陕西省黄陵中学2020-2021学年高二（高新部）上学期期中考试化学试题含答案

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高新部 2020—2021 学年度第一学期
高二期中化学试题
第 I 卷（选择题）
一、选择题（每小题 3 分、共 60 分）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何
一种生成物物质的量浓度的增加量
B．化学反应速率为 0.1mol · L-1·s-1 是指 1 秒钟时某物质的浓度为 0.1mol ·
L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO 、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH 、C1-、SO
C．c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Mg2+、SO 、AlO
D．由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO
3．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ，它们的 pH 依次为：
8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ）
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX
4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋
D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
① 混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变
③ 混合气体的总物质的量不变 ④ B 的物质的量浓度不变
⑤
v
正(C)＝
v
逆(D) ⑥
v
正(B)＝2
v
逆(C)
A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
5．对于 A2+3B2═2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的
是（ ）
A．
v
(B2)=0.9 mol/(L s)⋅B．
v
(A2)=0.5 mol/(L s)⋅
C．
v
(C)=0.62 mol/(L s)⋅D．
v
(B2)=4.2 mol/(L min)⋅
6．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H⇌++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（
）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大
B．将水加热，Kw 增大，pH 不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
D．向水中加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动，c（H+）降低
7．欲使 NH4Cl 稀溶液中 c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体
积的变化)加入少量下列物质中的( )
① 通入 HCl；② H2SO4；③ NH4Cl 固体；④ NH4NO3固体 ⑤ Ba(OH)2固体
A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤
8．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
化学式 FeS CuS MnS
溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13
下列有关说法中正确的是（ ）
A．25℃时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度
B．25℃时，饱和 CuS 溶液中，Cu2+的浓度为 1.3×10-36mol·L-1
C．因为 H2SO4是强酸，所以反应 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D．除去某溶液中的 Cu2+，可以选用 FeS 作沉淀剂
9．下列判断中，正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．将 CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 CH3COO-水解程度减小
C．某物质的溶液中由水电离出的 c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7 时,则该溶液的
pH 一定为 14-a
D．已知 25℃时 NH4CN 显碱性，则 25℃时的电离常数 K（NH3·H2O）＞K（HCN）
10．在 0.10mol·L－1NH3·H2O 溶液中，加入少量 NH4Cl 晶体后，引起的变化是（
）
A．NH3·H2O 的电离程度减小 B．NH3·H2O 的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的 pH 增大
11．在 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙
述正确的是：（ ）
A．该溶液的 pH 值可能为 1 B．水的电离受到促进
C．水的离子积将变小 D．该溶液的 pH 值一定为 13
12．下列说法不正确的是（ ）
A． 的溶液不一定呈碱性
B．中和 pH 和体积均相等的氨水、 溶液，所需的物质的量相同
C．相同温度下，pH 相等的盐酸、 溶液中， 相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
13．已知：某温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1；1/2H2(g)+
1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为 K2，则 K1、K2的关系为（ ）
A．K1= 2K2B．K1= K22C．K1 = K2D．不能确定
14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是(　　)
A．降低反应温度 B．用生铁片代替纯铁片
C．延长反应时间 D．用浓硫酸代替稀硫酸
15．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．反应 CO(g)+NO2(g) CO⇌2(g)+NO(g) △ H<0，升高温度可使平衡向逆反应方
向移动
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．SO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气
16．在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g) 2XY(g) △⇌
H
<0 达到甲平衡。在仅改变某
一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
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