陕西省西安市长安区第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题 含答案

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长安一中高 2019 级高二阶段第二次教学质量检测
实验班化学试题
时间:100 分钟 分值:100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 Ce-140
一、选择题（每小题 2分，共 20 小题 40 分）
1.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是(　　)
A.最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族
B.原子核外 M层上的 s能级和 p能级都填满了电子，而 d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应
的两元素一定在同一周期
C.最外层电子排布为 nsnnpn的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同
一周期
D. 3p 能级上有 1个空轨道的原子和 4p 能级上有 1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主
族
2.已知 X、Y元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A.X 与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能 Y小于 X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于 Y对应的酸的酸性
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于 HnX
3.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
选项 表述 1表述 2
A在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大 NaCl 晶体中 Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中
分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳定
性高
Pb 的原子半径比 C的大，Pb 与H之间的键能比
C与H之间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价
相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
4.下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔、沸点比Ⅴ A族其他元素的氢化物高 ②丙三醇的黏度强于乙醇
③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥ HF 的酸性弱于同主族的其他氢化物
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
5.二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构
与H2O2相似，熔点为 193K，沸点为 411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色
沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是（　　）
A. S2Cl2晶体中不存在离子键
B. S2Cl2分子中各原子均达到 8电子稳定结构
C. S2Cl2在液态下不能导电
D. S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
6.铁有 δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是 δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说
法不正确的是(　　)
δ－Fe γ－Fe α－Fe
A.δ-Fe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 8个
B.γ-Fe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 12 个
C.α-Fe 晶胞边长若为 a cm，γ-Fe 晶胞边长若为 b cm，则 α-Fe 和γ-Fe 两种晶体的密度比为 b3∶a3
D.将铁加热到 1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同
7.下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　)
A.水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B.乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D.由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
8.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。下列有关说法正确的是（
）
A.既有酸性也有碱性
B.既能溶于水，又能溶于乙醇
C.分子内σ键与 π键数目之比为 1∶1
D.分子中所有原子共面
9.在某晶体中，与某一个微粒 x距离最近且等距离的另一个微粒 y所围成的立体构型为正八面体型
(如图)。
该晶体不是(　　)
A.NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)
B.CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)
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