《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第04讲 暑假小测01（原卷版）

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暑假小测 01
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程放出热量的是（ ）
A．断裂化学键 B．水的分解
C．总能量生成物高于反应物的反应 D．浓硫酸稀释
2．下列说法不正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴有能量的变化
B．化学反应中的能量变化可表现为热量变化
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
3．下列反应一定属于放热反应的是（ ）
①H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应 ② Mg 与 CH3COOH 溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应
⑤复分解反应
A．仅①②③ B．仅①②④
C．仅①②③④ D．仅③④⑤
4．下列说法正确的是（ ）
A．测定 HCl 和NaOH 中和反应的反应热时，单次实验均应测量 3次温度，即盐酸起始温度、NaOH 溶液
起始温度和反应终止温度
B．若 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为 110.5 kJ/mol
C．电解水可以获得 H2和O2，该反应是放热反应
D．已知 I：反应 H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H= -akJ/mol；
II:
且a、b、c均大于零，则断开 1 mol H-Cl 键所需的能量为 2(a+b+c) kJ
5．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3 H2O(g)=H2O(l) △H4
则反应 4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为（ ）
A．12△H3+5△H2-2△H1+10△H4 B．2△H1-5△H2-12△H3+10△H4
C．12△H3-5△H2-2△H1+10△H4 D．△H1-5△H2-12△H3+10△H4
6．已知断裂 1mol H2(g)中的 H-H 键需要吸收 436.4kJ 的能量，断裂 1mol O2(g)中的共价键需要吸收 498kJ 的
能量，生成 H2O(g)中的 1mol H-O 键能放出 462.8kJ 的能量。下列说法正确的是（ ）
A．断裂 1mol H2O中的化学键需要吸收 925.6kJ 的能量
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -480.4kJ/mol
C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +480.4kJ/mol
D．H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH= -240.2kJ/mol
7．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)
∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH 的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol 化学键时释放（或
吸收）的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：
198，P—O：360，则反应 P4（白磷）＋3O2=P4O6放出 1 638 kJ ， 问 O＝O的键能是多少？ （ ）
A．996 kJ/mol B．498 kJ/mol C．126 kJ/mol D．249 kJ/mol
9．已知：(1)C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
(2)2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
则C(s)+ O2(g)= CO(g)的 △H等于（ ）
A．172.5 kJ/mol B．-172.5 kJ/mol C．-110.5 kJ/mol D．110.5 kJ/mol
10．已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定高于 M的，Y的能量一定高于 N的
B．因为该反应为放热反应，故一定不需要加热就能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．因为该反应为放热反应，一定可以设计为原电池将化学能转化为电能
11．下列说法正确的是（ ）
A．由原子形成 1mol H—H 键要吸收热量
B．所有燃烧都是放热反应
C．在稀溶液中，1mol 酸与 1mol 碱反应生成水时所放出的热量就是中和热
D．凡经加热发生的的反应都是吸热反应
12．反应 2C＋O2===2CO 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14 g CO(g)放出的热量为 110.5 kJ
B．该反应的热化学方程式是 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
C．2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于 221 kJ
D．该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2分子中化学键断裂时所吸收的总能
量的差
13．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式 C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） △H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为
1256kJ/mol
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