陕西省西安市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

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西安市第一中学 2021--2022 高二年级第一学期期中

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H--1 C--12 N--14 0--16 S--32 Na—23 Fe--56

一、选择题(本题每小题 2分共 46 分。每小题只有一个选项符合题意)

1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同

B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源

C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源

2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有

① 增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂

A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②

3、下列有关反应速率说法正确的是

A．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

B．为加快铁和水蒸气的反应速率，增加反应物铁的用量(不考虑表面积变化)

C．和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同

D．在稀硫酸和铁粉反应制氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠固体

4、下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2

5、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为 HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作

酸、碱指示剂：

在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)

6、已知相同条件下，HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数(Ka)，为了提高氯水中 HClO 的浓

度，可行的是

A．通入 HCl(g) B．加入 NaOH(s) C．加入 H2O D．加入 CaCO3(s)

7、室温下，将 1 mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)

溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为

CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3

8、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是

① 可用浓氨水和 NaOH 固体快速制氨气

② 用两个惰性电极电解 CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2

③ 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

④溴水中有下列平衡 Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅

⑤对于反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A．①②③ B．②④⑤C．②⑤D．③④⑤

9、为了研究一定浓度 Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说

法正确的是

A．pH 越小，氧化率越大 B．温度越高，氧化率越小

C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关

D．实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe2＋的氧化率

10、化学工作者对 NO 与H2的反应进行研究，提出下列 3步机理：(k为速率常数)

第一步：2NO N2O2 　快反应，平衡时：v正＝k正·c2(NO)＝v逆＝k逆·c(N2O2)

第二步：N2O2＋H2===N2O＋H2O　慢反应第三步：N2O＋H2===N2＋H2O　快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是

A．v(第一步逆反应)<v(第二步反应) B．总反应快慢主要由第三步反应决定

C．达平衡时，2c(NO)＝c(N2O2) D．第一步反应的平衡常数 K＝

11、下列有关说法中正确的是

A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的 ΔH＞0

B．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH<0

C．若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都不能自发进行

D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

12、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气

体　③增加 CO 浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是

A．①②④　　　　　 B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

13、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模

拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

A．氧分子的活化包括 O—O 键的断裂与C—O 键的生成

B．每活化一个氧分子放出0.29 eV 的能量

C．水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42 eV

D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

14、定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)

达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是

A．气体的总质量保持不变 B．NH3与CO2的质量比保持不变

C．2v(NH3)=v(CO2) D．混合气体的平均相对分子质量不变

15、已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在 25 ℃时，向恒压密闭容器中通入 2

mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量 a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入 1 mol SO2和

0.5 mol O2，达到平衡时放出热量 a2。则下列关系正确的是

A．2a2＝a1＝197 kJ B．197 kJ＞a1＝2a2 C．a2＞a1＞197 kJ D．2a2＜a1＜197 kJ

16、在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A （g）+B （g）xC

（g），达到平衡后 C的体积分数为 a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为

0.6 molA、0.3 mol B、1.4 mol C 充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为

A．两者都小于 a% B．两者都大于 a% C．两者都等于 a% D．无法确定

17、一定条件下，在水溶液中 1 mol ClO(x＝0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说

法错误的是

A．上述离子中结合H能力最强的是 E

B．上述离子中最稳定的是 A

C．C―→B＋D反应的热化学方程式为 2ClO(aq)===ClO(aq)＋ClO－(aq)　ΔH＝－76 kJ·mol－1

D．B―→A＋D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和

18、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①亚硝酸溶液中存在 HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应

④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1

⑤ 向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从 C点到D点

A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤D．①④⑤

19．500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，

向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是

A．气体颜色最终比原平衡时还要浅B．平衡常数 K增大

C．平衡向正反应方向移动 D．NO2的转化率减小

20、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在

冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

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