宁夏银川一中2022届高三上学期第一次月考理科综合化学试题 含答案

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银川一中 2022 届高三年级第一次月考
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-22，S-32，K-39，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Ni-59，
Zn-65，Zr-91
一、选择题：本题包括 13 小题。每小题 6分，共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题意。
7．化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是
A．面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲
酰属于有机物
B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
C．采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方
法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝
淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 KOH
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NO
C．明矾溶液中滴入 B a (O H )2溶液使 SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2B a SO4↓＋Al(OH)3↓
D． 通入酸性 溶液中：
9．下列操作能达到实验目的的是
目的 操作
A配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入 2 mL 10% NaOH 溶液，再滴
加数滴 2% CuSO4溶液，振荡
C配制 0.400 0 mol·L－1的NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量
蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容
D配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4
溶液
称取 KMnO4固体 0.158 g，放入100 mL 容
量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
10．下列与化学概念有关的说法正确的是
A．石墨和C60 互称为同位素
B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体
D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
11． 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A． 的 水溶液中含有氧原子数为
B．含有的中子数为
C．32g 环状( )分子中含有的 键数为
D．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为
0.1NA
12．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是
选项 化学方程式 有关说法
A H2S＋4O2F2==SF6＋2HF＋4O2
氧气是氧化产物，O2F2是氧
化剂又是还原剂
B Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应
C 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O==4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋若Fe2＋失去4 mol 电子，生
成氧气的体积约为22.4 L
D HNCO＋NOx→N2＋CO2＋H2O若NOx中x＝2，1 mol NO2
在反应中转移 4NA个电子
13．某废水中含有下列离子中的 5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32
－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进
行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
② 另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时
溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③ 另取溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，以下推测正确的是
A．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
B．溶液中无法确定 Al3+的存在与否
C．步骤②中不可以确定 Fe2+、NO3－的存在
D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
26．(14 分)
碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐
中添加一定量的 KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资
料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中还原产物
与氧化产物的物质的量比是 ，0.5mol KIO3参加反应时转移电子 mol。
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。
A．Na2SO4溶液　　　　　　 B．酒精　　　 C．CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配 制 1mol/L 的稀硫酸溶液
480mL，需用18mol/L 浓H2SO4 mL。
（4）配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。
A．100mL 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒　 D．100mL 容量瓶
E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL 容量瓶
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
27．（15 分）
溶液 A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO 中的五种离
子，浓度均为0.01 mol·L－1，溶液体积为1 L。对溶液 A进行以下实验，整个过程如图所示
(部分产物省略)，溶液 B与溶液 A中所含阴离子种类相同。
请回答下列问题：
(1)溶液 A中的离子为_______________________________________________________；
溶液 A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_____________ (写
出一个即可)。
(2)反应①的离子方程式为__________________________________________________。
(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化学式)。
(4)固体 C可能是________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuCl2
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH 溶液中
被完全吸收，写出反应的离子方程式为__________________________________________。
(6)若向原溶液 A中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼
烧至恒重，得到固体的质量为________g。
28．（14 分）
氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所
掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在 40～50 ℃时反
应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生
成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是 2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
(1)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________。
(2)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。
(3)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH 溶解在足量稀
硝酸中反应的离子方程式：______________________________________。
Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+
等离子，该反应的化学方程式是 。
(5)向上述所得溶液中加入 KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO + VO2++ = Cl-+ VO +
(6) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与 Na2SO3溶液反应被吸
收，则 、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 。
(7)在20.00 mL 0.1 moI·L-1 溶液中，加入 0.195g 锌粉，恰好完全反应，则还原产
物可能是_________。
a．VO2+ b． c．V2+ d．V
35．【化学——选修 3:物质结构与性质】（15 分）
据世界权威刊物《自然》最近报道， 选择碲化锆（ZrTe5）为材料验证了三维量子霍尔
效应， 并发现了金属－绝缘体的转换。Te 属于ⅥA元素。回答下列问题：
（1）锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2，锆原子中 d轨道上的电子数是___ ，Zr2+
的价电子排布图是___ 。
（2）O、Se、Te 的第一电离能由大到小的顺序是___ ，H2O、H2Se、H2Te 的沸
点由高到低的顺序是___ 。
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