《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型07：元素推断(解析版）

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2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 7：元素周期律与元素推断

1．下列说法正确的是( )

A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 n2

B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差 8

C．门捷列夫在 1869 年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

D．位于第四周期第Ⅳ A族的元素为金属元素

【答案】D

【解析】A项，原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 ，A错误；B项，同一主族中，第三周

期和第四周期元素原子的核电荷数，Ⅰ、Ⅱ主族相差 8，Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ主族都相差 18，B错误；C

项，1869 年门捷列夫发现了元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修正成

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律， C错误；D项，第四周期第Ⅳ A族的元素

为锗 Ge，是金属元素，D正确。故选 D。

2．下列说法正确的是( )

A．核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层

B．对于主族元素而言，若最外层电子数为 m，电子层数为 n，则 m/ n 值越大，金属性越强

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大

D．第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为 8

【答案】A

【解析】A项，能量最低原理：核外电子的排布总是优先排布在能量最低的电子层，A正确；B项，

一般来说，对于主族元素而言，若最外层电子数为 m，电子层数为 n，若 m/ n 值越大，则该元素越远离

“左下角”，金属性越弱，B错误；C项，同一周期中，阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，阴离

子半径越小，即同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小，C错误；D项，第三、四周期

中，同族元素原子的核电荷数相差 8或18，D错误。故选 A。

3．下列说法正确的是( )

A．α粒子散射实验推动了带核的原子结构模型的建立

B．第三周期元素原子半径一定比第二周期元素原子半径大

C．的非金属性强于，故 H2O的沸点比 H2S的沸点高

D．元素周期表中，除稀有气体元素外，最外层电子数相同的元素都在同一族

【答案】A

【解析】A项，卢瑟福根据 α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故 A正确；B项，Li 原子半

径大于第三周期从 Al 开始向后的元素原子半径，第三周期元素原子半径不一定比第二周期元素原子半径大，

故B错误；C项，H2O分子间可以形成氢键，所以 H2O的沸点比 H2S的沸点高，故 C错误；D项，镁和铁

最外层都有 2个电子，镁位于Ⅱ A族、铁位于Ⅷ族元素，最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故 D

错误；选 A。

4．下列说法正确的是( )

A．周期表中元素种类最多的族是 IIIB 族，也是形成化合物种类最多的族

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

D．门捷列夫于 1869 年经研究提出了元素周期律，他认为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周

期性变化的规律

【答案】C

【解析】A项，周期表中元素种类最多的族是 IIIB 族，但是形成化合物种类最多的族是第Ⅳ A族，故

A错误；B项，同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如 HClO 为弱酸、

HBrO4为强酸，故 B错误；C项，原子核外电子排布周期性变化为元素周期律的实质，故 C正确；D项，

1869 年门捷列夫发现元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，而不是核电荷数，故 D

错误；故选 C。

5．下列说法不正确的是( )

A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化

B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差 8、18 或者 32

C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有 32 种元素

D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱

【答案】B

【解析】A项，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应时，原子核一定不发生变化，核外电子可能

会转移，A正确；B项，同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差 2、8、18 或者 32，B错误；C项，

目前第七周期元素已经排满，该周期一共有 32 种元素，C正确；D项，同主族元素，从上往下非金属性减

弱，所以，相应最高价含氧酸的酸性减弱，D正确。故选 B。

6．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是( )

A．52 号元素位于第五周期 IVA 族

B．氧的非金属性比碳强，所以 H2O的熔沸点比 CH4高

C．HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸

D．元素周期表纵向看由 7个主族、7个副族、第 VIII 族、0族16 个纵行构成

【答案】C

【解析】A项，根据“0族定位法”可知，54 号元素为稀有气体氙元素，其位于第五周期 0族，则 52

号元素位于第五周期 VIA 族，故 A错误；B项，因为 H2O分子之间可以形成氢键，CH4分子之间不能形成

氢键，则 H2O的熔沸点比 CH4高，故 B错误；C项，非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性

越强，F无正价，又 Cl、Br、I中，Cl 的非金属性最强，则 HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的

