广西靖西市第二中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题含解析【精准解析】

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靖西二中 2019-2020 学年度下学期开学考试测试题

高二化学

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al

一、选择题。（每小题只有一个正确选项，共 20 个小题）

1.从原子序数 11 依次增加到 17，下列所叙递变关系错误的是

A. 电子层数逐渐增多

B. 原子半径逐渐减小

C. 最高正价数值逐渐增大

D. 从硅到氯负价从-4 到-1

【答案】A

【解析】

【详解】原子序数 11~17 号元素都处于第三周期，

A.同周期元素具有相同电子层数，电子层数都是 3层，A错误；

B.同周期，从左向右，核电荷数越多，对最外层电子的吸引越强，则原子半径逐渐减小，B

正确；

C.同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价逐渐增大，C正确；

D.最低负化合价=最外层电子数-8，硅到氯最外层电子数由 4增加为 7，从硅到氯负价从-4 到-

1，D正确；

答案选 A。

【点晴】本题是考查学生对元素周期的性质递变规律的熟练掌握程度，特别是同周期，具有

相同电子层数，从左向右元素的非金属性增强，原子半径在减小，最高正价在增大，中部出

现负价，负价由-4 价到-1 价；需要注意的是 O元素没有最高价正价，F没有正价。

2. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

① 原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素

③ 第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6

④ 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ A 族

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

【答案】C

【解析】

【详解】①原子序数为 15 的元素，其核外电子排布为 2、 8、 5，为磷元素，最高化合价=最

外层电子数=+5，故①错误；

② 同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体

元素除外），故②正确；

③ 周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则第二周期Ⅳ A 族元素为碳元素，其有

多种同位素原子，如：12C、13C、14C，核电荷数一定为 6，但中子数分别为 6、7、8，故③错

误；

④ 原子序数为 12 的元素，其核外电子排布为 2 、8 、2，为镁元素，周期序数=电子层数，主

族序数=最外层电子数，故④正确；

综上所述，有关原子结构和元素周期律的表述正确的是②④，故选 C

3.X元素最高价氧化物对应的水化物为 HXO3，它的气态氢化物为（）

A. HX B. H2X C. XH3D. XH4

【答案】C

【解析】

【详解】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HXO3，则 X的最高正价为+5 价，

说明 X原子最外层有 5个电子，最低化合价为-3 价，形成的氢化物为 XH3，C选项正确；

答案选 C。

【点睛】若主族元素有最高正价和最低负极，其最高正价

为

族序数，最低负价为族序数-8，

最高正价与最低负价绝对值之和为 8。

4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的

元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同

一族，Z、W原子的核外电子数之和与 Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的

是( )

A. 元素 Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素 X不能与元素 Y形成化合物 X2Y2

C. 元素 Y、R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素 W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

【答案】C

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小

的

元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Y有2个电子层，最外层

有6个，则 Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W

原子的核外电子数之和与 Y、R原子的核外电子数之和相等，均为 24，则 Z的原子序数为

11，W的原子序数为 13 符合，即 Z为Na，W为Al，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。

A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素 Y、Z、W

形成的离子半径依次减小，A错误；

B.元素 X与元素 Y可形成的化合物 H2O2，B正确；

C.Y、R是同一主族的元素，均可与 X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性 Y>R，元素

的非金属性越强，其与 H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素 Y、R分别与元素 X形成

的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C正确；

D.元素 W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱

碱，D错误；

故合理选项是 C。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断

元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。

5.下列递变规律不正确的是(　　)

A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

C. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

D. P、S、Cl 三种元素的最高正化合价依次升高

【答案】A

【解析】

【详解】A．P、S、Cl 为同周期元素，非金属性 Cl>S>P，则 HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性

依次减弱，A不正确；

B．钠、镁、铝位于同周期，金属性依次减弱，则还原性依次减弱，B正确；

C．非金属性 Cl>S>P，所以 HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C正确；

D．P、S、Cl 三种元素的最高正化合价分别为+5 价、+6 价、+7 价，依次升高，D正确；

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摘要：

靖西二中2019-2020学年度下学期开学考试测试题高二化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27一、选择题。（每小题只有一个正确选项，共20个小题）1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4到-1【答案】A【解析】【详解】原子序数11~17号元素都处于第三周期，A.同周期元素具有相同电子层数，电子层数都是3层，A错误；B.同周期，从左向右，核电荷数越多，对最外层电子的吸引越强，则原子半径逐渐减小，B正确；C.同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高...

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