《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型10：阿伏加德罗常数(解析版)

3.0 envi 2025-02-07 15 4 264.63KB 19 页 3知币

侵权投诉

2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 10：阿伏加德罗常数

1．设[aX+bY]为a个X微粒和 6个Y微粒组成的一个微粒集合体，用 NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )

A．C2H5OH+NaClO→CH3CHO+NaCl+H2O，则 1 mol[C2H5OH+NaClO]完全反应转移电子数为 2NA

B．0.1 mol/L 的CH3COONa 溶液中：N(CH3COO-)+ N(CH3COOH)=0.1NA

C．80 g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA

D．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中含氢原子数为 2NA

【答案】B

【解析】A项，C2H5OH+NaClO→CH3CHO+NaCl+H2O，次氯酸钠作氧化剂，氯元素的化合价有+1 价

到-1 价，化合价变化值是 2，则 1 mol[C2H5OH+NaClO]完全反应转移电子数为 2NA，故 A正确，但不符合

题意；B项，不知道溶液的体积，无法算出 N(CH3COO-)+ N(CH3COOH)的值，故 B不正确，符合题意；C

项，80 g 硝酸铵的物质的量是 =1mol，含氮原子的物质的量是 2mol，氮原子数为 2NA，故 C正

确，但不符合题意；D项，乙烯和丙烯的最简式相同，是 CH2，14 g 乙烯和丙烯的混合气体的物质的量是

1mol，氢原子的物质的量是 2mol，则氢原子数为 2NA，故 D正确，但不符合题意；故选 B。

2．设[aX+bY]为a个X微粒和 b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是( )

A．标准状况下，1个氧气分子体积为 cm3

B．在反应 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生 lmol 电子转移时，生成氧化产物[ClO-

+ ClO3-]的总数为 1/3NA

C．标准状况下 22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为 2NA

D．NaCl 晶体中 Na+与最近 Cl-的核间距离为 acm，则其晶体密度为 g/cm3

【答案】D

【解析】A项，标准状况下，1个氧气分子体积由氧气分子的大小决定，不能直接用气体摩尔体积进

行计算，A错误；B项，在反应中氯元素化合价升高，由 0价变为+1 价和+5 价，故发生 lmol 电子转移时，

生成氧化产物[ClO-+ ClO3-]的总数为 1/6NA，B错误；C项，标准状况下 22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液

中含氯微粒有 Cl2、HClO、Cl-、ClO-，根据氯原子守恒，2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，所得溶液

中含氯微粒总数小于 2NA，C错误；D项， NaCl 晶体中钠离子的数目为 1+12× =4 个，氯离子数目为 8×

+6× =4 个，则晶胞的质量为，Na+与最近 Cl-的核间距离为 acm，则体积为 8a3cm3，其晶体密度为

g/cm3，D正确；故选 D。

3．设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿

伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是( )

A．C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol−1 ，则每 1 mol [ C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热

130 kJ

B．Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA

C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 L

D．1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA

【答案】B

【解析】A项，1mol 石墨与 1molO2反应放出 390 kJ 的热量，因此每 1 mol [ C(石墨)＋O2(g)]完全

燃烧放出的热量为 ×390 kJ=130 kJ，A项正确，不符合题意；B项，题干中未给出反应所处的条件是否为

标准状况，因此无法进行计算，B项错误，符合题意；C项，1.6g 氧气的物质的量为 =0.05mol，

分子数为 0.05NA，标准状况下其体积为 0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O2 分子的体积为 L，C

项正确，不符合题意；D项，1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，生成 NaCl 和NaClO，ClO-水解生成

HClO，因此 N(ClO−)＋N(HClO)= 1NA，D项正确，不符合题意；故选 B。

4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1.0L1.0molL—1 的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为 4NA

B．273K、101kPa 下，22.4L 甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为 NA

C．25℃时pH＝13 的NaOH 溶液中含有 OH—的数目为 0.1NA

D．1 mol Na 与氧气完全反应得到 Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为 NA

【答案】D

【解析】A项，1.0L1.0molL-1 的H2SO4水溶液中含有水，氧原子数大于 4NA，A错误；B项，

273K、101kPa 下，22.4L 甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于 NA，B错误；