酸，故 C正确；D项，第 VIII 族由三个纵行构成，则元素周期表有 18 个纵行构成，故 D错误；故选 C。

7．下列说法正确的是( )

A．共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8

B．VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物

C．同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强

D．Fe 既是过渡元素也是副族元素

【答案】C

【解析】A项，在共价化合物 BF3里，B的最外层只有 6个电子，故 A错误；B项，F 没有正价，不可

能形成+7 价化合物，故 B错误；C项，同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，对最外层电子的束缚

力越小，越容易失去电子，所以元素的金属性越强，故 C正确；D项，Fe 是过渡元素，不是副族元素，是

第Ⅷ族元素，故 D错误；故选 C。

8．下列说法不正确的是( )

A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱

B．原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层

C．甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱

D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数

【答案】C

【解析】A项，原子序数为 56 的元素为 Ba 元素，其最高价氧化物对应的水化物 Ba(OH)2是强碱，A

正确；B项，原子核外电子排布，先排满 K层再排L层、排满 L层再排M层，B正确；C项，甲烷分子中

C原子为饱和碳原子，性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，与非金属性无关，不能说明碳元素的

非金属性弱，C错误；D项，同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差可能为 2、8、18、32，均是偶数，

D正确；故选 C。

9．下列说法正确的是( )

A．Ⅰ A族元素全部属于金属元素，Ⅶ A族元素全部属于非金属元素

B．人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料

C．1869 年门捷列夫发现元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律

D．2015 年中、德、加科学家成功制备出了含+9 价铱元素的离子(IrOn+)，其中 n=4

【答案】D

【解析】A项，第 IA 族元素氢是非金属元素，不全是金属，Ⅶ A族元素全部属于非金属元素，故 A

错误；B项，元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，

可寻找半导体材料，不能用于寻找耐高温材料，故 B错误；C项，1869 年门捷列夫发现了元素的性质随着

相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修正成元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现

周期性变化的规律，故 C错误；D项，若 n=4，则3lrO4+中氧元素显−2价，设铱元素的化合价是 z，由原

子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+(−2)×4=+1，则 z=+9 价，故 D正确。

10．下列说法正确的是( )

A．同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量

B．某原子的质子数为 118，在周期表中位于第七周期零族

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大

D．同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为 10

【答案】B

【解析】A项，同一原子中，内层电子激发到外层，需要克服原子核的束缚，要吸收能量，A错误；

B项，某原子的质子数为 118，原子序数为 118，位于周期表中位于第七周期零族，B正确；C项，同一周

期中，随着核电荷数的增加，主族元素的非金属性逐渐增大，但稀有气体除外，C错误；D项，第Ⅰ A族

中，氢和钠的原子序数相差为 10，D错误；故选 B。

11．下列说法不正确的是( )

A．离子半径(r)：

B．若存在简单阴离子，则 X一定属于第Ⅶ A族元素

C．S和Se 属于第Ⅵ A族元素，H2S的还原性比 H2Se 的弱

D．元素周期表中从第Ⅲ B族到第Ⅱ B族10 个纵行的元素都是金属元素

【答案】B

【解析】A项，Na+和O2-的核外电子排布相同，Na+的核电荷数较大，对电子的引力大，半径较小，故

离子半径(r)：，A正确；B项，若存在简单阴离子，X不一定属于第Ⅶ A族元素，如

存在H-，但 H属于第Ⅰ A族元素，B错误；C项，S和Se 属于第Ⅵ A族元素，S的非金属性强于 Se，所以

S单质的氧化性比 Se 强，-2 价的阴离子还原性 S2-比Se2-弱，即 H2S的还原性比 H2Se 的弱，C正确；D项，

元素周期表中从第Ⅲ B族到第Ⅱ B族共 10 个纵行称为过渡元素，又称过渡金属，都是金属元素，D正确。

故选 B。

12．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数

是X原子内层电子数的 3倍或者是 Y原子最外层电子数的 3倍，Z的最外层电子数与 X的质子数相同。下

列说法正确的是( )

A．X、W形成的化合物易溶于水 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z

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