《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混21 氧化还原反应规律的应用及相关计算（解析版）

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2020-2021 学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修 1）

易错专题 21 氧化还原反应规律的应用及相关计算

易错点一氧化性、还原性强弱的比较

【易错典例】

例1 （2020·兴安县第三中学高一期中）2007 年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能 15 年共减排二氧

化碳 18 亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确的是(

)

A．该反应属于置换反应

B．还原性：Mg＞C

C．CO2在该反应中作还原剂

D．氧化性：CO2＞MgO

【答案】C

【解析】A．该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A正

确；

B．在该反应中，Mg 元素化合价由反应前 Mg 单质的 0价变为反应后 MgO 中的+2 价，化合价升高，失去

电子，被氧化，所以 Mg 为还原剂，反应产生的 MgO 为氧化产物；C元素化合价由反应前 CO2中的+4 价变

为反应后 C中的 0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以 CO2为氧化剂，产生的单质 C为还原产物。

由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：Mg＞C，B正确；

C．根据选项 B分析可知 CO2在反应中为氧化剂，C错误；

D．根据选项 B分析可知 CO2在反应中为氧化剂，MgO 为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧

化性强，所以氧化性：CO2＞MgO，D正确；

故合理选项是 C。

【解题必备】

物质氧化性和还原性的判断

1．根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

注：此方法不适用于歧化反应，如 Cl2 + H2O HCl + HClO。

2．根据元素的活动性顺序比较

3．根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。

4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催

化剂和反应物浓度大小等。例如：

MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化性：KMnO4＞MnO2

注意：物质氧化性、还原性强弱比较的误区

(1)所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如氧化性：HClO4＜HClO。

(2)氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关，如 Na 与盐酸反应

时失去 1个电子成为 Na+，而 Al 与盐酸反应时失去 3个电子成为 Al3+，但 Na 比Al 活泼，Na 比Al 的还原性

强。

(3)元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。如 CO2中C为+4 价，是最高价，但 CO2的氧化性

很弱。

(4)元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。如 O2−中O为−2价，是最低价，但 O2−的还原性

非常弱。

【变式体验】

R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2 价,且X2+与单质 R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四

种离子被还原成 0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

【答案】A

【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由 X2++Z X+Z2+可知,氧化性:

X2+>Z2+;由Y+Z2+ Y2++Z 可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性: Z2+>Y2+;由R和X2+不

反应可知,氧化性:R2+>X2+。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为 R2+>X2+>Z2+>Y2+。

故选：A

易错点二判断氧化还原反应能否发生

【易错典例】

例2 （2020·天津市静海区大邱庄中学月考）在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z－+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－ ③2B－+Z2=B2+2Z－

同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下

列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－

B．Z2在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO >Z2>B2>A3+

D．X2+是XO 的还原产物

【答案】B

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