宁夏长庆高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷 【精准解析】

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宁夏长庆高级中学 2020―2021 学年第一学期
高二化学月考试卷
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32
一、单项选择题
1. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 燃烧热是指 1mol 物质燃烧所放出的热量
C. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收能量，形成新键放
出能量，则化学反应一定伴有能量变化，故 A错误；
B．燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故 B错误；
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0，故 C正确；
D．△H与热化学方程式的书写有关，△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，为正比
关系，故 D错误；
故选 C。
2. 在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A. 2H2+O22H2O
B. CaCO3CaO+CO2↑
C. CaO+CO2＝CaCO3
D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
反应物的总能量低于生成物的总能量，说明是吸热反应，据此解答。
【详解】A. 2H2+O22H2O属于放热反应，A不选；
B. CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应，B选；
C. CaO+CO2＝CaCO3属于放热反应，C不选；
D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于放热反应，D不选；答案选 B。
3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl 在光照和点燃条件下的△H不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物
总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；
B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下
能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；
C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算
某些难以直接测量的反应焓变，正确；
D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条
件下的△H相同，错误；
答案选 C。
4. 下列说法正确的是(　　)
A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
【答案】C
【解析】
【详解】A. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，故 A
错误；
B. 热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在常温下
测得的数据，故 B错误；
C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故
C正确；
D. 大多数化合反应都是放热反应，但有的不是，比如： 是吸热反应，大
多数分解反应是吸热反应，但有的不是，如 是放热反应，故 D错误；
答案选 C。
5. 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程
式正确的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H ―＝285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H ＝+571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H ―＝571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H ―＝285.8kJ／mol
【答案】D
【解析】
【详解】放出热量说明反应热△H<0，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，说明消
耗1molH2，放出 285.8 kJ·mol－1，故选项 D正确。
6. 如图是相同条件下做 H2O2分解的对比实验时，放出 O2的体积随时间的变化关系示意图，a
为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是
A. B.
C. D.
【答案】A
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