《新高二化学暑假精品课程(人教版2019选择性必修1)》第09讲 勒夏特列原理(解析版)

3.0 envi 2025-02-07 20 4 772.92KB 20 页 3知币
侵权投诉
课前导入
第 09 讲 勒夏
知识导航
化学平衡的特征:
逆 化学平衡状态的研究对象是可逆反应
各组分浓/物质的量/百分含量保持不变
vv≠ 0,是一个动态平
变 外界条件改变时,原平衡状态被破坏,在新条件下建立平衡
在一定条件下,当一个可逆反应达到化学平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等条件,化学平
衡状态是否会发生变化?如何变化?
一、化学平衡的移动
1.定义:在一定条件下,当逆反应达到平衡状,果改变反应条件,平衡状态被破,平衡体系的
物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化
学平衡的移动。
2.化学平衡移动的方向:
1)若外界条件改变,引起 vv时,正反应占优势,化学平衡向正反应方向移动;
2)若外界条件改变,引起 vv时,逆反应占优势,化学平衡向逆反应方向移动;
3)若外界条件改变,引起 vv都发生变化,如果 vv仍保持相等,化学平衡就没有发生移动。
二、浓度对化学平衡的影响
实验探究——浓度对化学平衡的影响
原理   Fe33SCN Fe(SCN)3
浅黄色  无色     红色   
步骤
现象 a试管中溶液呈红色,b试管溶液红色_________c试管中溶液红色_________
解释
1加入少量__________________使 Fe3_________
衡向_________方向移动,Fe(SCN)3的浓度_________,溶液红色_________
2) 加 入 KSCN 溶 液 , SCN-的 浓 度 _________ , 化 学 平 衡 向 _________ 方 向
动,Fe(SCN)3的浓度_________,溶液红色_________
【答案】变浅 变深
Fe2Fe3===3Fe2减小 逆反应 减小 变浅
增大 正反应 增大 变深
【实验结论】
在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向 _________方向移动
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向_________方向移动。
【答案】正反应 逆反应
知识预习
三、压强对化学平衡的影响
实验探究——压强对化学平衡的影响
原理 2NO2(g) N2O4(g)
(红棕色)
操作
50 mL 注射器抽入 20 mL NO2N2O4混合气体,将细管端用橡胶塞封闭
将针筒活塞迅速推至 10 mL (压强增大)
将针筒活塞从 10mL 迅速拉至 40 mL (
强减小)
现象 气体颜色_____________________________ 气体颜色_____________________________
解释
压缩体积使压强增大时,c(NO2)瞬间________
后又________,平衡向______移动
增大体积使压强减小时,c(NO2)_______
_后又________,平衡向______移动
【答案】先变深,后变浅,最终比原来深 先变浅,后变深,最终比原来浅
变大 减小 左
减小 增大 右
【实验结论】
在其他条件不变的情况下,增大压强,平衡向气体物质的量________的方向移动;
减小压强,平衡向气体物质的量________的方向移动。
注意:压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应,对于只涉及固体或液体的反应,压强的影响不予考
虑。
【答案】减小 增大
四、温度对化学平衡的影响
实验探究——温度对化学平衡的影响
原理 2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
红棕色   无色
步骤
现象 热水中混合气体颜色________;冰水中混合气体颜色________
结论
混合气体受热颜色________,说明 NO2浓度________,即平衡向________方向移动;
混合气体受冷颜色________,说明 NO2浓度________,即平衡向________方向移动。
《新高二化学暑假精品课程(人教版2019选择性必修1)》第09讲 勒夏特列原理(解析版).docx

共20页,预览5页

还剩页未读, 继续阅读

作者:envi 分类:高中 价格:3知币 属性:20 页 大小:772.92KB 格式:DOCX 时间:2025-02-07

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务
/ 20
客服
关注