黑龙江省牡丹江市第三高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

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黑龙江省牡丹江市第三中学 2022-2023 学年高二上学期第一

次月考

化学试题

考试时间：90 分钟分值：100 分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na：23

I卷

一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3分，共 60 分。每小题只有一个选项符

合题意)。

1. 盐酸与块状 CaCO3反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是

A. 将盐酸的用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C. 温度升高 30 ℃D. 将块状 CaCO3粉碎后再与盐酸反应

2. HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. HNC 比HCN 稳定 B. 反应物的总能量大于生成物的总能

量

C. 断开 H-C 键放出能量 D. HCN 异构化属于吸热反应

3. 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是

A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是共价化合物

C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共

存

4. 同一温度下，金属导体 a、强电解质溶液 b、弱电解质溶液 c，三者的导电能力相同，若

升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是

A. b>a>c B. a=b=c C. c>b>a D. b>c>a

5. 对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g)　ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间

(t)关系的示意图，如果在 t1时刻改变以下条件：①加入 A；②加入催化剂；③加压；④升

温；⑤减少 C，符合图示条件的是

A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ④⑤

6. 下列有关反应原理的说法正确的是

A. 对于且能自发进行的化学反应，其

B. 向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的

C. 对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率

D. 反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高

7. 下列各组热化学方程式中，的是

①

②

③

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

8. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的12000～20000 倍，在大气中的寿命可

长达 740 年，如表所示是几种化学键的键能：

化学键 N≡N F—F N—F

键能/(kJ•mol-1) 941.7 154.8 283.0

下列说法中正确的是

A. 过程 N2(g)→2N(g)放出能量

B. 过程 N(g)+3F(g) →NF3(g)放出能量

C. 反应 N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

9. 下列反应形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量的是

锌和盐酸反应生成氢气 B. 柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应

C. 碳与二氧化碳共热生成一氧化碳 D. 碳酸钙受热分解

10. 化学能在人们实际生产生活中的运用日益广泛，探索化学反应中能量变化的本质，可以

更好地帮助人类利用化学知识创造出无限可能。某同学设计如图所示实验，探究反应中的

能量变化。

下列判断正确的是

A. 由实验可知，①②③④所涉及的反应都是放热反应

B. 将实验②中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量

C. 若用 NaOH 固体测定中和热，则测定中和热的数值偏低

D. 实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会导致实验结果偏低

11. 已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10 分别是下列有关的三种酸的电离平衡

常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，

由此可判断下列叙述不正确的是

A. 相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是 HF

B. K(HF)=7.2×10−4

C. HF 和NaCN 可以生成 HCN

D. 相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

12. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. ，把球浸泡

在

冰水中，气体颜色变浅

B. 与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的 HCl，更有利于减少的损失

C. 和HI(g)组成的平衡体系在减小体积加压后，颜色最终比原来深

D. 将混合气体中的及时液化并分离，有利于工业制取

13. 某恒温恒容密闭容器中进行反应，下列状态

能说明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不再随时间变化

②混合气体的密度不再随时间变化

③混合气体的总质量不再改变

④

⑤单位时间内断裂 H-H 键数目与断裂 C-H 键数目相等

A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②③ D. ③④⑤

14. 给定物质 A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学中衡：

，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物 C的百分含量。T

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