北京交通大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

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北京交通大学附属中学 2022—2023 学年高二上学期期中练习
化学试题
说明：本试卷共 8页，共 100 分。考试时长 90 分钟。
第一部分 选择题(共42 分)
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题 2分，共 42 分)
1. 下列属于弱电解质的物质是
A. B. C. D.
2. 下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是
A. Cu2+、Na+、SO 、HCO B. Na+、NH 、MnO 、I-
C. K+、Mg2+、Fe2+、Cl-D. Na+、NO 、SO 、CO
3. 下列操作可以使水的离子积常数 Kw增大的是
A. 加热
B
.
通入少量氯化氢气体
C. 通入少量氨气
D. 加入少量醋酸钠固体
4. 下列措施不能加快 Zn 与1mol/LH2SO4反应产生 H2的速率的是
A. 用Zn 粉代替 Zn 粒B. 滴加少量的 CuSO4溶液
C. 升高温度 D. 再加入 1mol/LCH3COOH 溶液
5. 下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A. 0.1mol/L 氨水溶液 B. 0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红
C. 氨水与 盐反应生成 D. 氨水的导电性比 NaOH 溶液弱
6. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）
A. 催化剂 a、b能提高反应的平衡转化率
B. 在催化剂 b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
C. 催化剂 a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
D. 如果向容器中放入 1molN2和3molH2，最终可以生成 2molNH3
7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于已达平衡的可逆反应 ，压缩容器体积，混合气体颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D. 配制 FeCl3溶液，常将 FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
8. 在反应 中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是
A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大 ，单位体积内活化分子数增大
C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大
9. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和 SO2的平衡转化率
B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但 SO2的平衡转化率降低
C. 其他条件不变，通入过量空气能提高 SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和 SO2的平衡转化率，但生产成本增加
10. 向H2O2溶液中加入少量 KI 溶液，反应历程是：i.H2O2+I−=H2O+IO−；ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I−，H2O2分
解反应过程中不加 KI 溶液和加入 KI 溶液的能量变化如下图所示。下列判断不正确的是
A. KI 是H2O2分解的催化剂
B. 曲线②代表加入 KI 的能量图
C. KI 能增大 H2O2的分解速率
D. 反应 i是放热反应，反应 ii 是吸热反应
11. 一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成 O2的体积，
换算成对应时刻 N2O5的浓度如下表。
t/min 0 10 20 30 … 80 90
c(N2O5)/(mol·L−1) 1.40 0.96 0.66 0.45 … 0.11 0.11
下列说法不正确的是
A. 0~10min 的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1
B. 10~20min 的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1
C. 10~20min 放出的 O2体积为 0.336L(标准状况)
D. 80min 后反应达到平衡，2v 正(N2O5)=v 逆(O2)
12. 下列化学用语表示正确的是
A. 碳酸显酸性：
B. 碳酸钠溶液显碱性：
C. 用 作净水剂：
D. “84 消毒液”中加少量醋增强漂白性：
13. 关于下列实验的说法不正确的是
A．CH3COO-的
水解程度增大
B．溶液的 pH 减小是
CH3COO-水解平衡移动
的结果
C．NH4Cl 可促
进CH3COO-的水
解
D．混合液中
c(CH3COO-)和
c(CH3COOH)之和大于
c(Na+)
A. A B. B C. C D. D
14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：
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