陕西省西安市长安区第一中学2021届高三上学期第三次月考化学试卷【精准解析】

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长安一中 2020-2021 学年度第一学期第三次质量检测

高三年级化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-

140

一、单选题(每小题 2分，共 40 分。)

1. 化学与生活紧密相联。下列有关说法不正确的是( )

A. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同

B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度

的

差异

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．氯水中的次氯酸有强氧化性，食盐水能使细菌病毒脱水，它们消毒杀菌的原理

不同，故 A正确；

B．镁比铁活泼，易形成原电池负极，可防止电热水器内胆腐蚀,这是利用了栖牲阳极的阴极

保护法，故 B正确；

C．合成氨的反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，

采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化

率，故 C不正确；

D．侯氏制碱法是将 CO2、NH3通入饱和的氯化钠溶液中，发生以下的反应：NH3 +CO2 +H2O

= NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3其中 NaHCO3溶解度最小，故有 NaHCO3

的晶体析出，利用了物质溶解度的差异，故 D正确；

故选 C。

2. 用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白

色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（）

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A. ，阳极产生氯气，黄绿色气体， A 不符合题意；

B. ，阳极产生无色的氧气，阴极产生氢气，阴极附近有白色沉淀

生成，故 B符合题意；

C. ，阳极产生黄绿色气体，故 C不符合题意；

D. 是黄色，故 D不符合题意。

综上所述，答案为 B。

【点睛】有颜色的离子：铁离子黄色，亚铁离子浅绿色，铜离子蓝色，高锰酸根紫色。

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A. 在 12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为 0.2NA

B. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L 混合气体时，转移电子数为 0.2NA

C. 电解精炼 Cu 时，导线中通过电子的数目为 2NA时，阳极质量一定减少 64g

D. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．12.0gNaHSO4的物质的量为 0.1mol，而 1mol NaHSO4中含 1molNa+和1molHS

，故 0.1mol NaHSO4中含 0.2mol 离子，即 0.2NA个，故 A正确；

B．足量的镁与浓硫酸充分反应，产生气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下 2.24L

气体的物质的量为 0.1mol，生成 0.1mol 氢气和二氧化硫的混合气体，转移 0.2mol 电子，转移

电子数为 0.2NA，由于气体状况不明确，转移电子数不一定为 0.2NA，故 B错误；

C．由于粗铜中含有比 Cu 容易失去电子的 Ni、Zn、Fe 等金属，导线中通过电子的数目为

2NA时，阳极质量不一定减少 64g，故 C错误；

D. 氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol O2得 4mol 电子，所以消耗 22.4L(标准状况)气体时，

电路中通过的电子数目为 4NA，故 D错误；

答案选 A。

4. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A. 图1表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8kJ·mol−1

B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成 HCl 的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D. 图4表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.图 1 所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为 1mol，生成的水为液态，所

以 A 项错误；

B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；

C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；

D.注意物质 D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移

动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误；

所以答案选择C项。

【点睛】燃烧热的概念，强调可燃物是 1mol，强调必须生成在 25℃、101kPa 下最稳定的物

质，如水为液态、如 C元素要生成 CO2、S元素要生成 SO2、N要生成 N2等。

5. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )

A. 使用环形玻璃棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用 0.5mol·L-1NaOH 溶液分别与0.5mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，

则测得的中和热数值相同

D. 测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅

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