陕西省宝鸡市渭滨中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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2020-2021 渭中高二第一学期期中试卷

一、选择题(共25 小题)

1. 下列说法正确的是

A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化

B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故 A正确；

B．反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，

如原电池中化学能转化为电能，故 B错误；

C．物理过程也有能量变化，如某些物质溶解放热，故 C错误；

D．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点

燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故 D错误；

故选 A。

2. 下列各项与反应热的大小无关的是：

A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少

C. 反应物的性质 D. 反应的快慢

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.反应热是反应过程中吸收或放出的热量，状态不同的反应物和生成物，内能不同，

所以反应吸收或放出的热量不同；

B.反应物的量越多，放出或吸收的热量就越多；

C.不同的反应物，反应放出或吸收的热量是不同的；

D.反应快慢与反应热无关，答案选 D。

3. 热化学方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示( )

A. 碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量

B. 1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量

C. 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热

量

D. 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，故 A错误；

B．反应物和生成物的状态未标出，故 B错误；

C．阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故 C正确；

D．化学式前的计量数表该物质的量，所以 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热

kJ，故 D错误。

故选：C。

4. 下列过程中，需要吸收能量的是

A. H+H=H2B. H+Cl=HCl

C. I2→I+I D. S+O2=SO2

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、B、D三个变化过程是成键过程，化学键的形成要放出能量，C的变化过程是断

键过程，化学键的断裂需要吸收能量，选 C。

5. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）

A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B. 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高

反应速率

C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A. 增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分数不变，单位体

积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故 A错误；

B. 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞

几率增大，从而提高反应速率，故 B正确；

C. 升高温度，可以提高活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故 C错误；

D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速

率，故 D错误；

答案选 B。

【点睛】只有温度和压强改变的是单位体积内活化分子的百分数，浓度和压强改变的是单位

体积内活化分子数，活化分子的百分数是不变的。

6. 通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算

化学反应的反应热(ΔH)。已知 H—H键能为：436kl/molCl—Cl 键能为 243kl/mol，H—Cl 键能

为431kl/mol，则 HC1(g)= H2(g)+ Cl2(g)ΔH为：(　　)

A. +183 kl/mol B. －183 kl/mol C. +91.5 kl/mol D. －91.5

kl/mol

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】根据 △ H=反应物总键能 -生成物总键能反应， HC1(g) = H2(g) + Cl2 (g) 的

△H=431kJ/mol− ×436kJ/mol− ×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案选 C。

【点睛】热化学方程式前的数字代表物质的物质的量，计算键能时，需要与物质前的系数相

乘。

7. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用 0.5mol·L－1NaOH 溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相

等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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