《新高二化学暑假精品课程（人教版选修4）》第18讲 暑假小测03（解析版）

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暑假小测 03
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45 分)
1．(本题 3分)（2021·浙江高三其他模拟）下列物质属于弱电解质的是
A．CuSO4B．HI C．NH3D．C17H35COOH
【答案】D
【详解】
A．CuSO4是盐，完全电离，属于强电解质，A不符合题意；
B．HI 是一元强酸，完全电离产生 H+、I-，属于强电解质，B不符合题意；
C．NH3在水溶液或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．C17H35COOH 是饱和高级脂肪酸，能够微弱电离产生 H+，存在电离平衡，属于弱电解质，D符合题意；
故合理选项是 D。
2．(本题 3分)（2020·宣汉县第二中学高二期末）下列溶液一定呈中性的是
A． 的溶液 B． 纯水
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【详解】
A． 的溶液不一定为中性，如溶液温度高于 25℃则为碱性，故 A错误；
B． 纯水，因是纯水，故为中性，故 B正确；
C．使石蕊试液呈紫色的溶液只能说明 pH 在 之间，可能为酸性也可能为碱性，故 C错误；
D．如为强酸与弱碱则生成强酸弱碱盐显酸性，故 D错误。
故选 B。
3．(本题 3分)（2019·青海西宁市·湟川中学高二期中）下列有关 pH 变化的判断中，正确的是
A．随着温度的升高，碳酸溶液的 pH 减小
B．随着温度的升高，纯水的 pH 减小
C．浓盐酸露置一段时间后，pH 减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大
1
【答案】B
【详解】
A．温度升高二氧化碳逸出，碳酸浓度减小，氢离子浓度减小，碳酸溶液的酸性减弱，pH 增大，A错误；
B．升高温度促进水的电离，氢离子浓度增大，纯水的 pH 减小，B正确；
C．盐酸具有挥发性，露置一段时间后 HCl 挥发，盐酸浓度减小，pH 增大，C错误；
D．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH 减小，D错误；
答案为 B。
4．(本题 3分)（2021·江苏盐城市·高一期中）亚硝酸 是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电
离出 和 。 的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 的浓度 c为
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】
亚硝酸是弱酸，在水中部分电离， 的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 的浓度 c
介于 0和 之间，故选 C。
5．(本题 3分)（2020·河北石家庄二中高二期中）下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．HCl、HBr 属于强电解质，HF、HI 属于弱电解质
D．熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3Na++
【答案】A
【详解】
A． 电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能
电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，故 A正确；
B． 水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓度有关，不能判断电解质的强弱，强电解质与弱电解质的本质
区别是其在水溶液中是否能够完全电离，故 B错误；
C． HCl、HBr、HI 均属于强电解质，HF 属于弱电解质，故 C 错误；
2
D． NaHSO3为强电解质，熔融状态下 NaHSO3完全电离出 Na+和 ，故熔融状态下亚硫酸氢钠的电离
方程式为 NaHSO3=Na++，故 D错误；
故选 A。
6．(本题 3分)（2021·河南高二月考）已知某温度下，Kw=1×10-12，该温度下，将 pH=2 的H2SO4溶液与
pH=12 的NaOH 溶液等体积混合，下列有关混合溶液酸碱性的判断正确的是
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法确定
【答案】B
【详解】
某温度下，Kw=1×10-12，pH=12 的NaOH 溶液中，c(OH-)= mol/L=1mol/L，pH=2 的H2SO4溶液中，
c(H+)=0.01mol/L，两份溶液等体积混合，显然碱过量，溶液呈碱性，故选 B。
7．(本题 3分)（2021·新平彝族傣族自治县第一中学高二期中）0.1 mol·L-1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1
L后，下列变化正确的是
① 电离程度增大　② c(NH3·H2O)增大 ③ 数目增多　④ c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥
增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
【答案】C
【详解】
① 因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确；
② 加水促进电离，溶液的体积增大，所以 c(NH3·H2O)减小，故错误；
③ 加水促进电离， 数目增多，故正确；
④ 碱性变弱，c(OH－)减小，故错误；
⑤ 加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；
⑥ 加水促进电离，c(OH－)减小， c( )/c(NH3∙H2O)=K/c(OH－)增大，故正确；
①③⑥ 正确；
答案选 C。
3
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