《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混13 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析（解析版）

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2020-2021 学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修 1）
易错专题 13 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
易错点一 不理解误差分析原理依据
【易错典例】
例1 某学生配制了 100mL 1mol/L 的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都
正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于 1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低
的是(　　)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
【答案】D
【解析】【分析】根据物质的量浓度的定义可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的
量n或溶液的体积 V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n和V怎样的变化：若偏小或 V偏大
时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n偏大或 V偏小时，都会使所配溶液浓度偏大；
【详解】
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，量筒内壁有残留水，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配
制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100mL
的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；③在
转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质没有全部转移、导致溶液中
溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的
溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；故这些操作全部引起浓度偏低；
答案选 D。
【解题必备】
误差分析原理依据——公式法：
𝑐𝐵=𝑛𝐵
𝑉
，c(NaOH)=
𝑚(NaOH )
𝑀(NaOH )•𝑉
。其他不变时：
①凡是使 m或nB增大的因素，使 cB偏大。
②凡是使 m或nB减小的因素，使 cB偏小。
③凡是使 V增大的因素，使 cB偏小。
④凡是使 V减小的因素，使 cB偏大。
【变式体验】
配制 100mL 0.1mol·L－1的NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A．用敞口容器称量 NaOH 且时间过长
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察刻度线
D．容量瓶使用前用 0.1mol·L－1的NaOH 溶液洗涤
【答案】D
【解析】【分析】分析误差时，可使用公式 c=，根据分子或分母的变化情况，推断所配浓度偏高或偏
低。
【详解】
A. 用敞口容器称量 NaOH 且时间过长，称量过程中，NaOH 潮解，所称 NaOH 质量偏小，浓度偏低，A不
合题意；
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，必然有一部分 NaOH 滞留在烧杯和玻璃棒上，所配溶液的
浓度偏低，B不合题意；
C. 定容时仰视观察刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，C不合题意；
D. 容量瓶使用前用 0.1mol·L－1的NaOH 溶液洗涤，则溶液中溶质的物质的量偏大，浓度偏高，D符合题意；
故选 D。
易错点二 不同情况下仰视或俯视刻度线造成的误差不同
【易错典例】
例2 1．配制一定物质量浓度的 NaOH 溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所
要求的浓度偏小的是
A．用部分潮解的 NaOH 固体配制溶液
B．将 NaOH 固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液
C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水
D．定容观察时俯视液面
【答案】A
【解析】氢氧化钠固体潮解，导致纯 NaOH 的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，A正确；NaOH 在
烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大， B错误；只要最
后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响， C错误；定容
时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，D错误。
【解题必备】
1．仰视或俯视刻度线图解
图1　　　　　　　　图 2
(1)仰视刻度线(图1)：加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。
(2)俯视刻度线(图2)：加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。
步骤 可能引起误差的原因
因变量
c
n V
量取
用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 — 偏高
用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 — 偏低
定容
定容时仰视刻度线 — 偏大 偏低
定容时俯视刻度线 — 偏小 偏高
【变式体验】
（2020·元氏县第四中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正
确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制 1 L 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故 A错误；
B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故 B错误；
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