《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第14讲 电离平衡常数（原卷版）

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一、电离平衡常数的定义
在一定条件下，，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系，即溶液中电
离所生成的各种离子浓度的幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常
数，用 K表示（通常用 Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。
第 14 讲 电离平衡常数
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知识预习
回顾下所学知识，酸的定义是什么？
不同的酸，在水溶液中电离程度一样吗？
酸性强弱，与电离程度有何关系？
化学平衡常数可以衡量一个反应进行的程度，那么对于弱酸的电离来说，其平衡常数有何意义？
二、电离平衡常数的表示方法
1．一元弱酸、弱碱
电离方程式 电离常数表达式
CH3COOH
NH3·H2O
2．多元弱酸、弱碱
（1）多元弱酸：多元弱酸的电离是分步进行的，各步都有平衡常数，通常用 K1、K2来表示，如 H2CO3
H2CO3 H+ +
HC O3
-
K1＝_________________________
HCO3
-
H+ +
CO3
2-
K2＝_________________________
（2）多元弱碱：多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况类似，但多元弱碱的电离可写成一步，如 Cu(OH)2
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- K＝_______________________
三、电离平衡常数的意义
1．意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质更______电离，所对应的酸性或碱性相对越_______。
2．实例：25℃时，CH3COOH 的K是1.75×10-5， HCN 的K是6.2×10-10，酸性：CH3COOH____HCN。
四、电离平衡常数的计算
在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2mol·L-l 的氨水中，达到电离平衡时，已电离的 NH3·H2O为
1.7×10-3mol·L-l， 试计算该温度下 NH3·H2O的电离常数（Kb）。
五、电离平衡常数的影响因素
1．在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由____________________所决定。
2．对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离常数只与_________有关。
例如，CH3COOH 在25℃时的 K是1.75×10-5，在 0℃时K为1.65×10-5。
思考与交流：在 0.1mol/L 的醋酸溶液中加水，
c ( H+ ) · c( CH 3 COO -)
c( CH 3 COOH )
，
c( CH 3 COO- )
c( CH 3 COOH )
有何变化？
3．由于电离过程是________的，故温度升高，K________。
4． 比较多元弱酸各步电离的电离常数可以发现，对于同一种多元弱酸或多元弱碱，第一步的电离常数远
大于第二步的，即：Ka1> Ka2> Ka3>……。当 Ka1≫ Ka2 时，当计算多元弱酸中的 c(H+)，或比较多元弱酸的酸
性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。
五、电离度
1．概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的（包
括已电离的和未电离的）百分数。
2．表达式：电离度= ×100%
题型一：电离方程式的书写与正误判断
【例 1】（2020·莆田第十五中学高二期末）下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4= Na++ B．NaHCO3⇌Na++H++
C．H3PO4⇌3H++ D．HF ⇌H++F-
【变 1】（2020·全国高二课时练习）下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下 的电离：
B． 的电离：
对点训练
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