《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第06讲 影响化学反应速率的因素（原卷版）

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课前引入
实验探究——定性与定量研究影响化学反应速率的因素
【提出问题】
（1）浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？
（2）如何测定化学反应速率？
【实验探究 I】
选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。
0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、
蒸馏水、热水。
第 06 讲 影响化学反应速率的因素
知识导航
知识预习
影响化学反应速率的因素可以分为内因和外因。
内因：_______________是决定化学反应速率的重要因素。
外因：__________、__________、__________、__________、固体表面积等。
那么，如何定性与定量研究影响化学反应速率的因素呢？
【实验设计】
（1）探究浓度对反应速率的影响
实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===____________________________________
实验步骤
实验现象 两支试管中的溶液__________，滴加_____mol·L-1 H2SO4溶液的试管__________
实验结论 ________________，增大反应物浓度，化学反应速率________。
（2）探究温度对反应速率的影响
实验原理 Na2S2O3＋H2SO4=== Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
实验步骤
烧杯中装热水 烧杯中装冷水
实验现象 两支试管中的溶液__________，烧杯中装______的试管__________
实验结论 ________________，升高温度，化学反应速率________。
（3）探究催化剂对反应速率的影响
实验原理
实验步骤
实验现象 余烬_______________ 余烬_______________
实验结论 催化剂可以___________化学反应速率
【实验探究 II】
通过实验测定并比较下列化学反应的速率
（1）按下图所示安装装置，在锥形瓶内放入 2g 锌粒，通过分液漏斗加入 40 mL 1 mol/L 的稀硫酸，测量收
集10 mL H2所用的时间。
（2）用 4 mol/L 的稀硫酸代替 1 mol/L 的稀硫酸重复上述实验，所用时间会增加还是减少？通过实验验证 ，
并解释原因。
思考与交流：该实验需要注意哪些问题？（从试剂选择、操作规范等角度思考）
归纳总结——影响化学反应速率的因素
内因 反应物的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快
外因
温度 温度越高，化学反应速率越快
浓度 增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率
催化剂 催化剂可以改变化学反应速率
压强 有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快
其他
① 增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒），反应速率加快
② 形成原电池，通常能加快反应速率
③ 超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率
思考与交流：判断下列措施对反应速率有何影响？
① Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸：_____________
②Mg 与冷水反应，改用沸水：_____________
③Na 与水反应，增大压强：_____________
④Na 与水反应，增大水的用量：_____________
⑤Al 在氧气中燃烧生成 A12O3，将 Al 片改成 Al 粉：_____________
⑥恒容条件下，化学反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：_____________
⑦恒压条件下，发生化学反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：_____________
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