《新高二化学暑假精品课程（人教版选修4）》第13讲 暑假小测02 （解析版）

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暑假小测 02
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(每小题 3分。共 45 分)
1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A．100mL2mol·L-1 的盐酸与锌反应，加入适量的氯化钠溶液，生成 H2的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．对于反应 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2，减小压强，反应速率减慢
【来源】四川省成都市蒲江县蒲江中学 2019-2020 学年高二下学期 5 月月考化学试题
【答案】D
【详解】
A．加入适量的 NaCl 溶液，会将盐酸溶液稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，选项 A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不会产生氢气，选项 B错误；
C．无论是放热反应还是吸热反应，温度越高，反应速率越快，选项 C错误；
D．减小压强，对于有气体参与的反应，化学反应速率减慢，选项 D正确；
答案选 D。
2．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H22NH3进行合成氨的反应，根据下
列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：
A．v(NH3)=0.1 mol/(L•min) B．v(H2)=0.6 mol/(L•min)
C．v(N2)=0.3 mol/(L•min) D．v(H2)=0.3 mol/(L•s)
【来源】新疆乌鲁木齐市第二十中学 2020-2021 学年高二上学期段考（期中）化学试题
【答案】D
【分析】
根据物质反应时速率比等于方程式中化学计量数的比，都转化为用同一物质表示的反应速率，且单位相同，
然后再比较大小，不妨都转化为用 H2浓度变化表示的反应速率。
【详解】
A．v(NH3)=0.1 mol/(L•min)，则 v(H2)= v(NH3)=0.15 mol/(L•min)；
1
B．v(H2)=0.6 mol/(L•min)；
C．v(N2)=0.3 mol/(L•min)，则 v(H2)=3v(N2)=0.9 mol/(L•min)；
D．v(H2)=0.3 mol/(L•s)=18 mol/(L•min)。
可见用 H2浓度变化表示反应速率时，最快是 18 mol/(L•min)，故合理选项是 D。
3．某温度下，将等物质的量的气体 A、B混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g)
2C(g)+xD(g)，经 2min 后测得 C的浓度为 0.5mol/L，B的物质的量分数为 25%，以 D表示的反应速率
(D)=0.25mol/(L∙min)，下列说法正确的是
A．2min 时，A的反应速率为 0.25 mol/(L∙min)
B．2min 时，B的物质的量为 1.5mol
C．化学方程式中，x=1
D．反应前后容器内气体的压强之比为 1：2
【来源】湖北省广水市普通中学 2020-2021 学年高一下学期 5 月月考化学试题
【答案】B
【分析】
设等物质的量 A、B均为 amol，由题干信息结合三段式分析如下：
，0.5x=0.25mol/(L∙min)×2min×2L=1mol，
故x=2，=25%，解得：a=3，据此分析解题。
【详解】
A．根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故 2min 时，A的反应速率等于 D的反应速率的一半，故为
0.125 mol/(L∙min)，A错误；
B．由分析可知，2min 时，B的物质的量为 a-1.5=3-1.5=1.5mol，B正确；
C．由分析可知，化学方程式中，x=2，C错误；
D．根据同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，x=2，故反应前后气体的物质的量不变，故
反应前后容器内气体的压强之比为 1：1，D错误；
2
故答案为：B。
4．一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是。
A．反应开始到 10 s，用 Z表示的反应速率为 0.158 mol/(L•s)
B．反应开始到 10 s，X的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L
C．反应开始到 10 s 时，Y的转化率为 79.0 %
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
【来源】宁夏长庆高级中学 2020-2021 学年高一上学期期中考试化学试题
【答案】C
【分析】
反应开始前，X、Y的浓度都为最大值，而 Z的浓度为 0，则 X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行 10s
时，X、Y、Z的浓度都保持不变，且都大于 0，则表明反应达平衡状态，反应为可逆反应。
【详解】
A．反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 ，故 A错误；
B．反应开始到 10s，X的物质的量浓度减少了 ，故 B错误；
C．反应开始到 10s 时，Y的转化率为 ，故 C正确；
D．由分析知，反应为可逆反应，0~10s 内，X、Y的物质的量都变化 0.79mol，Z的物质的量变化
1.58mol，则反应的化学方程式为： ，故 D错误；
故选 C。
3
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