贵州省黔南州罗甸县2022届高考热身模拟 化学试卷答案

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2022 年高考化学试卷（命题大赛试题答案）
一、选择题：共 7个小题，每小题 6分。共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A A B B C D
1.【答案】C
【解析】
A.2021 年3月20 日三星堆 5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金，黄金含量约为 84%，
故A正确；
B.中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si，硅是芯片的主要成分，B正确；
C.燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少 排放或在反应中吸收二
氧化硫，可以减少 排放和酸雨形成，但不能减少二氧化碳的排放,故C错误；
D.聚丙烯由于聚合度 n不同，属于混合物，故 D正确；
2. 答案：A
【解析】
A.100g 中含 46g 乙醇，乙醇的物质的量为 1mol，水的质量 52g 物质的量为 3mol，氧原子共
4mol 故A正确；
B.Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-会水解，所含 CO32-小于 0.1NA，故 B错误；
C.1 mol Cl2和足量铁单质发生反应,转移的电子数为 2 NA，故 C错误;
D.pH＝2的H2SO4溶液中 c(H+)为0.01mol/L,故D错误
答案选 A
3.【答案】A
【解析】
A.不能用氯化铵分解来制取 NH3，氯化铵受热分解生成氨气和 HCl，在管口两者会反应生
成氯化铵，因此不能达到实验目的，故 A符合题意；
B.氯化镁晶体直接加热会发生水解，因此要在 HCl 气流中加热脱水，用碱石灰吸收尾气
HCl，故 B不符合题意。
C.由题可知 A g+的量不足由若有 AgI 生成则沉淀发生了转化，能证明
ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C不符合题意；
D．苯、溴、铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，CCl4除去溴，溴化氢和 AgNO3溶液生
成浅黄色沉淀，证明验证液溴与苯间的反应为取代反应，故 D不符合题意；
综上所述，答案为 A。
4.【答案】B
【解析】
A．1mol 该有机物含有 1mol 酚羟基，可与 1mol Na 发生反应，故 A正确；
B．该分子不含手性碳原子，故 B错误；
C．该分子含有碳碳双键、苯环，可与氢气加成，故 C正确；
D．该分子含有饱和碳原子，不可能共平面，故 D正确。
故选 B。
5、【答案】B
【解析】设 Y的原子序数为 a，则 X原子序数为 a-1，Z的原子序数为 a+8，W的原子序数
为a+9，因此 a+a-1+a+8+a+9=48，则 a=8，则 X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。核外电子
排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此有 r（S2-）>r（Cl-），A项说法正确，不符
合题意；元素非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，O非金属性比 S强，因此 Z的最
低价单核阴离子(S2- )的还原性比 Y的最低价单核阴离子(O2- )强，而非选项中陈述的氧化性，
B项说法错误，符合题意；X和W可形成共价化合物 NCl3，C 项说法正确，不符合题意；
元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱关系是:HClO4>H2SO4 ，D项说法正确，不符合题意。
6、【答案】C
【解析】汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，用电解池原理分析；则混合动力车上
坡或加速时，电池处于放电状态，用原电池原理分析。A项，处于充电状态，从题目所给
方程式可知电极产物应是 NiOOH，A项错误；B项，处于充电状态，根据电解池原理，此
时甲是阴极，乙是阳极，电极反应分别为2H2O+2e -=H2 + 2OH-、2Ni(OH)2 + 2OH- +2e-
=2NiOOH+2H2O。故甲电极周围溶液的 pH 增大，B项说法错误；C项，处于放电状态，根
据原电池工作原理，电解液中阴离子 OH-向负极移动，即向甲电极移动，B项说法正确；D
项未说明气体处于标准状况下，无法计算。
7、【答案】D
【解析】解此题可从理解整个滴加过程溶质发生的变化入手。不加酸时，Na2CO3溶液显碱
性，随着 HCI 溶液的加入，溶质由碳酸钠转变为氯化钠和碳酸氢钠，当HCl 溶液滴加一半
时，两者完全反应恰好生成碳酸氢钠和氯化钠，再继续滴加HCl 溶液，溶质逐步由碳酸氢
钠转化为碳酸和氯化钠。A选项，当HCl 溶液滴加一半时，两者恰好完全反应生成碳酸氢
钠和氯化钠，NaHCO3水解使溶液呈碱性，溶液 pH>7，A项错误；B选项，H2CO3的
Ka1=c(H+ )·c(HCO3-)/c(H2CO3)，图示可以看出，当c(H+ )≈10- 6 mol· L-1 时，
c(H2CO3)=c(HCO3-)，故 Ka1=c(H+ )≈10-6，B项错误；C选项从图示可知当pH 为8时，溶液
中的溶质主要为 NaHCO3，当加入盐酸的体积为10mL 时，生成 NaHCO3的反应恰好完成，
此时 NaHCO3的物质的量浓度为 0.05mol·L-1，C项错误；由图示可知 M点时CO32-和HCO3-
物质的量相等，两种盐水解使溶液呈碱性，故离子浓度为：
c(Na+)>c(CO32- )=c(HCO3- )>c(OH- )>c(H+ )，D项正确。
26.【答案】15 分
(1). 分液漏斗 (1 分）
(2). 水浴加热 (1 分）
(3). 将三颈烧瓶中产生的 NH3及时排出 (2 分）
(4). 吸收 NH3，防止倒吸 （2分）
(5). S2O82- + Cu == 2SO42- +Cu2+ （2分）
(6). 碱式滴定管 （1分）
(7). 溶液由浅蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 （2分）
(8).D （2分）
(9). 79.3% （2分）
【详解】⑴装置图可知装置 I中盛NaOH 溶液的仪器名称是分液漏斗；装置 II 反应的温度
为55℃，所以答案为水浴加热加热方式最适合。
NH⑵3能与 Na2S2O8与反应，所以要及时排出，所以需要持续通入空气的目的是使三颈烧瓶
内产生的 NH3 及时排除，减少副反应②的发生；故答案为：将三颈烧瓶中产生的 NH3及时
排出；
⑶根据上面的分析可知，装置 III 是吸收氨气尾气的；故答案为：吸收 NH3，防止倒吸；
Na⑷2S2O8溶液与铜只生成两种盐，根据电子得失守恒和元素守恒可知，这两种物质应为硫
酸钠和硫酸铜，化学方程式为：Na2S2O8 + Cu ==Na2SO4 + CuSO4，故答案为：S2O82- + Cu
== 2SO42- +Cu2+ ；
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