《高一化学预科班《衔接教材》》衔接点15 氯气的性质

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衔接点 15 氯气的性质

一、氯的单质---氯气

1．物理性质：

黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时1体积的水可溶解 2体积的氯

气），易液化。

2．化学性质：

（1）与金属单质反应

2Na＋Cl2=====2NaCl(白烟)

2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

Cu＋Cl2=====CuCl2(棕黄色烟)

氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。

（2）与非金属单质反应

【实验 4-3】在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

现象：氢气安静地燃烧，苍白色的火焰，瓶口有大量的白雾生

注意：H2在Cl2中燃烧前，一定要检验 H2的纯度

原理：H2＋Cl2=====2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸

燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。

H2＋Cl2

光照

2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸

（3）与水的反应：

溶于水的氯气部分与水反应

【实验 4-4】将干燥的氯气依次通过盛有干燥的红色纸条的集气瓶和盛有湿润的红色纸条的集气瓶。

现象：干燥的红色纸条不褪色，湿润的红色纸条褪色了。

结论：氯气无漂白性，而氯气与水反应的产物中有漂白性物质生成。

Cl2＋H2O HCl＋HClO（Cl2作氧化剂和还原剂）

Cl2＋H2O H+ ＋Cl-＋HClO

新配制的氯水成分：Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO-

氯水的颜色：淡黄绿色

液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

分类纯净物混合物混合物

成分只有 Cl2

Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-

，OH-，ClO-H2O，H+，Cl-

性质有氧化性，无酸性和

漂白性

有酸性，强氧化性，能漂

白，消毒，光照时 HClO 分

解

只有酸性

（4）与碱反应：

Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

（5）与还原性盐反应：

Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl

Cl2＋2KI = I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）

Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3

（6）与氧化物反应：

Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl + H2SO4

二．次氯酸和次氯酸盐的性质

1．次氯酸(HClO)

（1）弱酸性：酸性比碳酸弱。HClO H+ ＋ClO-

（2）不稳定性：2HClO

光照

2HCl＋O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗

处。

（3）强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。

2．漂白粉

（1）主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2

（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的 HClO 具有漂白性和强氧化性，由于

Ca(ClO)2能与空气中的 CO2、H2O反应生成 HClO 且HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

三、氯气的实验室制法

实验装置图：

反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2＋2H2O ， MnO2 是氧化剂，HCl 是还原剂，但还表现出酸

性。

实验探究

例．某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体 a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸

气。回答下列问题：

（1）该项研究(实验)的主要目的是　。

（2）浓 H2SO4的作用是，与研究目的直接相关的实验现象是

。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是。请在图中

D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

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