《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第03讲 盖斯定律（原卷版）

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一、盖斯定律的内容
1840 年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，
不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
也就是说，化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
第 03 讲 盖斯定律
知识导航
模块一 盖斯定律
知识预习
热化学方程式可以表明反应所放出或吸收的热量，而一个反应所放出或吸收的热量，需要通过实验
测量得到。如测量 1mol C 完全燃烧生成 1mol CO2所放出的热量，就可以写出相关的热化学方程式。
但如果一个反应不容易直接发生，或者伴有副反应发生时，又该如何测量呢？
即： ΔH = ______________________
二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义
科学史话：热化学研究的先驱——盖斯
三、盖斯定律的应用
根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。如：
对于前面提到的反应：C(s) +
1
2
O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反
应热却可以直接测定：
C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1 = 393.5 kJ/mol﹣
CO(g) +
1
2
O2(g) === CO2(g) ΔH2 = 283.0 kJ/mol﹣
上述三个反应具有如下关系：
根据盖斯定律，ΔH3 =_________________________________________________
对点训练
1802 年，盖斯出生于瑞士的日内瓦，三岁时全家迁居俄国。1825 年，盖斯获得医学博士学位，
1838 年当选为俄国科学院院士。
最 早 研 究 反 应 热 的 是 法 国 化 学 家 拉 瓦 锡 和 法 国 数 学 家 、 天 文 学 家 拉 普 拉 斯 (P.-
S.Laplace，1749―1827) ， 他们利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃
烧热，测得的数值与现代精确测定值十分接近。1836 年，盖斯受炼铁中热现象的启发，利用自己设计的
量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出
了盖斯定律。
盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测准或无法测定的化学反应的反
应热可以通过推算间接求得。盖斯定律的提出要早于能量守恒定律的确认，因此，盖斯定律是化学热力
学发展的基础，至今仍有广泛的应用。
题型一：盖斯定律的理解
【例 1】（2020·四川省阆中东风中学校高二月考）下列叙述不正确的是（ ）
A．化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应焓变
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变
【变 1-1】（2020·全国高二课时练习）下列说法不正确的是（ ）
A．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变
B．一个化学反应的焓变与反应途径无关
C．在特定条件下反应热可以等于焓变
D．一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多
【变 1-2】（2021·唐山市丰润区第二中学高二月考）下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
【例 2】（2020·南阳市第十中学校高二月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A． 为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关
C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 不同
【变 2】（2019·湖南长沙市·望城区第二中学高二月考）下列关于反应热的说法正确的是 （ ）
A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
B．已知 C(s)+ O2(g)＝CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应
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