《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第09讲 勒夏特列原理（原卷版）

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第 09 讲 勒夏特列原理
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化学平衡的特征：
逆 化学平衡状态的研究对象是可逆反应
等
各组分浓度/物质的量/百分含量保持不变
动
v正＝v逆≠ 0，是一个动态平衡
定
变 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡
在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平
衡状态是否会发生变化？如何变化？
一、化学平衡的移动
1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的
物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化
学平衡的移动。
2．化学平衡移动的方向：
（1）若外界条件改变，引起 v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动；
（2）若外界条件改变，引起 v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动；
（3）若外界条件改变，引起 v正和v逆都发生变化，如果 v正和v逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动。
二、浓度对化学平衡的影响
实验探究——浓度对化学平衡的影响
原理 　　Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
浅黄色　 无色 　　　　红色　　　
步骤
现象 a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色_________，c试管中溶液红色_________
解释
（1）加入少量铁粉，发生反应__________________，使 Fe3＋的浓度_________，化学平
衡向_________方向移动，Fe(SCN)3的浓度_________，溶液红色_________。
（2） 加 入 KSCN 溶 液 ， SCN-的 浓 度 _________ ， 化 学 平 衡 向 _________ 方 向 移
动，Fe(SCN)3的浓度_________，溶液红色_________。
【实验结论】
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向 _________方向移动；
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动。
三、压强对化学平衡的影响
实验探究——压强对化学平衡的影响
原理 2NO2(g) N2O4(g)
知识预习
(红棕色)
操作
用50 mL 注射器抽入 20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭
将针筒活塞迅速推至 10 mL 处(压强增大)
将针筒活塞从 10mL 处迅速拉至 40 mL 处(压
强减小)
现象 气体颜色_____________________________ 气体颜色_____________________________
解释 压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间________
后又________，平衡向______移动
增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间_______
_后又________，平衡向______移动
【实验结论】
在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量________的方向移动；
减小压强，平衡向气体物质的量________的方向移动。
注意：压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考
虑。
四、温度对化学平衡的影响
实验探究——温度对化学平衡的影响
原理 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1
红棕色　　　无色
步骤
现象 热水中混合气体颜色________；冰水中混合气体颜色________
结论
混合气体受热颜色________，说明 NO2浓度________，即平衡向________方向移动；
混合气体受冷颜色________，说明 NO2浓度________，即平衡向________方向移动。
【实验结论】
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向____________的方向移动；
降低温度，平衡向____________的方向移动。
五、催化剂对化学平衡的影响
使用正催化剂，正、逆反应速率同时__________，且增大的倍数__________，化学平衡__________。
六、勒夏特列原理
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