宁夏银川一中2021届高三第六次月考化学试题 含答案

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银川一中 2021 届高三年级第六次月考
理科综合能力测试-化学部分
7．2020 年11 月以来，我们国家在科技方面捷报频传：奋斗号载人潜水器潜至 10909 米的深海；
嫦娥 5号从月球携带的 1.7kg 月壤成功返回；人造太阳首次放电；高分 14 号卫星发射成功等
等。下列说法错误的是
A．月壤中富含的 与地球上的 互为同素异形体
B．氦 与氘的反应： ，该反应不属于氧化还原反应
C．深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金超硬，能耐高压
D．人造太阳中的等离子体是不同于固体、液体与气体的第四种物质聚集状态
8．化合物 M是某合成农药的中间体，其结构为 。下列有关说法正确的是
A．分子中有 5个碳原子共平面
B．M能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C．1mol M 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2mol NaOH
D．同时含有-CHO 和-COOH 结构的 M的同分异构体有 5种（不含立体异构）
9．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下 78g 质量分数为 26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为 6NA
B．在 K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有 212g 氯气生成，则反应中电子转
移的数目为 5NA
C．室温下 pH=1l 的Na2CO3溶液 10L，由水电离出的 OHˉ 数目为 0.0lNA
D．11g 硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数为 0.4NA
10．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光
催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是
A．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3:1
B．降解产物的分子中含有极性共价键和非极性共价键
C．该过程中 BMO 表现较强氧化性，且反应过程中 BMO 在固相与液相形式相同
D．该过程的总反应：C6H6O+ O2 CO2+ H2O
11．短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X 的简单阴离子与锂离子具有相同的
电子层结构,Y 原子最外层电子数等于内层电子数的 2倍,Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X
的单质。向 100 mL X2R的水溶液中缓缓通入 RZ2气体,溶液 pH 与RZ2体积关系如图。下列说
法正确的是
A．X2R溶液的浓度为 0.03 mol·L-1
B．工业上通常采用电解法冶炼 Q的单质
C．最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z>R
D．RZ2通入 BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 操作 现象 结论
A向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵
状炭，并放出有刺激性气
味的气体
浓硫酸具有脱水性
和强氧化性
B
将浸透石蜡油的石棉放置在
硬质试管底部，加入少量碎
瓷片并加强热，将生成的气
体通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中
含有不饱和烃
C用pH 计 测 定NaF 溶液和
CH3COONa 溶液可知：pH(NaF)＜pH(CH3COONa) 酸性：
HF＞CH3COOH
D向KI 溶液中滴加几滴 NaNO2
溶液，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色．NO2-的 氧 化 性 比 I2
的强
13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图 1表示常温下向体积为 10 mL 0．1 mol·L-1 的NaOH 溶液中逐滴加入 0．1 mol·L-1
CH3COOH 溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋
c(CH3COO-)
B．图 2表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表
示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图 3表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示 H2燃烧热的ΔH=-285．8 kJ·mol-1
D．图 4表示反应 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
26．(14 分)
苯硫酚(C6H5—SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5-C1)和硫化氢
(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6)生成。
I．C6H5—Cl(g)+H2S(g) C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1= -16.8kJ·mol-1
II．C6H5—Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g)ΔH2
反应 II 的焓变不易测量，现查表得如下数据：
III．C6H5—SH(g)=C6H6(g)+ S8(g)ΔH3= -29.0kJ·mol-1
请回答：(1)将一定量的 C6H5—Cl 和H2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度
为T(假设只发生反应 I)，下列可以作为反应 I达到平衡的判据是_____________。
A．气体的压强不变 B．平衡常数不变
C．v正(H2S)=v 逆(HCl) D．容器内气体密度不变
(2)反应 II 为不可逆反应，请简述理由 __________________________________________．
(3)现将一定量的 C6H5—Cl 和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度
下均反应 20 分钟测定生成物的浓度，得到图1和图 2。
①图1显示温度较低时C6H5—SH 浓度的增加程度大于 C6H6的主要原因________________
_________________________________________________________________________________。
②结合图 1和图 2，该模拟工业生产制备 C6H5—SH 的适宜条件为______________。
③590℃时，C6H5—Cl 和H2S混合气体(体积比为 2：5，总物质的量为 amol)在VL 的固定容积
的容器中进行反应，达到平衡时，测得容器中 C6H5—SH 的物质的量为 mol，C6H6的物质的量
为mol，则该温度下反应 I的平衡常数为_____________(保留两位有效数字)。
(4)加工过程中的 H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
①该法制氢过程的示意图如下。反应池反应后的溶
液进入电解池,电解总反应的离子方程式为 。
②已知 H2S的电离常数：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15;
H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 将少
量H2S通入 Na2CO3溶液中反应的离子方程式为 。
27．(15 分)
苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲
醇的反应原理和有关数据如下：
2 +K2CO3+H2O→2 +CO2↑+2KCl
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g•cm﹣
3）
水溶性
氯化苄126.5 ﹣43 179.4 1.1 不溶
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