陕西省西安市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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西安市第一中学 2020-2021 学年度第一学期期中考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S -32

一、选择题(每题只有一个正确选项)

1. 固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是( )

A. 不发生状态变化

B. 反应中化学能转化为热能

C. 没有化学键断裂

D. 不存在氧化还原反应

【答案】B

【解析】

【详解】固体酒精的燃烧由固态变为气态，是放热反应，反应中化学能转化为热能。该反应

也是氧化还原反应，存在化学键的断裂和生成，故 B项正确。

2. 下图为反应 Br+H2→HBr+H 的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是(　　)

A. 正反应为放热反应 B. 正反应的能量变化量为 E1与E2的差

值

C. 该反应的 ΔH<0 D. 反应物总能量高于生成物总能量

【答案】B

【解析】

【详解】A. 反应物的总能量低于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故 A错误；

B. 由图可知，正反应的能量变化量为 E1与E2的差值，故 B正确；

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，ΔH>0，故 C错误；

D. 反应物

的

总能量低于生成物的总能量，故 D错误；

故选 B。

3. 标准状态下，气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H—H、H—O 和O=O 键的

键焓 ΔH 分别为 436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1 和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能

量，形成化学键需要释放能量，根据 H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ，该反应的能量变化为

2×463kJ/mol-436kJ/mol- =+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，

符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol△，

答案选 D。

4. C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于

这三种物质的研究方向中可行的是(　　)

A. 寻找优质催化剂使 CO2与H2O反应生成 CH4与O2，并放出热量

B. 寻找优质催化剂，在常温常压下使 CO2分解生成碳与 O2

C. 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的 CO2与海底开采的 CH4合成可燃气体(CO、H2)

D. 将固态碳合成为 C60，以 C60 作为燃料

【答案】C

【解析】

【详解】A．根据盖斯定律分析，甲烷与氧气的反应为放热反应，可知 CO2与H2O反应生成

CH4和O2为吸热反应，故 A错误；

B．CO2分解应吸收能量，常温常压下不反应，故 B错误；

C．大气中的 CO2和海底开采的 CH4合成合成气（CO、H2），具有可行性，利用优质催化剂、

太阳能实现转化，故 C正确；

D．将固态碳合成 C60，以 C60 作燃料，产物相同，没有研究价值，故 D错误；

故选 C。

5. 下列各组物质的燃烧热相等的是

A. 碳和二氧化碳 B. 1mol 碳和 3mol 碳

C. 3mol 乙炔（C2H2）和 1mol 苯 D. 淀粉和纤维素

【答案】B

【解析】

【详解】燃烧热是指在一定条件下 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因

为要求燃烧热相等，只能是同种物质，即选项 B正确。答案选 B。

6. 对反应 A＋B＝AB 来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL 溶液中含 A、B各0.01 mol

②50 mL 溶液中含 A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各 10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各 50 mL

四者反应速率的大小关系是

A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①

C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④

【答案】A

【解析】

【详解】① c(A) ＝ c(B) ＝＝ 0.5 mol·L－1； ② c(A) ＝ c(B) ＝＝ 1

mol·L－1；③ c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1；④ c(A)＝c(B)＝＝

0.25 mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大

到小的顺序为②＞①＞④＞③，故 A正确；答案：A。

7. 已知碳在氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出的热量．已知单质碳的燃烧热

为，则与反应生成的反应热为（）

A. B.

C. D.

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