北京市第八十中学2023-2024学年高二下学期3月阶段测评化学试题 Word版含解析

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北京市第八十中学 2023~2024 学年第二学期阶段测评

高二化学

2024 年3月

(考试时间 90 分钟满分 100 分)

提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。在答题卡上，选择题用

2B 铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。

第一部分

本部分共 21 题，每题 2分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1. 下列能级符号正确的是

A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p

【答案】A

【解析】

【详解】A.主量子数为 6，存在 s轨道，A项正确；

B．主量子数为 2，存在 s、p轨道，不存在 d轨道，B项错误；

C．主量子数为 3，存在 s、p、d轨道，不存在 f轨道，C项错误；

D．主量子数为 1，只存在 s轨道，D项错误；

本题答案选 A。

2. 基态原子的核外电子填充在 6个轨道中的元素有

A. 1 种B. 2 种C. 3 种D. 4 种

【答案】B

【解析】

【详解】根据 s是一个轨道，p有三个轨道，则基态原子的核外电子填充在 6个轨道即

1s22s22p63s1、1s22s22p63s2共2种元素，故 B符合题意。

综上所述，答案为 B。

3. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：F＞Cl＞Br，故电负性：F＞Cl＞Br ，A正确；

B．卤素最外层电子数均为 7个，按照化合价形成规律最高价为+7 价，但 F元素无正价，B错误；

C．同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第

一电离能：F＞Cl＞Br ，C错误；

D．卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，

所以熔点：Br2＞Cl2＞F2，D错误。

故答案选 A。

4. 在Mn 的价层电子排布中，处于基态的是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．4s 轨道上没有电子，说明 4s 上的电子跃迁到 3d 轨道上，则处于激发态，故 A不符合题意；

B．4s 上有一个电子，3d 上有 6个电子，说明 4s 上有一个电子跃迁到 3d 轨道上，则处于激发态，故 B不

符合题意；

C．Mn 上4s 轨道上两个电子，3d 上5个电子，但不遵循洪特规则，故 C不符合题意；

D．4s 轨道上 1个电子，3d 轨道上 5个电子，半满结构稳定，处于基态，故 D符合题意。

综上所述，答案为 D。

5. 下列说法中，正确的有

①共价键的成键原子只能是非金属原子

②所有的 σ键的强度都比 π键的大

③在所有分子中都存在化学键

④碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键的 3倍和 2倍

⑤键长等于成键两原子的半径之和

A. 0 句B. 1 句C. 2 句D. 3 句

【答案】A

【解析】

【详解】①共价键的成键原子可能是非金属原子，也可能是金属原子与非金属原子，比如氯化铝，故①错

误；②不是所有的 σ键的强度都比 π键的大，比如氮气的 σ键的强度都比 π键的小，故②错误；③不是所

有分子中都存在化学键，比如稀有气体单质中不存在化学键，故③错误；④碳碳三键和碳碳双键的键能分

别比碳碳单键的 3倍和 2倍键能小，故④错误；⑤键长等于成键两原子的核间距，小于量原子的半径之和，

故⑤错误；因此正确的有 0句，故 A正确。

综上所述，答案为 A。

6. 下列说法中，正确的是

A. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B. 凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形

C. 凡是型的共价化合物，其中心原子 A均采用杂化轨道成键

D. 属于型共价化合物，中心原子 S采取杂化轨道成键

【答案】A

【解析】

【详解】A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故 A正确；

B．中心原子采取杂化的分子，其空间结构不一定是正四面体形，如果四个杂化轨道的成键情况不一样，

就不是正四面体，例如 CH3Cl，故 B错误；

C．型的共价化合物，其中心原子 A不一定采用杂化轨道成键，其中心原子还可能采用杂化

轨道成键，例如 BF3，故 C错误；

D．中心原子 S采取杂化轨道成键，存在两对孤对电子，分子空间构型为 V形，故 D错误。

故选 A。

7. 下列各组粒子的空间结构相同的是

NH①3和H2O②和H3O+NH③3和H3O+O④3和SO2CO⑤2和BeCl2

A. 全部 B. ①②③④ C. ③④⑤ D. ②⑤

【答案】C

【解析】

【详解】①NH3和H2O，前者是三角锥形，后者是“V”形；②和H3O+，前者是正四面体形，后者是三

角锥形；③NH3和H3O+，都为三角锥形；④O3和SO2，都为“V”形；⑤CO2和BeCl2，都是直线形；因此

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