《高一化学预科班《衔接教材》》衔接点02 酸碱盐的分类和命名

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衔接点 02 酸碱盐的分类和命名

一、酸的定义、分类和命名

1.定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物称之为酸。

概念中的两个关键词：阳离子全部是氢离子、化合物

2.分类：

A．按一个酸分子完全电离产生的氢离子个数可以分为一元酸、二元酸、三元酸

一元酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、CH3COOH

二元酸：硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、H2SO3 、H2S

三元酸：磷酸(H3PO4)

B．根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸

难挥发性酸：硫酸、磷酸

挥发性酸：：盐酸、硝酸、醋酸

应用：难挥发性酸制取易挥发性酸

H2SO4+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

说明：

该反应与温度有关，温度较低时会生成 NaHSO4，继续加热和盐酸可以反应生成氯化钠和氯化氢。

C、根据酸产生氢离子的程度可以分为强酸和弱酸

强酸：盐酸、硫酸、硝酸

弱酸：碳酸、醋酸

应用：强酸制取弱酸

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

D、根据酸的沸点的高低，可将酸分为高沸点酸和低沸点酸

高沸点酸：硫酸、磷酸

低沸点酸：盐酸、氢溴酸

E、根据酸的组成中是否含有氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸

含氧酸：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸

无氧酸：盐酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氟酸、硫化氢（氢硫酸）

3.酸的命名

A．含氧酸的命名

除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，若该酸中化合价较低，可依次用亚×酸、次×酸命名。

如H2SO4、H2SO3分别称硫酸、亚硫酸。

注意：含磷元素的含氧酸命名比较特殊：

注意：含氧酸到底是几元酸取决于羟基（—OH）个数，而不是氢原子个数。如上图亚磷酸、次磷酸、偏

磷酸均为一元酸。

磷酸、亚磷酸、次磷酸的命名是根据化合价命名的。

偏磷酸的化学式常简单写成 HPO3，但是实际上没有这样的分子的，实际存在的是多聚偏磷酸，常见的有

三偏磷酸和四偏磷酸。

B．无氧酸的命名

通常称作氢某酸。如 HCl 叫做氢氯酸，俗称盐酸；HBr 称作氢溴酸；HI 称作氢碘酸；H2S称作氢硫酸。

二、碱的定义、分类和命名

1.定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

关键词：全部是氢氧根离子、化合物

2.分类

A．根据完全电离产生的氢氧根离子个数可以分为一元碱、二元碱、三元碱。

一元碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂、一水合氨

二元碱：氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁

多元碱：氢氧化铁、氢氧化铝

B．根据碱溶解性，可以分成难溶性碱和可溶性碱。

可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、一水合氨等

难溶性碱：氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝

C、根据碱电离的程度可以分为强碱和弱碱

强碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡

弱碱：一水合氨、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝

3.命名：

通常称：氢氧化某或氢氧化亚某

三、盐的定义、分类和命名

1、定义：在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。

2、分类：

（1）正盐：酸碱完全中和后的产物

（如：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4）

（2）酸式盐：酸中氢离子部分被中和后的产物

（NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4）

说明：酸式盐的水溶液不一定显酸性！如 NaHCO3溶液显碱性。

（3）碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和后的产物

如：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

3、命名：

正盐无氧酸盐叫做“某化某”，如 NaCl：氯化钠

含氧酸盐叫做“某酸某”。如 CaCO3：碳酸钙

酸式盐叫做“某酸氢某”。如 NaHSO4：硫酸氢钠

碱式盐叫做“碱式某酸某”如 Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜

衔接点 02 酸碱盐的分类和命名

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