北京师范大学第二附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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北师大二附中 2022—2023 学年度高二年级第一学期
化学阶段性测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
I卷
每小题只有一个选项符合题意(每小题 3分，共 14 小题。)
1. 下列属于弱电解质的物质是
A. NaCl B. NaOH C. H2SO4D.
NH3•H2O
2. 下列说法中，正确的是
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B. 能够自发进行的反应一定是放热反应
C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应
D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
3. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
A. 1 mol 平衡混合气体中含 1 mol N 原子
B. 断裂 2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N2O4中的共价键所需能量
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
4. 100mL 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又
不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量：① ② ③
④ 固体⑤ ，其中组合正确的是
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①③④
5. 溶液中存在如下平衡：
。下列可使黄绿色
的 溶液变成蓝色的方法是
A. 升温 B. 加 溶液 C. 加压 D. 加
NaCl(s)
6. 与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3+。据此判断，以下
叙述错误的是
A. 液氨中含有 NH3、 、 等粒子
B. 一定温度下，液氨中 c( )∙c( )是定值
C. 液氨中电离达到平衡时，c( )=c( )=c(NH3)
D. 只要不加入其他物质，液氨中 c( )=c( )
7. 向10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到 1L 后，下列变化中错误的是
A. NH3•H2O的电离程度增大 B. c(OH-)增大
C. NH 的数目增多 D. 增大
8. 用 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液。有关该实验说法中，不正确的
是
A
.
本实验可选用酚酞作指示剂
B. 用酸式滴定管盛装 溶液
C. 锥形瓶装未知浓度的 NaOH 溶液前必须保持干燥
D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
c(氨水)mol/L 0.1 0.01
mol/L
A. 用热 溶液除去油污
B. 实验室用排饱和食盐水法收集
C. 表中实验结果：
D. ；工业合成氨采用 400~500℃的高温条件
10. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中 NH3在电极表面的氧化过程的微
观示意图如图：
下列说法中，不正确的是
A. 过程①②均有 N－H键断裂
B. 过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O
C. 过程④中有非极性键形成
D. 催化剂可以降低该反应的焓变
11. 工业上处理含 CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为 S和CO2。已
知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条
件下 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于
A. - 270 kJ/mol B. +26 kJ/mol C. -582 kJ/mol D. +270
kJ/mol
12. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目
的
是
A B C D
实验
目的
测定锌与稀硫酸
反应速率
测定中和反应
的反应热
验证温度对化学
平衡移动的影响
验证甲烷与氯气
发生反应
实验
装置
A. A B. B C. C D. D
13. 已知反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定
条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入 X和Y，反应体系中各物质的物质的
量浓度的相关数据如表：
容
器
温度/
℃
起始时物质
的
浓度/(mol•L-1) 10 分钟时物质的浓/(mol•L-1)
c(X) c(Y) c(Z)
甲400 1 1 0.5
乙T11 1 0
.
4
丙400 1 2 a
下列说法中，不正确的是
A. 甲中，10 分钟内 X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1
B. 甲中，10 分钟时反应已达到化学平衡状态
C. 乙中，可能 T1＜400℃
D. 丙中，a>0.5
14. 下列实验中，均产生白色沉淀。
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