C项，25℃时pH＝13 的NaOH 溶液中没有体积，无法计算 OH—的数目，C错误；D项，1 mol Na 与氧气

完全反应得到 Na2O与Na2O2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移 1 mol 电子，失去的电子数一定为

NA，D正确；故选 D。

5．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1 mol 氨基(－NH2)中所含的质子数为 9NA

B．标准状况下，22.4 L 单质溴所含有的原子数目为 2NA

C．100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液含 CH3COO−的数目是 0.01NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA

【答案】A

【解析】A项，1mol 氨基中含有 9mol 电子，含有的电子数目为 9NA，故 A正确；B项，标况下单质

溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 2.24L 溴的物质的量，故 B错误；C项，100 mL 0.1

mol·L−1 CH3COONa 溶液中，CH3COO−会发生水解，数目小于 0.01NA，故 C错误；D项，氯气与过量稀氢

氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，在这个反应中，氯气单质气体既

充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的 Cl 原子，一个被氧化成为+1 价，另一个被还原成为-1 价，0.1

mol 的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是 0.1NA，故 D错误；故选 A。

6．设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )

A．标况下，3.2g N2H4中含有的 N－H键的数目为 0.4NA

B．Cu 与浓硝酸反应生成 4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为 0.1NA

C．2 mol 的CO2和H2O(g)的混合气体与过量 Na2O2充分反应生成气体的分子数为 NA

D．将 1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为 2NA

【答案】D

【解析】A项，N2H4的结构式为，3.2g N2H4的物质的量为 0.1mol，所以含有 N－H键的数目

为0.4NA，故 A正确；B项，4.6 g NO2和N2O4含有 0.1N，所以生成 4.6 g NO2和N2O4时得到 0.1mol 电子，

所以转移电子数为 0.1NA，故 B正确；C项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式可知，当 2mol 过

氧化钠反应时，均消耗 2mol 的水或二氧化碳，产生 1mol 氧气，所以 2 mol 的CO2和H2O(g)的混合气体与

过量 Na2O2充分反应生成气体的分子数为 NA，故 C正确；D项，氯水中含有的粒子有 HClO、Cl－、ClO

－、Cl2、H+、OH-、H2O，所以 1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和小于 2NA，故 D

错误；故选 D。

7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，5.6L O2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 0.5 NA

B．56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数目为 3 NA

C．标准状况下，2.24L 甲苯中含有 C—H 数目为 0.8 NA

D．某硫酸铝溶液中，铝离子的浓度为 amol·Lˉ1，则 SO42-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1

【答案】D

【解析】A项，标准状况下，5.6L O2 和 O3 的混合气体为 0.25mol，含有的氧原子数为 0.5 NA~0.75

NA，A错误；B项， 56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数目为 2 NA，B错误；C项，标准状况下，

甲苯为液体，不能利用 22.4L/mol 进行计算，C错误；D项，某硫酸铝溶液中，铝离子发生水解，现铝离子

的浓度为 amol·Lˉ1，则铝离子的起始浓度大于 amol·Lˉ1，则 SO42-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1，D正确。故选 D。

8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．含 0.1molNH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于 0.2NA

B．在标准状况下，22.4LH2O中含有氧原子数为 NA

C．2.8gN2中含有的共用电子对数为 0.1NA

D．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含 H+的数目为 0.1NA

【答案】A

【解析】A项，NH4HSO4是强电解质，完全电离产生 NH4+、H+、SO42-，溶液中水电离产生 H+和

OH-，NH4+水解产生等量的 H+，所以含 0.1molNH4HSO4溶液中阳离子数目略大于 0.2NA，A正确；B项，

在标准状况下 H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；C项，N2中含有三对共用电子对，

2.8gN2的物质的量是 0.1mol，所以其中含有的共用电子对数为 0.3NA，C错误；D项，缺少溶液的体积，不

能计算微粒数目，D错误。故选 A。

9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型10：阿伏加德罗常数(解析版).docx

共19页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型10：阿伏加德罗常数(解析版)

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: