《高一化学预科班《衔接教材》》衔接点07 氧化剂和还原剂

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衔接点 07 氧化剂和还原剂

知识精讲

一、常见的氧化剂和还原剂

1．常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；

（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓 H2SO4；

（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；

（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 。

2．常见的还原剂

（1）典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg 等

（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO 等

（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl 等

（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等

二、氧化性和还原性相对强弱比较

氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数

目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。

还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子

数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

1．根据氧化还原反应的方向判断：

氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

2．根据元素活动性顺序：

（1）根据金属活动性顺序：

（1）根据非金属活动性顺序：

3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：

一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性

越强。

MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。

4．根据元素的价态：

① 同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如 Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：

HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。

② 同种元素价态越低，还原性越强（如 S2->S>SO2）。

③ 最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。

5．浓度、温度、酸碱性等：

例如：浓 HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加热时浓 H2SO4 的氧化性增强，

KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。

实验探究

例．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl(浓)＋MnO2=====Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，

是还原剂，写出该反应的离子方程式。

（2）集气瓶 A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐

水中的溶解度则很大），其作用是。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯

气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸 80mL，其密度为 1.19g·cm-3、HCl 的质量分数为 36.5%，跟 MnO2恰好完

全反应，产生了 5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的 HCl 的物质的量。

答案：

（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl-＋MnO2=====Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；

（2）除去氯气中混有的 HCl 气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）

（4）浓盐酸的物质的量浓度是：

被氧化的 HCl 的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产

物，1mol 氯气生成，则有 2mol 的HCl 被氧化)。

准确性训练

1．已知：① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据①②两式判断各物质的氧化性由强到

弱的顺序是 (　　)

A．FeCl3>Cl2>I2　　　 B．Cl2>FeCl3>I2 C．I2>Cl2>FeCl3 D．Cl2>I2>FeCl3

2．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

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