《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混02 粗盐提纯过程中的除杂要点（解析版）

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2020-2021 学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修 1）
易错专题 01 粗盐提纯过程中的除杂要点
易错点一 不清楚粗盐提纯的三个阶段与实验步骤
【易错典例】
例1 粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤
如下图所示：
①　　　　　　　　　②　　　　　　　③
(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。
(2)实验操作②的主要目的是____________________。
(3)实验操作③的目的是________________________。
(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。
(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。
【答案】(1)溶解 过滤 蒸发结晶
(2)除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质
(3)从食盐溶液中分离出氯化钠固体
(4)玻璃棒 搅拌，防止液滴飞溅
(5)氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质
【解析】(1)粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过①溶解，用玻璃棒搅拌；②过滤：注意
“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：注意停火的时机等操作；故上述各步实验操作的名称依次为
溶解、过滤、蒸发；K综上所述，本题答案是：溶解，过滤，蒸发结晶。
(2)操作是过滤，因此实验操作②的主要目的是除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质；综上所述，本题
答案是：除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质。
(3)除去泥沙后氯化钠溶液，进行蒸发操作可以得到氯化钠晶体；综上所述，本题答案是：从食盐溶液中分
离出氯化钠固体。
(4)实验操作①②③中均使用了玻璃棒；在实验③属于蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅；综
上所述，本题答案是：玻璃棒，搅拌，防止液滴飞溅。
(5) 因为氯化钠溶液含有氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐，，故用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是
氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐。因此，本题正确答案是:氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质。
【解题必备】
→ →
1．除去难溶性杂质
2．除去可溶性杂质
杂质 加入的试剂 反应的化学方程式
硫酸钠 BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
MgCl2NaOH 溶液 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
【变式体验】
（2020·云南省泸西县第一中学高一月考）粗盐中含 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综
合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过
量）：
除泥沙
物 理 提 纯 法 （ 溶 解 、 过 滤 、 蒸
发）
检验溶液中的杂质离子
化学法（ ）
除去可溶性杂质离子
化 学 法 （ 除 去 、
Ca2+、Mg2）
（1）提纯的步骤有：①加入过量的 Na2CO3溶液②加入过量的 BaCl2溶液③加入过量的 NaOH 溶液④调节
溶液的 pH 等于 7⑤ 溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）操作 Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。
（3）第Ⅱ步中，写出除去 Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中 Ca2+的主要存在形式为 CaCl2,Fe3＋的
主要存在形式为 FeCl3)____________________、____________________。
（4）判断 SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
【答案】D
【解析】由流程可知，粗盐溶解后过滤可除去泥沙，③加氯化钡可除去硫酸根离子，④中加 NaOH 除去镁
离子，⑤中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后溶液主要为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，⑦中加盐酸，
反应后溶液中溶质为 NaCl，然后蒸发结晶得到 NaCl，以此解答该题。由流程可知，粗盐溶解后②步过滤
除去泥沙，③加氯化钡可除去 SO42−离子，④中加 NaOH 除去 Mg2+，⑤中加碳酸钠可除去 Ba2+、Ca2+，过滤
后溶液主要为 NaCl、NaOH 和Na2CO3，⑦中加盐酸，NaOH 和Na2CO3与HCl 反应后溶液中溶质为 NaCl，
然后蒸发结晶得到 NaCl，A.由分析可知第②步过滤出的滤渣是泥沙，A正确；B. 在第④步中若用 KOH 替
代NaOH，就会在溶液中引入杂质离子 K+，因此不能使用 KOH，B正确；C.第⑤步加入 Na2CO3溶液，发
生反应：Ca2++CO32−===CaCO3↓，Ba2++CO32−===BaCO3↓，因此能达到除去 Ba2+和Ca2+的目的，C正确；D.
若第③步加入 NaOH 可除去 Mg2+，第④步加 Na2CO3可除去 Ca2+，第⑤步添加 BaCl2溶液可除去 SO42−，但
这样的顺序，最后加入 BaCl2溶液，就又引入了杂质 Ba2+离子，加入盐酸不能除去，所以 BaCl2溶液必须在
Na2CO3溶液之前加入，可以在 NaOH 溶液之前加入，也可以在 NaOH 溶液之后加入，D错误；故合理选项
是D。
易错点二 不会设计加入试剂的顺序
【易错典例】
例2 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，
步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
下列说法不正确的是
A．第②步过滤出的滤渣是泥沙
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