《高一化学预科班《衔接教材》》衔接点16 氯离子的检验方法和卤素的性质

3.0 envi 2025-02-07 20 4 166.03KB 10 页 3知币

侵权投诉

衔接点 16 氯离子的检验方法和卤素的性质

目标导学

1．了解卤族元素的性质与氯的相似之处。

2．巩固氯气的化学性质，初步掌握卤素离子的检验方法。

温故知新

1．完成有关氯气的化学方程式。

Fe + Cl2 

Cl2 + H2O 

Cl2＋NaOH 

Cl2＋Ca(OH)2 

2．请写出 SO42-离子的检验方法。

3．NaCl、盐酸与 AgNO3反应的化学方程式及离子方程式。

一、卤素

（一）卤素的原子结构

1．卤素原子结构的相似性：最外层电子数都是 7个。

2．卤素原子结构的递变性：按氟、氯、溴、碘的顺序，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半

径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。

（二）卤素单质的物理性质

单质颜色和状态（常态）密度熔点℃ 沸点℃ 溶解度（100g 水中）

F2淡黄绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应

Cl2黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226cm3

Br2深红棕色液体 3.119g/cm3-7.2 58.78 4.16g

I2紫黑色固体 4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g

（三）卤素单质的化学性质

1．卤素单质化学性质相似性的理论推测

氯原子的最外层电子层上有 7个电子，在化学反应中容易得到 1个电子，形成 8个电子的稳定结构，

化学性质很活泼．氟、溴、碘的原子最外电子层上也有 7个电子，根据元素的性质主要由最外层电子数决

定，氟、溴、碘的化学性质跟氯具有相似性．

2．卤素单质化学性质递变性的理论推测

由于氟、氯、溴、碘的原子核外电子层数各不相同，所以，原子核对外层电子的引力不同．原子半径

小的，最外层电子受核的引力较强，得电子能力较强，氧化性较强；原子半径大的，最外层电子受核的引

力较弱，得电子能力较弱，氧化性较弱。因此，随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数增多，得电子能

力（氧化性）逐渐减弱。

3．卤素单质化学性质相似性的实验事实

（1）卤素都能跟金属反应：

2Na＋F2=2NaF

2Na＋Cl2=2NaCl

2Na＋Br2=2NaBr

2Na＋I2=2NaI

（2）与变价金属反应，F2、Cl2、Br2能使变价金属显高价，I2只能使变价金属显低价

2Fe＋3F2=2FeF3

2Fe＋3Cl2=2FeCl3

2Fe＋3Br2=2FeBr3

Fe＋I2=FeI2

（3）卤素都能跟氢气反应：

H2＋F2=2HF（暗处爆炸）

H2＋Cl2=2HCl（光照爆炸）

H2＋Br2=2HBr（500℃）

H2＋I22HI（不断加热）

上述反应说明，卤素单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，卤化氢稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

（4）卤素都能跟水反应：

F2＋2H2O =2HF＋O2

Cl2＋H2O =HCl＋HClO

Br2＋H2O=HBr＋HBrO

I2＋H2O =HI＋HIO

（5）卤素都能跟碱反应：

F2与NaOH 溶液反应，产物复杂，高中不研究。

2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

2NaOH＋Br2=NaBr＋NaBrO＋H2O；

2NaOH＋I2=NaI＋NaI＋H2O

（6）卤素单质间的置换反应

① 新制的饱和氯水与 NaBr 溶液、KI 溶液的反应

2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2

2KI＋Cl2=2KCl＋I2

现象：加入四氯化碳振荡，四氯化碳层分别呈橙色和紫红色。

② 溴水加入 NaCl 溶液、KI 溶液

溴水与 NaCl 溶液不发生反应

溴水与 KI 溶液的反应：2KI＋Br2=2KBr＋I2

现象：加入四氯化碳振荡后，四氯化碳层呈紫红色．

4．卤素单质的特性

① 溴是唯一易挥发的液态非金属单位。

② 淀粉遇碘变蓝色，常用于鉴别 I2或淀粉的存在。

③ 碘易升华，常利用该性质来分离或提纯碘。

5．卤化银

（1）AgF 易溶于水，AgCl 白色不溶于水，AgBr 淡黄色不溶于水，Agl 黄色不溶于水。

AgCl、AgBr、Agl 也不溶于稀硝酸。

（2）除 AgF 外，均有感光性，其中 AgBr 作感光材料，应用于照相工业。

（3）AgI 可进行人工降雨。

二、氯离子的检验方法

【实验 4-6】要求完成实验

实验现象解释或化学方程式

加入 AgNO3溶液后加入稀硝酸后

稀盐酸白色沉淀白色沉淀无变化 Ag+＋Cl- = AgCl↓，AgCl 不溶于硝酸

NaCl 溶液白色沉淀白色沉淀无变化 Ag+＋Cl- = AgCl↓，AgCl 不溶于硝酸

Na2CO3溶液白色沉淀白色沉淀溶解 2Ag+＋CO32- =Ag2CO3↓

Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3＋H2O＋CO2↑

自来水有少量白色沉淀白色沉淀无变化 Ag+＋Cl- = AgCl↓，AgCl 不溶于硝酸

蒸馏水无现象无现象蒸馏水中无Cl-

1．检验试剂：硝酸银和稀硝酸。

2．实验步骤：向待测溶液中先加入 AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。

3．实验现象：产生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。

4．原理：溶液中的 Cl-与AgNO3反应生成 AgCl 白色沉淀，AgCl 白色沉淀遇稀硝酸不溶解。

5．实验结论：待测溶液中含有Cl-。

6．有关反应：Ag+＋Cl- = AgCl↓

7．干扰离子：

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《高一化学预科班《衔接教材》》衔接点16 氯离子的检验方法和卤素的性质.docx

共10页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

《高一化学预科班《衔接教材》》衔接点16 氯离子的检验方法和卤素的性质

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: