宁夏中卫市2021届高三下学期第二次优秀生联考（5月）理综-化学试题 含答案

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2021 年中卫市高考优秀生第二次联考
理科综合能力测试-化学部分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅱ卷第 33-38 题为选考题，其
他题为必考题。考生做答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试
卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证
号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上。
2、选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选
择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、作选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ag-108 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5
7．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同
B．苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多
C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
D．用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子物质
8．北京冬奥会将于 2022 年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的
表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（
下列说法正确的是
A. 该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色 B. 1mol 该双环烯酯能与 3mol H2发生加成反应
C. 该双环烯酯分子中至少有12 个原子共平面
D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有 7种
9．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建 Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中 Fe2+和
Fe3+离子渗透 Nafion 膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机
理如图：
下列说法错误的是
A．该反应为 2CO2+2H2O=========2HCOOH+O2 B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和非极性键、极性键的形成
10．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作实验现象 实验结论
A
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶
液，加热，冷却后加NaOH 溶液至碱
性，再滴加少量碘水
溶液未变蓝色淀粉已完全水解
B
同时向体积均为4mL 的0.1mol·L−1 和
0.2mol·L−1 酸性 KMnO4溶液中各加入
2mL 0.1mol·L−1 H2C2O4溶液
后者先褪色
反应物浓度越大，反
应速率越快，越先褪
色
C将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入
集满 CO2的集气瓶
集气瓶中产生大
量白烟，瓶内有
黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
D向CaCO3固体中滴加稀盐酸 产生气泡 非金属性：Cl>C
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中 W、Y、Z组成的化合物 M遇稀硫
酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
B．M中W原子满足 8电子稳定结构
C．X的单质可与 Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z
D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键
12．科学家对具有广泛应用前景的新型Li−CO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li
极催化剂时CO2的放电产物为 Li2C2O4，装置如图所示。若用Au 和多孔碳作Li 极催化剂，则
产物为 Li2CO3和C。下列说法正确的是
A．该电池最好选用 Li2C2O4水溶液作为电解质溶液
B．用 Mo2C作催化剂时，负极每消耗 7g Li，正极消耗 11.2L CO2
C． 用 Au 作催化剂时CO2放 电 的电 极 反 应 式为4Li++4e−
+3CO2=2Li2CO3+C
D．生成等物质的量 Li2C2O4和Li2CO3消耗 CO2的量相同，电路中转移电子数相同
13．常温下，将 NaOH 溶液滴加到20mL 等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与
离子浓度变化关系如图所示[已知：p =-lg ]。下列叙述不正确的是
A．m点对应的 NaOH 溶液体积小于10mL
B．Ka(HA)的数量级为10−5
C．l点所示溶液中：c(Na+)＜c(A−)+c(HA)
D．各点水的电离程度关系：n＞m＞l
26．三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小
组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：
有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
PCl3-112 75.5 遇水生成 H3PO3和HCl，遇O2生成 POCl3
POCl32 105.3 遇水生成 H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列问题：
(1)装置C中反应器的名称是 。
(2)装置B中试剂为 ；装置B的作用是 。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C中制备POCl3的化学方程式为
。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素的含量，实验步骤如下：
I．取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II．向锥形瓶中加入 0.1000mol·L−1 的AgNO3溶液 50.00mL，使 Cl−完全沉淀；
III．向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
IV．加入指示剂，用 c mol·L−1 NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积为V mL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12
①滴定选用的指示剂是 。
A．酚酞 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙
Cl②元素的质量分数为 (列出算式即可)。
③若取消步骤 III，会使步骤 IV 中出现两种沉淀共存，此时c(Cl−)∶c(SCN−)= ；该反应使
测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27 ．碳酸镍是 制 备合 成 纳米镍的 一 种前驱体 。 以 镍 废 渣 (主 要 成 分 为 Ni ，含 少 量
Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如下：
回答下列问题：
(1) “碱浸”时加入 NaOH 溶液的作用是 。
(2)“操作A”的名称是 。
(3)“转化”时加入 H2O2的目的是 (用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因
可能是 。
(4)请写出“沉镍”时的离子方程式 。
(5)若选用 Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[c(C)T]为0.1mol·L−1 时，溶液中总镍浓度
的对数[lgc(Ni)T]与溶液 pH 关系如下图。b点坐标(9.2 ，-4.2）
注：c(C)T=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
a①点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为 (填化学式)。
b②点溶液中Ni2+是否沉淀完全 (填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度 c(Ni)T≤10−5mol·L−1
时，Ni2+沉淀完全]。
(6)取“操作A”所得的NiSO4溶液 VmL，用 c mol·L−1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发
生反应 Ni2++H2Y2−=NiY2−+2H+)，消耗标准液20.00mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，
溶液中CO 浓度为 。[已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42×10−7，只列计算式，不考虑杂质反应]。
28．防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用三元催化剂在 下“超干重整”CH4和CO2。
已知：反应 I． ΔH=+247kJ·mol−1
反应 II． ΔH=﹣41kJ·mol−1
则反应 III． ΔH= 。
②在 体 积为1L 的刚性容器 中 进行“合成气 催 化重整”，反应的化学方程式为
。当投料比， 时，CO2的平衡转化率(
)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强 (填“ ” “ ”或“ ”，下同)；当
温度为 、压强为 时，a点时的 v(逆) v(正)；起始时向容器中加入 1mol CH4和1mol CO2，
在温度为 、初始压强为 时反应，该反应的 K= 。
(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
①NH3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以 为主的催化剂上可能发生的
反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式： 。
②催化氧化 法 去 除 NO 是 在 一 定 条 件下 ， 用 NH3消除NO 污染， 其 反 应 原 理 为
。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)为2∶1时，得到NO 脱除率
曲线如图所示。脱除 NO 的最佳温度是 。在温度超过 1000 时NO 脱除率骤然下降的原
因可能是 。
NO③氧化反应： 分两步进行，反应 I：
，反应 II： ，其反应过程能量变化示意图
如图。其中决定NO 氧化反应速率的步骤是反应 (填“I”或“II”)。其中：E1<E2
35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15 分)
氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA 族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现
As2O3(或写成 As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：
(1)As 原子的核外电子排布式为 ；P的第一电离能比S大的原因为 。
(2)写出一种与CN−互为等电子体的粒子 (用化学式表示)；(SCN)2分子中 键和键个数
比为 。
(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成 和少量 ，其中 中 As 的杂化方式为 ，
的空间构型为 。
(4)工业制备铁氧体可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。
N2H4NH3
熔点/℃ 2 -77.8
沸点/℃ 113.5 -33.5
比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因 。苯胺分子
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