《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型08：电解质溶液(原卷版)

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2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 8：电解质溶液

1．室温时，下列有关电解质的说法正确的是( )

A．pH 相等的 HNO3和HCN 两种酸溶液中，c(NO3-)＞c(CN-)

B．NaHB 溶液呈酸性，可推知 H2B在水中不能完全电离

C．往 NH4Cl 溶液中加入镁粉，可生成两种气体

D．Na2CO3溶液中通入 CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(CO32−)

2．下列说法正确的是( )

A．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

B．相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同

C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多

D．将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1＞ c2

3．常温下，下列说法不正确的是( )

A．pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的 pH 小于盐酸的 pH

B．0.l mol•L-1 氨水的 pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液 pH=a+l

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，前者大于后者

D．pH 为5的盐酸溶液稀释 1000 倍，pH＜7

4．下列说法正确的是( )

A．2.0×10-7 mol/L 的NaOH 溶液中 c(OH-)=2.0×10-7 mol/L

B．加热 KOH 溶液，溶液的 pH 变小，碱性减弱

C．常温下，pH=3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 减小

D．常温下，pH=3 的醋酸溶液中加入 pH=3 的盐酸溶液，混合溶液 pH=3

5．常温下，下列叙述正确的是( )

A．某氨水的 pH=a，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH=b，则 a＜b-1

B．pH=5.6 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)

C．等体积等 pH 的稀盐酸和稀醋酸，分别与足量的金属锌充分反应，生成 H2的量相同

D．若 10mLpH=a 的硫酸溶液跟 100mLpH=b 的NaOH 溶液混合后，溶液呈中性，则 a+b=13

6．下列说法正确的是( )

A．35℃时，纯水中 c(H+)>c(OH-)

B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

C．pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)>c(Na+)

D．常温下，pH 为4的NH4Cl 溶液中，水电离的 c(H+)=1.0×10-10mol·L-1

7．下列说法不正确的是( )

A．测得 0.1mol•L -1 的一元酸 HA 溶液 pH=3.0，则 HA 一定为弱酸

B．常温下，pH=9 的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液的 pH 减小

C．常温下，正盐 BA 溶液呈中性，则 BA 一定为强酸强碱盐

D．常温下，pH 均为 6 的NH4Cl 溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的 100 倍

8．关于下列溶液的说法中正确的是( )

A．在 1mol/L NaHA 溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )

B．室温下，pH 均等于 3的醋酸和盐酸溶液等体积混合后，溶液的 pH 基本不变

C．向 CH3COONa 溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF 水溶液，溶液阴阳离子总浓度：CH3COONa＞NaF(已知：

CH3COOH Ka=1.76×10-5；HF Ka=3.53×10-4)

9．下列说法不正确的是

A．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中 c(H＋)和c(OH－)均减小

B．室温下，pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)

C．室温下，将 20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液稀释至 200 mL，所得溶液的 pH＝12

D．20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液与同浓度 CH3COOH 溶液混合，若所得溶液呈中性，则

V(CH3COOH)>20 mL

10．下列说法不正确的是( )

A．常温下，向 pH 值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成 H2的速率更快

B．将 NaCl 溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性

C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质

D．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大

11．下列说法正确的是( )

A．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强

B．强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强

C．0.l0mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中的 OH-离子浓度减小

D．常温下，pH=2 的CH3COOH 溶液和 pH=12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH＜7

12．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A．将 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)减小

B．若 NH4Cl 溶液与 NH4HSO4溶液的 pH 相等，则 c(NH )也相等

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液 pH＜7

13．下列说法正确的是( )

A．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

B．相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同

C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多

D．将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1＞ c2

14．下列说法不正确的是( )

A．0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，CH3COO-数目增多，c(OH-)增大

B．室温下，NaHSO3溶液的 pH<7，说明的电离程度大于其水解程度

C．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：

NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质

D．25℃时0.1mol•L-1 的H2S水溶液中，加入一定量的 NaOH 溶液，当溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)

+c(HS-)+c(H2S)时，溶液的主要溶质为 Na2S

15．人体血液中维持着 CO2、O2及pH 等指标的平衡。下列说法正确的是( )

A．一氧化碳可以跟血液中的血红蛋白(Hb)反应：CO＋HbO2O2＋HbCO，当发生 CO 中毒时，

平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒

B．在血液中血红蛋白与氧气存在以下平衡：Hb+O2⇌HbO2，在含氧量低的地方与氧结合，在含氧量

高的地方与氧分离

C．人体血液中的 Fe2+在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用

D．人体血液发生酸中毒时可以注射一定浓度的 NaHCO3液缓解

16．下列说法不正确的是( )

A．常温下，pH=7 的溶液不一定是纯水

B．常温下，某氨水 pH=x，某盐酸 pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7

C．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)

D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42-)=c(NH4+)

17．常温下，下列有关说法不正确的是(　　)

A．pH=11 的氨水、NaOH 溶液中，水电离产生的 c(H+)相同

B．pH=3 的HCl 溶液与 pH=11 的氨水等体积混合，混合后溶液的 pH 小于 7

C．pH=3 的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(Cl-)= c(CH3COO-)

D．往 10mL pH=3 的盐酸中分别加入 pH=11 的氨水、NaOH 溶液至中性，消耗氨水的体积小

18．下列说法正确的是( )

A．醋酸钠溶液呈碱性，往 0.1mol·L-1 醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离

B．T℃时，pH 为6.8 的溶液，该溶液一定呈酸性

C．相同温度下，pH 相等的氨水、NaOH 溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等

D．pH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中 c(Cl-) = c(CH3COO-)

19．常温下，浓度均为 0.1mol·L -1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是( )

A．分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸

B．稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸

C．用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的 NaOH 溶液的体

积：盐酸大于醋酸

D．两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸

20．下列说法一定正确的是( )

A．某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质

B．相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多

C．相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水电离的 H+浓度相等

D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42-)＝c(NH4+)×2

21．下列关于电解质溶液的说法正确的是( )

A．0.1mol/L 的KA 溶液 pH=6.5，则 HA 一定为弱酸

B．等 pH 的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)

C．将 pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．常温下，pH 相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至 80℃后溶液的 pH 仍然相同

22．25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－

lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下) ( )

A．重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O

B．在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝

C．0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12

D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+

23．下列说法正确的是( )

A．升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-)

B．常温下 pH=3 的盐酸和 pH=ll 的氨水等体积混合：c(C1-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-)

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