陕西省子洲中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷 (1)【精准解析】

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陕西省子洲中学 2019-2020 学年高二下学期第一次月考、

化学试题

1. 下列热化学方程式或叙述正确的是

A. 1 mol 液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：N2H4(l)＋

O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=＋642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 热量：2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH=－

110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)　ΔH=－286 kJ·mol－1，则 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋572 kJ·mol−1

D. 已知：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中

充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、反应放热，△H＜0，A错误；

B、2mol 石墨即 24g 石墨放出的热量是 221kJ，B错误；

C、氢气燃烧放热，则水分解吸热，C正确；

D、反应是可逆反应，不能计算放出的热量，D错误；

答案选 C。

2. 能够说明一个可逆反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是( )

A. 1 mol H—H 键断裂的同时有 1 mol H—I 键形成

B. 1 mol H—H 键断裂的同时有 2 mol H—I 键形成

C. 1 mol I—I 键断裂的同时有 2 mol HI 键形成

D. 1 mol H—H 键断裂的同时有 1 mol I—I 键形成

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和

形成反应物的化学键都表示逆反应。D项正确。

3. 在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的

描述中，错误的是( )

A. 混合气体的总分子数不再变化

B. 混合气体的颜色不再变化

C. 容器的总压强不再变化

D. 混合气体的总质量不再变化

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A. 混合气体的总分子数不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；

B. 混合气体的颜色不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；

C. 容器的总压强不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；

D. 反应混合物中各组分均为气体，故混合气体的总质量一直不变，混合气体的总质量不再变

化不能说明达到平衡。

故选 D。

4. 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量 Fe、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍

（用 NiSO4作电解质溶液）．已知：氧化性 Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列叙述正确的是（）

A. 阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni

B. 电解后，溶液中 Ni2+浓度不变

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+

D. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e－＝Ni，A正确；

B．粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质做阳极，阴极只有镍离子得到电子，电解后，溶

液中 Ni2+浓度发生变化，B错误；

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有 Fe2+、Ni2+，C错误；

D．电解过程中阳极失电子的有 Fe、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少

与阴极质量的增加不相等，D错误；

答案选 A。

5. 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2，下

列说法正确的是

A. a为直流电源的负极

B. 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-

C. 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+

D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极 a

相连，故 A错误；

B．阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故 B错误；

C．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故 C正确；

D．阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以 H+由阳极室通过阳离

子交换膜到阴极室，故 D错误；

答案选 C。

【点睛】本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，理解电解池原

理是关键。依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳

极区发生反应 SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，阳极与电源的正极 a相连，b为电源负极。

6. 1000K 时，已知反应 Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=0.0059.当水蒸气和

氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是( )

A. 该反应已达到平衡状态

B. 该反应未达到平衡状态，反应正向进行

C. 该反应未达到平衡状态，反应逆向进行

D. 无法确定该反应是否达到平衡状态

【答案】C

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