℃、压强 50 kPa

B．温度 0℃、压强 50 kPa

C．温度 130℃、压强 150 kPa

D．温度 0℃、压强 150 kPa

【答案】A

【解析】测定C(g)的相对分子质量，要使测定结果误差最大，应该使混合气体中 C(g)的含量越少越好，

为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热

反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为 130℃，压强低的为 50kPa。

故选 A。

8．已知反应式：mX(g)+nY(？) pQ (g)+2mZ(g)，达到平衡时 c( X) =0.3 mol• L-1。其他条件不变，

将容器体积缩小到原来的，重新平衡后 c(X) =0.5 mol• L-1。下列说法正确的是( )

A．平衡逆方向移动 B．Y 可能是固体

C．系数 n>m D．Z 的体积分数减小

【答案】C

【解析】平衡时 c( X) =0.3 mol• L-1，将容器体积缩小到原来的的瞬间，X的浓度变为原来的 2倍，

即为0.6mol• L-1，重新平衡后 c(X) =0.5 mol• L-1，说明平衡在增大压强时向正向移动了。A项，从以上分析

可知，平衡正方向移动，故 A错误；B项，增大压强，平衡向正向移动，说明反应物的系数之和大于生成

物的系数之和，若 Y 是固体，反应物的系数之和小于生成物的系数之和，所以 Y是气体，故 B错误；C项，

根据 B的分析，系数 m+n＞p+2m，即n＞p+m，所以 n＞m，故 C正确；D项，平衡正向移动，所以 Z 的

体积分数增大，故 D错误；故选 C。

9．向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) Z(g)+W(s)，下列选

项不能说明反应已达平衡状态的是( )

A．v正(X)=2v逆(Y) B．气体平均密度不再发生变化

C．容器内压强不再变化 D．X的浓度不再发生变化

【答案】A

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