《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第02讲 热化学方程式与燃烧热（原卷版）

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第 02 讲 热化学方程式与燃烧热
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模块一 热化学方程式
知识预习
自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的
预包装食品。 如自热米饭，自热火锅等。使用时，只需将特制的发
热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气腾腾食物。
你知道其中的原理吗？请写出方程式。
化学反应一般都有反应热，如何表示化学反应的反应热呢？
一、热化学方程式的概念及意义
1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。
3．实例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH = 483.6﹣ kJ/mol 表示的意义为 2mol 氢气与 1mol 氧气完全反应生
成2mol 水蒸气，放出 483.6 kJ 的热量。
二、热化学方程式的书写方法
1．需注明反应时的________和________。因为反应时的温度和压强不同，其 ΔH也不同。但常用的 ΔH的
数据，一般都是 25℃和101 kPa 时的数据，因此可不特别注明。
2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用“___
__”。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热
量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。因此，H2与O2反应生成 1 mol H2O(l)与生成 1 mol H2O(g)时所
放出的热量是不同的。
3．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。
及时小练
三、ΔH的单位中“mol-1”的含义
1．ΔH的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如：
（1）H2(g) +
1
2
O2(g) === H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol﹣
表示在 25℃、101 kPa 时，1 mol H2(g) 和
1
2
mol O2(g) 完全反应生成 1 mol H2O(l)，放出 285.8 kJ 的热量。
（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ/mol﹣
表示在 25℃、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成 2 mol H2O(l)，放出 571.6 kJ 的热量。
观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？
H2(g) + I2(g) ====== 2HI(g) ΔH = 14.9﹣ kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH = 483.6﹣ kJ/mol
1．在 25 ℃、101 kPa 下，1mol 气态 H2与0.5mol 气态 O2反应生成 1mol 气态 H2O，放出 241.8kJ 的热量：
_________________________________________________________________________________________
2．在 25 ℃、101 kPa 下，1mol 气态 H2与0.5mol 气态 O2反应生成 1mol 液态 H2O，放出 285.8kJ 的热量：
_________________________________________________________________________________________
因此，´ΔH必须与方程式一一对应。
思考与交流
2．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系
（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么 ΔH的数值也同时_____________________。
（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________。
及时小练
题型一：热化学方程式的意义
【例 1】（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）热化学方程式中的物质要注明状态，原因是（ ）
A．能描述出反应发生的现象
B．说明反应条件
C．为了区别一般的化学方程式
D．物质呈现的状态与反应热有关
【变 1-1】（2020·江西南昌市·高二月考）下列关于热化学方程式的说法错误的是（ ）
A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
C．热化学方程式未注明温度和压强时 ，ΔH表示标准状况下的数据
对点训练
观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？
（1）H2(g) +
1
2
O2(g) === H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol﹣
（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ/mol﹣
（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol
（4）2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ⋅mol−1，则反应 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH 为__________
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